初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐精品教案及反思

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在复习酸碱通性的基础上归纳并掌盐的化学性质;会用金属活动性顺序来判断金属跟盐溶液能否发生置换反应;了解盐的分类和命名以及复分解反应发生的条件:了解化肥的种类特征及应用等常识性知识,高自身适应社会的能力。
从对复分解反应发生条件的探究中,养学生的动手能力、观察能力和书写化学方程式的技能:培养学生对已学过的知识进行归纳总结的能力。让学生主动地体验探究的过程,在知识的形成、联系、应用和交流中养成科学的态度,获得科学的方法。
教学目标
◆化学观念
1.认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2.学会粗盐初步提纯的操作方法。
3.认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
◆科学思维
1.让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
2.通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
◆科学探究与实践
1.通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
2.通过相关资料的阅读，增加课外知识。
◆科学态度与责任
1.通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。
2.通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重难点及突破
◆重点
常见的盐的性质用途
◆难点
复分解反应及发生的条件
◆教学突破
教学准备
◆教师准备
根据内容提前搜集相关图片、录像（见教学过程）
◆学生准备
课外阅读关于食盐、石灰石、大理石方面的资料
教学过程
第一课时教学流程设计
＜引入新课＞
同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加哪些调味品？
＜解答小结＞
最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。
一、氯化钠
根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
1．氯化钠的用途投影图片：氯化钠的用途
介绍食盐在生活中的妙用：
（1）沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。
（2）鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。
（3）新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。
（4）洗有颜色的衣服时，先用5％的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。
（5）铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。
（6）误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。
2．氯化钠的生理作用：
讲解：
食盐是重要的调味品。食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生胃酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。
3．介绍氯化钠的分布：
提出问题：
同学们知道那些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？
4．食盐的制取：
你想知道如何从海水中提取食盐吗？
播放录像：
①海水晒盐：
提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中含有很多杂质，又叫粗盐。
投影图片：盐田
你想知道工业上是如何制食盐的吗？
②播放录像：工业制食盐的过程。
实验：粗盐提纯的操作方法和注意事项。
5．盐与食盐
你听说过盐中毒的事情吗？
播放录像：
①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。
②不法商贩用工业盐腌渍食品的资料
引导学生提出盐和食盐的区别。
简介：几种有毒的盐
亚硝酸钠（NaNO2）硫酸铜（CuSO4）
第二课时教学流程设计
二、碳酸钙的用途
提出问题：
1．同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？
2．同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？
出示一块石灰石和一只牙膏
3．石灰石和牙膏之间有什么联系？
讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是——碳酸钙（CaCO3）。
4．碳酸钙有什么用途？
【例1】生石灰是用石灰石（主要成分是CaCO）在高温下分解而制得的。怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的石灰石？
【讲解】利用CaCO3高温生成二氧化碳的特点检验是否有未分解的石灰石。
小结：
碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。
提出问题：
你参观过溶洞吗？投影图片：
知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？
介绍石笋和钟乳石的形成过程：
讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。
三、碳酸钠和碳酸氢钠的用途
1．碳酸钠和碳酸氢钠的用途：
品FLASH演示：《苏式三姐妹》
内容：
三姐妹：我们住在奇妙的化学王国里，我们是小有名气的“苏氏三姐妹”苏打、小苏打和大苏打。别看我们的名字这样相似，可脾气（性质）却不一样，对人类的贡献（用途）也各不相同。
妹妹：我是苏打，苏打是Sda的音译，化学式为Na2CO3。我的名字颇多，学名就是碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或者苏打粉。在三姐妹中，我的用途最广。我是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。在冶金工业以及净水中也都用到我。在日常生活中，我也有很多用途，比如可以直接作为洗涤剂使用。二姐：我是二姐小苏打，我的化学式是NaHCO3，我的名字也颇多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳酸钠。俗名除小苏打外，还有发酵苏打和重碱等。我的用途也很多，在灭火器中，我是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业中，发酵粉里的一种主要原料就是我；在制造清凉饮料时，我也是常用的一种原料；在医疗上，我更是治疗胃酸过多的一种药剂。
【例1】在制作馒头、面包等发面食品时放人一些发酵粉使其有许多小孔，从而使发面食品松软可口。问其原理是什么？
【分析】根据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直接制作发面食品，在蒸馒头、面包时加入一些发酵粉，在发酵过程中产生的酸性物质与碳酸钠、碳酸氢钠反应产生大量二氧化碳的缘故，让我们吃到的馒头柔软疏松。
说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。
2．侯德榜：介绍侯德榜先生的事迹（投影）
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
第三课时教学流程设计
四、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验
实验探究1：
你知道怎么样检测一种物质中是否含有碳酸钙？
从上面的实验中同学们可以得出什么样的结论？
提出问题：
从石灰石可以与盐酸反应，你联想到了什么问题？
投影图片：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
实验探究2：
在同学们的桌上各有一包药品(Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、MgCO3)，都标有药品的名称，按照上面实验的方法实验，你会看到什么现象？因此可以得到什么结论？：容内
并试着书写下列反应的化学方程式：
1．碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2．碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3．碳酸钾与盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
4．碳酸镁与盐酸：MgCO3+2HCl=MgCl+H2O+CO2↑
5．碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
提出问题：
1．为什么以上的实验现象相同呢？
2．引导学生从以上物质的化学式着手找出实验现象相同的原因。
3．引导学生归纳碳酸根和碳酸氢根的检验方法。
4．观察：反应1、2、3、4、5化学反应有什么共同特点？
【例2】氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应：
（2）化合反应：
（3）复分解反应：
【讲解】
CaO+H2O=Ca(OH)2
K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓
小结：
1．化学式中含有碳酸根离子的纯净物叫做碳酸盐。
2．碳酸根离子或者碳酸氢根离子的检验方法。
3．归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
设计家庭小实验：
厨房中有两个调味瓶都放着白色固体，只知道它们分别是碘盐（NaCl）、纯碱(Na2CO3)。。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述你准备采取的实验方案、实验步骤、预测现象。
本课总结
在本课题中主要学习了以下内容：
1．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活、生产中的用途。
2．酸、碱、盐发生复分解反应的条件是有沉淀或气体或水生成。
3．含碳酸根离子、碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳。
4．通过粗盐提纯学会过滤、蒸发等方法分离混合物。
板书设计
第十一单元 盐 化肥
课题一 生活中常见的盐
生活中常见的盐有食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾和大理石等。
一、氯化钠
1．氯化钠的组成
钠离子：对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。
氯离子：是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
2．氯化钠的用途：工业、农业、医疗、生活
3．氯化钠的分布：海水、 盐湖、盐井、盐矿
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．用途
2．与酸溶液、碱溶液反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
3．复分解反应：
4．复分解反应发生的条件
问题探究与拓展活动
有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠、碳酸钠，还有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其组成做了“简化”），将其进行去渣去臭处理后可转化为厕所的清洗用水。请问：（1）采取何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙？（2）用什么物质，可除去污水的臭味？把污水回收处理再利用的目的是什么？（3）怎样检验经前两次处理后的水里存在的阴离子？（提示：Ag2CO3是一种不溶物，若方法不当，会对实验产生干扰）
教学探讨与反思
氯化钠在生活中的用途很多，教材中只列举了一些最常见的例子。在教学中可以发动学生结合课后习题多列举一些，如盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒等的例子，以此来开阔学生思路，活跃课堂气氛。初中学生学习的化学反应知识是非常肤浅的，要求的水平也是比较低的，因此教师要把握好内容的深度，有关的结论不要过分推广到“类”，以免增加学生负担，如复分解反应仅定位在“初步认识”的水平上就可以了，不求拓展深化，但教师对相关的知识应该全面了解，以免出现科学性错误。学习本课题知识，应力求通过学生自主探究的方式来进行。