2024乌鲁木齐高级中学高三上学期1月月考试题化学含解析

这是一份2024乌鲁木齐高级中学高三上学期1月月考试题化学含解析，共28页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

总分100分 考试时间90分钟
一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 （ ）


A．AB．BC．CD．D
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B．1mlK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
C．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
D．0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
3．科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是（ ）
A．一个O4分子由两个O2分子构成B．O4和O2互为同素异形体
C．是一种化合物D．是一种混合物
4．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用氢氧化铁胶体处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
5．因为氨气与氧化铜反应产物无污染，所以工业上常用氨气还原氧化铜制取铜。巴蜀中学化学兴趣小组为了模拟该反应并同时完成铜的相对原子质量的测定，设计如下所示的装置图并完成相关实验:
假定，测定铜的相对原子质量的实验过程中，氧化铜充分反应。以下叙述错误的是（ ）
A．关闭K的情况下完成实验，测得试管最终收集到的液体质量和氧化铜的质量可以求出铜的相对原子质量
B．关闭K的情况下完成实验，测得氧化铜的粉末的反应前后的质量和最终集气瓶中收集到的气体体积(标准状况下)可以求出铜的相对原子质量
C．直型玻璃管中发生的反应为：3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O
D．若打开K，鼓入空气，直型玻璃管中氧化铜粉末会交替出现黑色变红色，红色变黑色的现象
6．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用软锰矿和浓盐酸制Cl2：MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+H2O+Mn2+
B．FeI2溶液通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C．在NaI和KBr混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=I2+2Cl-
D．在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．丙烯和聚氯乙烯分子均含有碳碳双键
B．所有的糖类、油脂和蛋白质超能发生水解反应
C．只用溴水就能将己稀、四氯化碳、淀粉碘化钾、乙醇区分开
D．1-丁烯(CH2=CH-CH2-CH3)中的所有碳原子一定共平面
9．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
B．增大浓度能增大单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率
C．羟基的电子式：
D．乙酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
10．下列实验事实的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图：
闭合K工作过程中，下列分析错误的是（ ）
A．甲池中a极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O
B．乙池中Fe电极区附近pH增大
C．一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象
D．如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快
12．某化合物M结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．M中配体是N元素，中心原子是Fe原子
B．M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是
C．M中所含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键、氢键
D．M中非金属元素原子间形成的σ键和π键的数目比为13∶2
13．25℃时，浓度均为1 ml/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是（ ）
A．AY溶液的pH小于7
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
14．液态的可作制冷剂，还可用于制造铵态()氮肥和硝态()氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在Pa、550°C的条件下以和为原料合成了：。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列有关说法正确的是（ ）
A．使用该催化剂，提高了反应的活化能
B．从催化剂表面脱离时有热量放出
C．在转化过程中有极性键的断裂和形成
D．合成氨的总反应速率由步骤的速率决定
15．常温时，下列说法正确的是（ ）
A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多
B．0.1ml/L 的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA－)>c((H+)>c(H2A)>c(A2－)
C．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
D．将0.2ml/L的某一元酸HA溶液和0.1ml/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)
16．下列做法不正确的是（ ）
A．为了使豆腐白嫩和富有弹性，制作时可使用吊白块（具有漂白性）和烧碱
B．金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭
C．土壤胶粒带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收
D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
二、综合题（本题共5小题，共52分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
17．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
（1）F的三种核素表示符号为 ，E的名称为 ，D的最高价氧化物的水化物的电子式： 。
（2）在B、C、D、E、F原子形成的单核离子中离子半径最小的是 ，离子半径最大的是 。（填离子符号）
（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为 （用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,反应中断裂化学键是 ，形成的化学键是 。（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）
（4）F2C和F2E中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。
（5）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为 。
18．二氧化氯()具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过与酸性溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置制备并探究其性质。
已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成。回答下列问题：
(1)A中盛装浓的仪器名称是 。
(2)通过装置B中反应制备，其化学反应方程式为 。
(3)欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a→g→h→ 。
(4)装置D盛放冰水的目的是 。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为 g。(计算结果保留一位小数)
19．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H=-746．5KJ/ml （条件为使用催化剂）
已知：2C （s）+O2（g）2CO（g） △H=-221．0KJ/ml
C （s）+O2（g）CO2（g） △H=-393．5KJ/ml
则 N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= kJ·ml-1。
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
则C2合理的数值为 （填字母标号）。
A．4．20 B．4．00 C．2．95 D．2．80
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
则曲线II对应的实验编号为 。
（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）CO­2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。
①则负极的电极反应式为________________。
②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1ml/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0．4ml／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。
20．维生素C对维持人体正常生理功能有重要作用，其分子式是C6H8O6 ，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗。许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙果中的橙汁液中含维生素C浓度在500 mg/L左右。
某化学兴趣小组对标有“纯天然鲜橙原汁”的某市售橙汁中维生素C的含量进行了测定，请填写如下相关空白：
实验目的：测定市售××牌软包装纯天然鲜橙原汁饮料中维生素C的含量。
实验原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I-。
实验用品和试剂：
部分可能用到的仪器如下：

A B C
试剂：浓度为1.50×10－4ml/L的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。
实验过程：
(1)洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤并需用标准液润洗的仪器有 （从上述A、B、C仪器中选择，填编号）。
(2)打开一袋橙汁包，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。准确量取20.00mL该汁液加入烧杯中溶解，并用100 mL (填仪器名称)定容配成100 mL稀橙汁。取洁净的 （从上述A、B、C仪器中选择，填编号），用上述稀橙汁润洗2～3次，并用该仪器取25.00mL稀橙汁入 中（从上述A、B、C仪器中选择，填编号），再加入约10mL蒸馏水充分摇匀，然后向其中加入2滴指示剂，应加指示剂的名称是 溶液。
(3)用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时的现象是 。
(4)重复上述实验。
(5)数据记录和处理：
从实验数据可知，该橙汁饮料中维生素C的含量为 mg/L。
(6)假定该小组成员滴定终点时读数皆为俯视读数，则测定结果 (选填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
21．化合物I(C12H14O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成:
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH2 R-CH2-CH2-OH；
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，C的名称为 ；
(2)B所含官能团的名称是 ，E的分子式为 ；
(3)A→B、C→D的反应类型分别为 、 。
(4)写出F→G的化学方程式： ；
(5)I的结构简式为 ；
(6)I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有一个取代基；②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 种(不考虑立体异构)。上述同分异构体中有一种发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：3，写出J的这种同分异构体的结构简式 。
X
Y
Z
A
过氧化钠
碱性氧化物
氧化物
B
硫酸
化合物
电解质
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
选项
实验事实
A
H2O的沸点高于H2S
O的非金属性比S强
B
将打磨过的形状和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快
镁的金属性强于铝
C
HCl溶于水，能电离出H+、Cl-
HCl为离子化合物
D
HBr的酸性强于HCl的酸性
Br的非金属性比Cl强
时间/s
0
1
2
3
4
5
C（NO）10-4 ml/L
10．0
4．50
C1
1．50
1．00
1．00
C（CO）10-3 ml/L
3．60
3．05
C2
2．75
2．70
2．70
实验组
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO
H2
i
650
2
4
2．4
1．6
5
ii
900
1
2
1．6
0．4
3
iii
900
a
b
c
d
t
实验次数
稀橙汁体积(mL)
滴定用标准碘(水)溶液(mL)
1
25.00
23.10
2
25.00
23.00
3
25.00
22.90
化学 答案：
1．C
【解析】A.能和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成O2，不是碱性氧化物，故A项错误；
B.由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，故硫酸为化合物。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故化合物不一定都是电解质，故B项错误；
C.淀粉溶液属于胶体，胶体属于分散系的一种，故C项正确；
D.有化合价升降的反应为氧化还原反应，故置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是离子反应，故D项错误；
综上，本题选C。
2．A
【解析】A．pH=1的H3PO4溶液中，溶液的体积未知且磷酸是弱酸，部分电离，故A错误；
B．K2Cr2O7中+6价Cr化合价降低变为+3价的Cr3+，因此1ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，故B正确；
C．标准状况下，1个CO2含有2个氧原子，5.6LCO2气体即物质的量为0.25ml，因此5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA，故C正确；
D．H2和I2反应是等体积的可逆反应，因此 0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，分子数不变，即分子总数为0.2NA，故D正确。
综上所述，答案为A。
3．B
【解析】A．一个O4分子由四个O原子构成，不是由两个O2分子构成，故A错误；
B．O4和O2是氧元素组成的两种单质，互为同素异形体，故B正确；
C．O4是一种单质，故C错误；
D．O4是纯净物，故D错误；
答案为B。
4．D
【解析】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；
B．氢氧化铁胶体处理污水，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，发生的主要反应为6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；
D．84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；
答案选D。
5．A
【解析】A、最终乙试管中得到的水，这些水不一定是反应生成的，也可能是浓氨水中挥发过去的，不能根据水的质量进行求算，故A错误。B、要想求出铜的相对原子质量，可以根据生成氮气和铜的质量进行计算得出，故B正确。氨气还原氧化铜生成铜、而氨气被还原为氮气和水，方程式为：3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O故C正确。D、打开K，鼓入空气，氧气就会进入，和还原的铜反应又生成黑色的氧化铜，随后氨气再次把氧化铜还原成红色的铜，会交替出现黑色变红色，红色变黑色的现象。故D正确。本题正确选项为A。
6．B
【解析】A．需要加入还原剂，即原物质为氧化剂，有元素化合价降低，Cl的化合价由价升高到0价，A项不符合题意；
B．Fe的化合价由+3价降低到+2价，B项符合题意；
C．转化过程中无元素化合价发生改变，C项不符合题意；
D．Cl的化合价由+5价降低到价，但本身可以分解生成KCl，D项不符合题意；
故选B。
7．C
【解析】A．电荷不守恒，原子不守恒，反应的离子方程式应该为：MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O+Mn2+，A错误；
B．不符合物质反应的微粒数目比，离子方程式应该为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，B错误；
C．由于还原性：I-＞Br-，所以向NaI和KBr混合溶液中通入少量Cl2：I-先发生反应，离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，C正确；
D．在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现Al(OH)3白色沉淀，同时产生，反应的离子方程式应该为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，D错误；
故合理选项是C。
8．C
【解析】A．丙烯属于烯烃，含碳碳双键，聚氯乙烯结构简式为，无碳碳双键，A错误；
B．单糖不能水解，B错误；
C．溴水与己烯发生加成反应，现象为溴水褪色，褪色后分层，下层呈无色油状；溴水加四氯化碳发生萃取，溶液分层，下层为溴的四氯化碳溶液，为橙红色；溴水与KI发生氧化还原反应得到碘单质，淀粉碘化钾溶液变蓝但不分层；溴易溶于乙醇、水与乙醇互溶，溴水遇到乙醇不分层，不褪色，现象不同，可以鉴别，C正确；
D．3号C为饱和C，4号C不一定和1,2,3号C共面，D错误；
选C。
9．C
【解析】A．结构示意图为的S2-，可以与水电离出的氢离子结合，从而水解，能破坏水的电离平衡，故A错误；
B．增大浓度不能增大单位体积内的活化分子百分数，可以增大单位体积内的活化分子数，从而加快反应速率，故B错误；
C．羟基是一个基团存在一个单电子，电子式为：，故C正确；
D．乙酸是弱酸，电离方程式应为可逆符号，故D错误；
故选C。
10．B
【解析】A、H2O的沸点高于H2S，是由于水分子之间形成氢键，故A错误；
B、将打磨过的形状和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快，说明镁还原性强，金属性强，故B正确；
C、HCl是共价化合物，是强电解质，HCl溶于水，在水分子的作用下，能电离出H+、Cl-，要判断是不是离子化合物，应看该化合物在熔融状态（液态）时能否导电，故C错误；
D、要比较溴和氯的非金属性，要用最高价氧化物对应水化物的酸性比较，故D错误。
故选B。
11．D
【分析】根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a为负极，b为正极，铁为阴极，铝为阳极，a极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，b极反应为2H++2e-=H2↑，总的电极反应为H++ OH-=H2O，利用甲池产生的电流电解乙池，乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e- =Al3+，阴极反应为2H++2e-=H2↑由此分析。
【解析】A．甲池为原电池，a为负极，a极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子，结合氢氧根离子生成水，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，故A正确；
B．乙池中，铁作阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的溶度相对增大，pH增大，故B正确；
C．乙为电解池，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e- =Al3+，阴极反应为2H++2e-=H2↑，溶液中的氢离子的浓度减小，氢氧根离子向阳极移动，在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体，吸附污染物颗粒一起沉降，在阴极，一段时间后， 铝离子向阴极移动，铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体，吸附水中的污染物颗粒一起沉降，故C正确；
D．如果Al电极上附着较多白色物质，白导致色物质为氢氧化铝，阻止了铝电极继续放电，导致导线中电荷的数目减小，甲池中Na+经过交换膜速率定会减慢，故D错误；
答案选D。
12．B
【解析】A．M中配位原子是N元素，配体是含氮的物质，中心原子是Fe原子，A错误；
B．非金属元素的电负性同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，故M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C>H，B正确；
C．M中所含有的化学键类型有共价键、配位键、氢键，不含离子键，C错误；
D．M中非金属元素原子间形成的σ键和π键的数目分别为：28和4，数目比为7∶1，D错误；
故选B。
13．D
【分析】AX的溶液pH=7且溶液中c（X－）=1ml/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX的溶液pH=4、BY的溶液pH=6，溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱。
【解析】A、根据AX、BX、BY溶液的pH，可判断AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为强碱弱酸盐，溶液的pH>7，故A错误；
B、AY溶液的pH>7，而BY溶液的pH＝6，则AY溶液的pH大于BY溶液的pH，故B错误；
C、BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，前者水解程度大于后者，加水促进水解，稀释相同倍数时溶液pH变化BX大于BY，故C错误；
D、根据BY溶液的pH＝6，BOH的碱性小于HY的酸性，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)，故D正确；
答案选D。
14．D
【解析】A．使用催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率，故A错误；
B．由图象可知，从催化剂表面脱离时生成物的能量高于反应物的总能量，故有热量吸收，故B错误；
C．在中只有非极性键H-H和NN的断裂，没有极性键的形成，故C错误；
D．由图象可知，合成氨反应中步骤的活化能最大，故反应速率最慢，决定了整个反应的快慢，故D正确；
故选D。
15．D
【解析】A.1：1反应时生成NH4Cl、NaCl，前者为酸性、后者为中性，则为使pH=7，应使氨水剩余，则前者消耗的盐酸少，选项A错误；
B、0.1ml/L的NaHA溶液其pH=4，显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则有c(H2A) C．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则酸性H2CO3>HCN>HCO3-，所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中，没有气体生成，选项C错误；
D．将0.2ml/L的某一元酸HA溶液和0.1ml/L NaOH溶液等体积混合后得到的溶液为HA与NaA按照1:1的混合溶液。由于混合溶液的pH大于7，则说明A-的水解作用大于HA的电离作用。根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)= c(OH—)+ c(A—)。根据物料守恒可得：c(HA)+c(A—)=2c(Na+)。两式联立求解可得：2c(OH—)=2c(H+ )+c(HA)-c(A—)，选项D正确。
答案选D。
16．A
【解析】A. 吊白块(具有漂白性)和烧碱对人体有较大的伤害，不能用于食品加工，故A错误；B.镁能够在二氧化碳中燃烧，金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭，故B正确；C．土壤胶体带负电荷，铵根离子带正电荷，可吸收阳离子，有利于吸收，故C正确；D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有粘合性，不燃烧、不支持燃烧，则水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，故D正确；故选A。
17． 1H2H3H 硫 H+ S2- H2O>NH3>CH4 极性键 极性键和离子键 H2O H2S分子间只存在分子间作用力，而H2O分子间还存在比分子间作用力强的氢键。 H++HSO3-=SO2+H2O
【解析】本题考查元素周期表的“位构性”的应用，F元素的原子在周期表中半径最小，即F为H，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红，溶液变红说明产生碱，即D2C2为Na2O2，C元素为O，D为Na，C与E属于同主族元素，则E为S，A与C最外层电子数之比为2：3，则A的最外层电子数为4，即为C或Si，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，即B为N或P，因为A与B、B与C相邻，则A为C，B为N，（1）H在自然界有三种核素，即氕、氘、氚，表示符号是1H、2H、3H；根据上述推断E为S，名称为硫；D的最高价氧化物的水化物是NaOH，其电子式为；（2）形成的简单离子分别是N3－、O2－、Na＋、S2－、H＋，电子层数越小，半径越小，因此离子半径最小的是H＋，S2－的电子层数最多，则S2－半径最大；（3）氢化物分别是CH4、NH3、H2O，同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即稳定性的顺序是H2O>NH3>CH4；B的氢化物是NH3，B的最高价氧化物的水化物是HNO3，两者反应：NH3＋HNO3=NH4NO3，NH3和HNO3都是共价化合物，断裂的是极性键，NH4NO3属于离子化合物，形成的化学键是离子键和极性键；（4）H2O和H2S，水分子间存在分子间氢键，H 2S分子间不存分子间氢键，存在分子间氢键的物质的熔沸点比没有分子间氢键物质的熔沸点高；（5）组成的物质是NaHSO4和NaHSO3，离子方程式为HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑。
18．(1)分液漏斗
(2)+2 = 2+ Na2SO4
(3)b→c→e→f→d
(4)冷却并收集二氧化氯
(5)2.6
【分析】装置A中浓硫酸与Na2SO3固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；装置B是与酸性溶液反应制备，装置C中氢氧化钠溶液可吸收尾气，装置D中用于冷却生成的，装置E的导管都较短，故一般作用是防止倒吸；根据实验目的图示装置制备并探究其性质，故各装置连接顺序是A→E→B→D→C；
【解析】（1）A中盛装浓的仪器名称是分液漏斗；
（2）通过装置B中反应制备，其中二氧化硫是还原剂，被氧化为，是氧化剂，被还原为，根据电子得失配平，其化学反应方程式为+2 = 2+ Na2SO4；
（3）制备并收集一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d；
（4）二氧化氯沸点是11℃，用冰水冷却使其液化，故装置D盛放冰水的目的是冷却并收集二氧化氯；
（5）当二氧化氯和氯气转移相同电子数目时，消毒能力相同；根据定义，当1g二氧化氯发生反应得到氯离子，氯元素从+4变为-1价，转移电子数是×5ml，氯气中氯元素从0价降到-1价，设反应了x g，则转移电子数目为×2 ml，则建立等式为×5ml=×2 ml，解得x≈2.6g，故的有效氯含量为2.6g。
19．（1）△H=+180．5 kJ·ml-1（2）D （3）②（4）①0．16ml．L-1．min-1 ；减小②c=0．6；=
（5）①CO-2e-+O2-=CO2②2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-； 2．8g
【解析】试题分析：
（1）根据盖斯定律，△H=-△H1+2△H3-△H2=746．5-2*393．5+221=+180．5 kJ·ml-1，故答案为+180．5；
（2）由题意可知，随着反应浓度的减小，反应速率应减慢，故3．05- C2> C2-2．75，符合题意的为D，2．80，故答案为D；
（3）由图象可知，Ⅰ与Ⅱ平衡状态相同，说明温度均为280C，且Ⅱ先达到平衡，速率更快，故曲线II对应的实验编号为②，故答案为②；
（4）①由题意可知△c（CO2）=△c（CO）=1．6/2=0．8ml/L，则v（CO2）=0．8/5=0．16ml．L-1．min-1，对比i与ii可知，温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故升高温度，平衡常数应减小，故答案为0．16ml．L-1．min-1 ；减小；
②当a=2，b=1时，可认为CO与H2O互换，故达到平衡时，，变化的与ii中相同，故c=0．6，达平衡时实验组ii中H2­­­O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O）="αiii" （CO），故答案为6 ，=；（5）①燃料电池负极为CO，失去电子发生氧化反应，电极反应方程式为CO-2e-+O2- = CO2，故答案为CO-2e-+O2- = CO2；
②电解KCl溶液的方程式为2Cl-+2H2O = Cl2+H2+2OH-；由滴定图象可知，氢氧化钾的PH为13，故c（OH-）=0．1ml/L，则n（OH-）=0．1*2=0．2ml/L，由转移电子数可知，每生成 2mlKOH时转移2ml电子，1mlCO参与反应时，转移2ml电子，故2KOH——CO，则n（CO）="1/2" n（OH-）=0．1ml，故m（CO） =0．1*28=2．8g，故答案为2Cl-+2H2O= Cl2+H2+2OH-，2．8g。
考点：电解池、原电池、化学平衡、化学反应速率、化学反应热的计算
20． A 容量瓶 A C 淀粉 锥形瓶中溶液颜色变化 锥形瓶中溶液刚由橙(黄)色变为(淡)蓝色且半分钟不变色 121.44 偏低
【分析】(1)盛装标准溶液的仪器，必须润洗。
(2)准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的仪器是容量瓶，根据橙汁显酸性选择酸式滴定管，一般是用标准溶液滴定未知浓度的溶液，根据碘遇淀粉溶液变为蓝色选择指示剂。
(3)根据滴定操作方法分析解答。
(5)先计算消耗的标准碘溶液的体积，然后根据C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I-计算出橙汁中维生素C的含量。
(6)根据V=V2-V1计算标准溶液的体积，分析操作引起的误差。
【解析】(1)用一定物质的量的浓度的标准碘溶液滴定待测橙汁的浓度，因此测量标准碘溶液及橙汁的滴定管都要润洗，标准碘溶液、橙汁显酸性，要使用酸式滴定管，A是酸式滴定管，B是碱式滴定管，C是锥形瓶，故必须润洗的仪器代号为A。
(2)准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的仪器是容量瓶，在实验室中有规格是100mL的容量瓶，因此定容配成100 mL稀橙汁要使用100mL的容量瓶。橙汁显酸性，要使用酸式滴定管，故合理选项是A。在滴定实验中一般是用标准溶液滴定未知浓度的溶液，由于要测定橙汁的浓度，所以把刚才用酸式滴定管量取的25.00mL稀橙汁注入锥形瓶中，用来进行滴定实验，装置选择序号为C。在用标准碘溶液滴定橙汁时，会发生反应：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I-。利用I2氧化维生素C，当橙汁中的维生素C反应完全，滴入的过量的碘水与溶液中的淀粉作用，使溶液变为蓝色，因此可以选用淀粉溶液为指示剂，判断滴定终点。
(3)在进行滴定操作时，用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当达到滴定终点时，会看到锥形瓶中溶液刚由橙(黄)色变为(淡)蓝色且半分钟不变色，就证明滴定达到终点。
(5)反应消耗的标准碘溶液的体积V(I2水)==23.00mL，在23.00mL标准碘溶液含有碘的物质的量为n(I2)=c·V=0.023L×1.50×10－4ml/L =3.45×10-6ml，则根据方程式C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I-可知在25.00mL稀橙汁中含维生素C的物质的量也是3.45×10-6ml，则其中含有维生素C的质量为m(C6H8O6)= 3.45×10-6ml×176g/ml=6.072×10-4g=0.6072mg，所以该橙汁饮料中维生素C的含量为=121.44mg/L。
(6)在滴定操作中消耗的标准碘溶液的体积V=V2-V1，若该小组成员滴定终点时读数皆为俯视读数，则V2偏小，使得消耗的标准碘溶液的体积偏小，n(I2)偏小，由此计算的测定结果就会偏低。
21． (CH3)3CC1 2-甲基-1-丙醇 碳碳双键 C4H8O2 消去反应 氧化反应 +2Cl2+2HCl 4
【分析】A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为(CH3)3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C(CH3)2，B发生信息②中的反应生成C为(CH3)2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为(CH3)2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为(CH3)2CHCOOH。化合物F分子式是C8H10O，苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色，说明有两个处于对位的取代基，无酚羟基，则F为对甲基苯甲醇，结构简式为，对甲基苯甲醇与氯气在光照条件下发生取代反应生成G，G发生水解反应然后酸化得到H，根据信息④及H分子式知，G为，H为，H发生酯化反应生成I为；
(5)I的结构简式为；
(6)I的同系物J比I相对分子质量小28，说明少2个CH2原子团；同时满足如下条件：①苯环上只有一个取代基；②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明含有-COOH、-CHO，据此书写可能的结构简式，并确定其种类数目；上述同分异构体中有一种发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：3，可得J的这种同分异构体的结构简式。
【解析】由以上分析可知：A为(CH3)3CCl、B为CH2=C(CH3)2、C为(CH3)2CHCH2OH、D为(CH3)2CHCHO、E为(CH3)2CHCOOH、F为、G为、H为、I为。
(1)A的结构简式为(CH3)3CCl，C为(CH3)2CHCH2OH，C的名称为2-甲基-1-丙醇；
(2) B为CH2=C(CH3)2，B所含官能团的名称是碳碳双键；E为(CH3)2CHCOOH，根据结构简式可知E的分子式为C4H8O2；
(3) A是(CH3)3CCl，A与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生B为CH2=C(CH3)2，所以A→B的反应类型为消去反应；C为(CH3)2CHCH2OH，C在催化剂存在的条件下发生氧化反应产生D为(CH3)2CHCHO，所以C→D的反应类型为氧化反应；
(4)F是，F与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生G：，则F→G的化学方程式为：+2Cl2+2HCl；
(5)I结构简式为；
(6)I的同系物J比I的相对分子质量小28，说明I比J多2个CH2原子团，J的同分异构体符合下列条件：
①苯环上只有一个取代基；②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明含有羧基、醛基，J可能为、、、，共有四种同分异构体。在上述同分异构体中发生银镜反应并酸化后得到物质结构简式为，其核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：3，故J的这种同分异构体的结构简式为：。