2024济宁一中高二上学期第三次月考试题化学无答案

这是一份2024济宁一中高二上学期第三次月考试题化学无答案，共10页。试卷主要包含了下列图示与对应的叙述相符的是，水煤气变换反应为 等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列叙述正确的是（ ）。
A．明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质
B．生活中的干电池以及光伏路灯，均可将化学能转变成电能
C．、NO、均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理
2．2023年是元素周期表发表154周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷同周期，下列说法错误的是（ ）。
A．In是p区元素B．基态原子核外电子排布式为
C．原子半径：In＜RbD．碱性：
3．下列说法或表示方法正确的是（ ）。
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（s，石墨）＝＝＝ C（s，金刚石） 可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中， 。向的溶液中加入一水合氨，恰好完全反应的热效应为，则
D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式可以表示为
4．在容积为的恒容容器内进行反应，经后，A的物质的量减少了。下列对反应速率的表示中正确的是（ ）。
A．内，B的化学反应速率是
B．内，A的化学反应速率是
C．缩小体积，增大压强，该反应活化分子百分数不变，化学反应速率变快
D．若，可证明该反应达到了化学平衡状态
5．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）。
A．根据图①可判断可逆反应“”的
B．根据图②，若除去溶液中的可向溶液中加入适量，至pH在4左右
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．图④表示加入催化剂，化学反应的焓变减小
6．水煤气变换反应为 。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法错误的是（ ）。
A．步骤⑤只有极性键的形成
B．水煤气变换反应的
C．步骤③的化学方程式为
D．该反应中的决速步骤为步骤④
7．铝片与溶液反应的探究实验如图所示。
下列说法错误的是（ ）.
A．溶液中存在水解平衡：
B．推测出现白色浑浊的原因
C．加热后和逸出时发生的反应均为氧化还原反应
D．对比Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜
8．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是（ ）。
A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X B．X、Y、Z和W电负性最大的为W
C．X、Z、W氧化物的水化物均为强酸 D．X、Y、Z、W第一电离能最大的为X
9．甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是（ ）。
A．为防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中X为阳离子交换膜
B．丙中的溶液，银离子浓度不变
C．甲烷燃料电池正极电极反应式是
D．乙中两电极上一共产生气体（标准状况）时，丙中a极质量增加
10．常温下，以酚酞作指示剂，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数（物质的量分数）随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．在水中电离的方程式为：，
B．当时，溶液中离子浓度大小顺序为：
C．当时，
D．常温下，的电离常数约为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是（ ）。
12．有四种短周期元素A、B、C、D，其中A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是（ ）。
A．化合物中键和键之比为
B．A、B两种元素的气态氢化物均能和它们的最高价氧化物对应的水化物反应，且反应类型相同
C．、中每个原子都满足8电子稳定结构
D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高
13．在3种不同条件下，分别向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应 。实验的相关条件和数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）。
A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡状态
B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ反应时
C．由表中信息可知：，并且有
D．实验Ⅰ达到平衡后，恒温条件下再向容器中通入和，达到平衡时，
14．已知：一定温度下，。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．a点有沉淀生成
B．可用除去溶液中混有的少量
C．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，减小
D．和共存的悬浊液中，
15．化学性质类似的盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有、的酸性废水的装置。下列说法错误的是（ ）。
图1 图2图3
A．图1电池工作时，Pt电极是正极
B．图2中，A为，B为
C．电极b接电源负极，处理，电路中转移
D．电池工作时，每消耗（标准状况），左室溶液质量增加
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
16．（12分）硫氰酸钾是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。
已知：D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。
（1）B中装有的物质为__________（写名称），D中盛装溶液的仪器名称为__________，E中球形干燥管的作用为__________。
（2）制备溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，该过程的目的为__________；打开，缓缓滴入适量的溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
（3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是__________。
（4）将制备所得硫氰酸钾晶体进行含量的测定：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为，、、。
[已知：滴定时发生的反应为白色]
①滴定终点的现象为__________。
②晶体中的质量分数为__________（的摩尔质量为）。
③下列操作或说法正确的是__________（填标号）。
A．用量筒量取溶液于锥形瓶中
B．锥形瓶洗净后未干燥，会导致测定结果偏低
C．读数时可以将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，会导致测定结果偏高
17．（10分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为__________（填化学式）。
（2）“沉淀”步骤中主要生成的滤渣为__________（填化学式）。
（3）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以3和的形式沉淀，该步需要控制溶液的的原因为__________。
（4）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀，在时溶解为的离子方程式为__________。
（5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________；的性质与相似，写出与溶液反应的离子方程式__________。
18．（14分）1906年，哈伯在60℃高温、200兆帕高压的条件下，用锇（Os）作催化剂，首次成功得到了氨，但产率较低。随着科学的进步以及科学家们对催化剂的研究改进，现在工业上普遍采用铁触媒做合成氨的催化剂，大大提高了合成氨的产率。
（1）基态氮原子中，核外电子有__________种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间有__________个伸展方向。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为__________。
（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子排布图为__________；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为__________。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有__________（填元素符号）。
（4）我国科研人员研制出了（M为Fe、Mn等金属）等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①Mn在元素周期表中的位置__________，基态Mn原子未成对的电子数为__________。
②第三电离能__________（填“＞”或“＜”），原因是__________。
（5）我国长征系列运载火箭使用的液态燃料主要是偏二甲肼［结构简式：，可看作是肼中同一氮原子上的两个氢原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃烧时发生反应：。当该反应消耗时将形成__________。
19．（12分）已知：常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：
（1）常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是__________（填序号）。
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液
（2）常温下，将溶于水向该溶液中滴加溶液后溶液呈中性，所滴加HF溶液的浓度为__________。
（3）下列离子方程式错误的是__________（填序号）。
①向溶液中加入过量溶液：
②向溶液中通入少量气体：
③向溶液中通入过量气体：
④向溶液中加入少量溶液：
（4）①下列能证明草酸为弱酸的实验是__________（填标号）。
A．室温下，分别取等浓度溶液和盐酸测pH，溶液pH大于盐酸
B．室温下，浓度为的溶液，加入一定量的溶液，测得
C．室温下，取的溶液稀释100倍后，测其
D．标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为
②用的溶液滴定某未知浓度的草酸，若选择甲基橙为指示剂，到达滴定终点时主要溶质的化学式为__________。当pH为3时，溶液中__________。
20．（12分）
Ⅰ．（1）煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应平衡时，的转化率为50％，CO的物质的量为。此时，反应Ⅱ放出热量__________kJ，反应Ⅰ的平衡常数__________（用含的式子来表示；用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，某气体的分压＝气体总压强×该气体的物质的量分数）。
（2）氢气是一种重要的工业气体，可用于合成二甲醚等。
①已知： 。分别在V L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入和，两容器中反应达到平衡后放出热量较多的是__________（填“A”或“B”）。
②“直接二甲醚燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，写出A电极的电极反应式__________。
Ⅱ．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。的综合利用是解决该问题的有效途径。
（1）将转化为甲醇可以实现降碳。合成甲醇的反应为：，该反应只有低温时自发，则合成甲醇反应的活化能（正）______（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）将转化为乙醇也可以实现降碳，过程中发生的反应如下：。已知Arrhenius经验公式为[为活化能，k为速率常数，R和C为常数]，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得如图曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能__________。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是__________（填“m”或“n”）。无明显现象
片表面产生细小气泡
铝出现白色浑浊，产生大量气泡
（经检验为和）
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下，用pH计分别测定溶液和溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
B
常温下，将锌片与铝片用导线连接后，插入浓硫酸中
锌片缓慢溶解，铝片上有气体产生
金属活泼性：铝＜锌
C
向溶液中先后滴加2滴等浓度的溶液和溶液
先有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀
D
向两支盛有5％溶液的试管中，分别加入的溶液和蒸馏水
加入溶液的小试管中产生大量气泡，加入蒸馏水的小试管中无明显现象
对2的分解起催化作用
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
800
800
850
达到平衡时间/min
40
10
30
平衡时
0.5
0.5
0.15
反应的能量变化
HF