高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构教课内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构教课内容ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了课前导入，直线形，平面三角形，三角锥形，价层电子对，相互排斥，彼此远离，最稳定，σ键电子对，中心原子上的孤电子对等内容，欢迎下载使用。

三原子分子CO2和H2O、四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？
目标一 价层电子对互斥模型（VSEPR模型）
由于中心原子的孤电子对占有一定空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
用气球模拟一下水分子和氨分子的结构
一种比较简单的理论，可用来预测分子或离子的空间结构。
价层电子对互斥模型认为：分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。
中心原子上的孤电子对数
1) σ键电子对可从分子式来确定
A——中心原子，B——与A结合的原子n——与A结合的原子数
例如：H2O中O的σ键电子对数是______； NH3 中的σ键电子对数是________。
练习：1、CO2中O的σ键电子对数是______；2、SO3中O的σ键电子对数是______；3、H3O+中O的σ键电子对数是______；4、NH4+ 中的σ键电子对数是________。
目标二 价层电子对数的计算
中心原子上的孤电子对数
中心原子上的孤电子对数 =
与中心原子结合的原子数
与中心原子结合的原子最多能接受的电子数
对主族元素：a=最外层电子数
8－其价电子数（除H为1 ）
a=6，x=2，b=2
(6 – 2×2) =
(中心原子为S，价电子为6)
(结合原子为O，数目为2)
(结合原子为O，可接受2个电子)
(4-2×2)÷2＝0
(5-3×1)÷2＝1
(6-3×2)÷2＝0
a＝中心原子的价电子数 -离子的电荷数
a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数
目标三 根据VSEPR模型预测分子结构
1.VSEPR模型预测分子空间结构
含孤电子对VSEPR模型
分子/离子的空间构型
VSEPR模型略去孤电子对后的构型
(4-1×1-1×3)÷2＝0
(6-2×2)÷2＝1
(7+1-2×1)÷2＝2
练习：6. 下列物质中，分子的空间结构与氨分子相似的是( ) A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4
归纳总结——确定分子的 VSEPR 模型和空间结构的步骤
中心原子上的孤对电子数