【寒假提升】（人教版）初中化学 2024年 九年级 寒假培养训练 12 溶液-练习

限时练习：50min 完成时间： 月 日 天气： 作业12 溶液考点一 溶液的形成题型01 溶液 1．（2023·湖南湘潭）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．大理石【答案】A【详解】A、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，A选项正确；B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，B选项错误；C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，C选项错误；D、大理石不溶于水，无法形成均一、稳定的混合物，D选项错误。故选：A。2．（2023·宁夏）推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质B．一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素D．元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素【答案】D【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气和臭氧，推理不正确；B、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，推理不正确；C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，因为反应物氧气中含有氧元素，推理不正确；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。故选：D。3．（2023·江苏苏州）向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是  A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同【答案】B【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确；B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误；C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确；D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确；故选：B。4．（2023·湖北恩施）下列探究实验能达到探究目的的是A．探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”B．探究“分子在不断运动”C．探究“CO2与NaOH是否发生化学反应”D．探究“铁锈蚀的条件”【答案】B【详解】A、碘和水形成碘水溶液，溶质是碘，溶剂是水，高锰酸钾和汽油形成高锰酸钾的汽油溶液，溶质是高锰酸钾，溶剂是汽油，该实验中溶质、溶剂种类都不同，不能探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”，故A错误；B、酚酞溶液变红，浓氨水无明显现象，说明浓氨水挥发出的氨分子不断运动到了酚酞溶液中，大量氨分子溶于水，又变为氨水，氨水显碱性可使无色酚酞溶液变红，该实验能达到实验目的，故B正确；C、该实验不能达到实验目的，理由是二氧化碳能溶于水，气球也会涨大，应做一个对比实验，把胶头滴管中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，观察比较气球涨大程度，故C错误；D、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，该实验对比说明铁生锈需要有氧气，还应增加一只盛有空气和铁钉的试管做对比，故D错误。故选B。题型02 溶解时热量的变化5．（2023·辽宁）装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。A．检查装置气密性    B．测空气中氧气含量C．溶解时的吸、放热现象    D．验证质量守恒定律(1)实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因 。(2)实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果 (填“偏大”或“偏小”)。(3)实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为 (填“上升”或“下降”)。(4)实验D：为确保实验成功，必须在 容器中进行实验。【答案】(1)分子间有间隔，温度升高分子间隔变大(2)偏小(3)上升(4)密闭【详解】（1）分子间有间隔，用手握住试管，试管内的气体受热温度升高，分子间的间隔变大，气体膨胀从导管逸出，看到气泡。（2）若装置漏气，进入水的同时会有部分空气进入，导致进入水的体积偏小，实验结果偏小。（3）硝酸铵溶于水吸热，集气瓶内气体收缩，大气压将b侧液体压向a侧，所以液面a处变化情况为上升。（4）实验验证质量守恒定律需要确保反应前后称量的物质的总质量不变，红磷燃烧消耗氧气，为防止外部空气进入集气瓶导致集气瓶内物质质量增大，该实验必须在密闭容器内进行。6．（2023·湖南岳阳）对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，故加水两者现象不同，可鉴别，选项正确；B、加稀硫酸，锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，故有气泡生成的为假黄金，无明显现象的为真黄金，可鉴别，选项正确；C、通入氧气加热，铜和氧气生成氧化铜，将原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；D、将气体通过灼热的铜网，铜和氧气生成氧化铜，可除去CO2中混有的少量O2，选项正确。故选C。题型03 乳化7.下列洗涤方式应用乳化作用的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用炉具清洁剂除去油污C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用盐酸清洗水壶的水垢【答案】C【详解】A. 用汽油除去衣服上的油污，利用溶解原理；B. 用炉具清洁剂除去油污，是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂反应；C. 用洗洁精清洗餐具上的油污，利用乳化原理；D. 用盐酸清洗水壶的水垢，盐酸和水垢反应，生成可溶物，利用化学反应原理。8．（2023·黑龙江牡丹江）下列生活中的做法正确的是A．用钢刷擦洗铝制锅具 B．焚烧处理废弃塑料C．用洗洁精清洗带油污的餐具 D．填埋处理废旧电池【答案】C【详解】A、铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被腐蚀，故用钢刷擦洗铝制锅具会破坏铝表面的氧化膜，使铝易被腐蚀，故A错误，不符合题意；B、焚烧处理废弃塑料会产生大量的有害气体，污染空气，故B错误，不符合题意；C、洗洁精具有乳化作用，可以去油污，故用洗洁精清洗带油污的餐具，故C正确，符合题意；D、填埋处理废旧电池，电池中的重金属等有害物质会对土壤造成污染，故D错误，不符合题意。故选：C。考点二 溶解度题型01 饱和溶液和不饱和溶液9．（2023·山东淄博）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料【答案】B【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；B、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；D、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。故选B。10．（2023·海南）氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液【答案】B【详解】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g氯化铵，溶液①中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为，则此时溶液①为氯化铵的不饱和溶液，80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，即100g水中最多溶解65.6g氯化铵，溶液③中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为 ，则溶液③是氯化铵的不饱和溶液，故A说法正确；B、溶液②中有固体析出，则为氯化铵的饱和溶液，不能继续溶解氯化铵，但是还可以溶解硫酸铜，所以加入少量硫酸铜，溶液变蓝色，故B说法错误；C、由A分析可知，溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液，溶液①的溶剂为20g，溶质为5g，溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，则溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①，故C说法正确；D、溶液③为氯化铵的不饱和溶液，溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，降低温度至40℃，40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，即100g水中最多溶解45.8g氯化铵，则20g水中最多溶解氯化铵的质量为，所以说溶液③降低温度至40℃时，有固体析出，变成饱和溶液，故D说法正确；故选：B。题型02 溶解度曲线11．（2023·山东淄博）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是A．20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 gB．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C．将 80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g 冷却到 20℃ 时，析出 137.4 g 硝酸钾D．80 ℃ 时，向 50g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分溶解，得到 140 g 饱和溶液【答案】D【详解】A、由图可知，20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g，说法正确；B、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，说法正确；C、80 ℃ 硝酸钾的溶解度为169g，即在80 ℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，故在80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g中有溶剂质量100g和硝酸钾169g，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，即在20 ℃时，在100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，降温到20℃，会析出169g-31.6g=137.4 g 硝酸钾，说法正确；D、80 ℃ 硝酸钾的溶解度为169g，即在80 ℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，50g水中最多能溶解84.5g硝酸钾，得到134.5g饱和溶液，说法错误。故选D。12．（2023·广东深圳）下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：  A．搅拌，可以使溶解度变大B．20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出【答案】C【详解】A、固体溶解度受温度影响，搅拌不能改变溶解度大小，该选项说法不正确；B、由图可知，20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，则在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成饱和溶液，该选项说法不正确；C、由图可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，该选项说法正确；D、将NH4H2PO4饱和溶液降温一定有晶体析出，但将其不饱和溶液降温不一定有晶体析出，该选项说法不正确。故选C。13．（2023·西藏）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：  (1)M点表示℃时， (填字母)的溶解度相等。(2)在℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是 (填字母)。(3)物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是 结晶。(4)若保持溶液的质量不变，将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 (填“升高”或“降低”)温度。【答案】(1)A、C(2)C(3)降温(4)升高【详解】（1）由图可知，t1℃时，A、C溶解度相等。（2）由图可知，t2℃时，C的溶解度最小。（3）由图可知，A、B溶解度均随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响比较大，则若物质A中混有少量的物质B，可通过降温结晶的方法提纯A。（4）由图可知，C的溶解度随温度升高而减小，则升温可将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液。题型03 气体溶解度14．（2023·云南）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中【答案】B【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。故选：B。15．（2023·四川成都）溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是  A．a为自来水，b为喷泉水 B．空气中氧气含量不影响溶解氧的含量C．自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变 D．管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量【答案】D【详解】A、喷泉水与空气的接触面积比自来水与空气的接触面积大，故喷泉水中溶解氧含量高，自来水中溶解氧含量低，故a为喷泉水，b为自来水，不符合题意；B、溶解氧一般指溶解于水中的氧气，空气中氧气的含量影响溶解氧的含量，一般来说，空气中氧气的含量越多，溶解氧的含量越大，不符合题意；C、气体的溶解度受温度、压强等影响，故自然界里河水中溶解氧的含量会随温度等发生改变，不符合题意；D、不同的管材对水质的影响不同，从而可能会影响自来水输送中溶解氧的含量，符合题意。故选D。考点三 溶液的浓度题型01 溶质质量分数16．（2023·河北）和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是  A．①中溶液为的饱和溶液B．②中溶液的质量为C．溶液中溶质的质量：①<②=③D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③【答案】D【详解】A.20°C时KCl的溶解度为34.0 g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为 KCl 的饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意；B.②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意；C.②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确，不符合题意；D.溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③中溶剂质量减少，溶液质量减少，最终使③的溶质质量分数大于②，故选项说法错误，符合题意；故选D。17．（2023·青海西宁）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：  (1)温度为 ℃时，甲和乙的溶解度相等｡(2)t2℃时，将 50g水加入盛有 30g甲的烧杯中，充分溶解，形成溶液的质量为 g；保持温度不变，继续向该烧杯中加入 25g水，充分搅拌后，溶液中溶质的质量分数将 (填“变大”或“变小”或“不变”)｡【答案】(1)t1(2) 70 不变【详解】（1）根据溶解度曲线可知，温度为t1℃时，两条溶解度曲线相交于一点，甲和乙的溶解度相等；（2）t2℃时，甲的溶解度为40g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解20g甲，将 50g水加入盛有 30g甲的烧杯中，充分溶解，形成溶液的质量=50g+20g=70g，形成饱和溶液；保持温度不变，继续向该烧杯中加入 25g水，充分搅拌后，最多溶解甲的质量为，即75g水与30g甲恰好形成饱和溶液，保持温度不变，继续向该烧杯中加入 25g水，充分搅拌后，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数将不变。题型02 有关溶质质量分数的计算18．（2023·湖南株洲）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）(2)需要水的质量是多少？（写出计算过程）【答案】(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。(2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：=600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质量为：=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。【详解】（1）见答案（2）见答案19．（2023·天津）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：(1)废铁屑中铁的质量分数；(2)生成硫酸亚铁的质量；(3)配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。【答案】(1)解：稀硫酸中溶质质量：设废铁屑中铁的质量为则废铁屑中铁的质量分数为：答：废铁屑中铁的质量分数为。(2)设生成硫酸亚铁的质量为答：生成硫酸亚铁的质量为76g。(3)需要40%的硫酸质量：需要40%的硫酸体积：答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。【详解】（1）解析见答案；（2）解析见答案；（3）解析见答案。20．（2023·甘肃武威）取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算：(1)混合物中的质量分数。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。【答案】(1)80%(2)12.6%解:设混合物中的质量为x，反应后生成的质量为y由题目可知生成二氧化碳的质量为解得    （1）混合物中的质量分数：（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数答：混合物中碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。【详解】（1）总质量随着反应产生二氧化碳的逸出而减少，减少的质量是二氧化碳的质量，为25g+200g-216.2g=8.8g，代入方程式计算可知碳酸钙的质量，进而结合25g混合物求出质量分数，具体过程见答案；（2）根据方程式可求出生成氯化钙的质量，加上原混合固体中氯化钙的质量=25g-20g=5g，结合最终溶液质量为216.2g，可求出恰好完全反应得到氯化钙溶液的溶质质量分数，具体过程见答案。1.（新考法——跨物理学科 木块在硝酸钾溶液的浮沉）（2023·山东菏泽）木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是      A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变B．实验过程中溶液均为饱和溶液C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大【答案】C【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯中的排开液体不同，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法错误；B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法错误；C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法错误。故选C。2．（新考法——图像创新 双纵坐标的图像题）（2023·黑龙江大庆）已知硝酸钾的溶解度(S)，饱和溶液中溶质的质量分数(w%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的  A．M点表示硝酸钾和氧化钠的溶解度相同B．20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．20℃时，15.8%的溶液蒸发掉水变为饱和溶液D．将N点的溶液降温至40℃，N点转化为Р点【答案】D【详解】A、M点是硝酸钾的溶解度曲线和饱和NaCl溶液中溶质的质量分数曲线的交点，两条曲线对应的纵轴坐标数值不同，无法判断硝酸钾、氯化钠的溶解度情况，故选项说法错误。B、20°C时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20°C时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为＜31.6%，故选项说法错误。C、20°C时，100g15.8%的KNO3溶液中含硝酸钾的质量为100g × 15.8%=15.8g，含水的质量为 100g-15.8g= 84.2g；蒸发掉30g水，溶液中含水的质量为84.2g- 30g= 54.2g，而20°C时，完全溶解15.8g硝酸钾形成饱和溶液需要50g水，则仍是不饱和溶液，故选项说法错误。D、N点在饱和氯化钠溶液的溶质质量分数的曲线下，是不饱和溶液，降温后开始氯化钠溶液的溶剂质量和溶质质量不变，则溶质质量分数不变，后溶液达到饱和，继续降温溶质质量分数减少。将N点的 NaCl 溶液降温至40℃，N点与P点对应的溶质质量分数相同，且P点在曲线上，说明溶液恰好饱和，则将N点的 NaCl 溶液降温至40℃，N点转化为Р点（温度变为40℃，溶质质量分数不变），故选项正确；故选：D。3．（新题材——生活情境 自制冰棍）（2023·吉林长春）小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：(1)20℃时，蔗糖的溶解度为 g。(2)20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g(计算结果取整数)。(3)配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 (答出一点即可)。(4)取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。  下列说法正确的是_____。A．b和d杯内，溶液的甜度：b=dB．b和e杯内，溶液的甜度：b>eC．冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出D．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出【答案】(1)204(2)54(3)加热或搅拌等（合理即可）(4)AB【详解】（1）由表可知，20℃时，蔗糖的溶解度为204g；（2）20℃时，蔗糖的溶解度为204g，则需要取用蔗糖的质量为：；（3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有加热（温度升高，分子运动速率加快），或搅拌（增大蔗糖与水的接触面积）等；（4）A、溶液具有均一性，b和d中蔗糖的溶质质量分数相同，故b和d杯内，溶液的甜度：b=d，符合题意；B、向d中加入35g水，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数减小，故b和e杯内，溶液的甜度：b>e，符合题意；C、模具c内为蔗糖的饱和溶液，冷却至10℃时，蔗糖的溶解度减小，故模具c内有晶体析出，不符合题意；D、20℃时，蔗糖的溶解度为204g，该温度下，35g蔗糖饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：35g-23g=12g，故e中溶质质量为：23g，溶剂质量为：12g+35g=47g，10℃时，蔗糖的溶解度为191g，设该温度下47g水可溶解蔗糖的质量为x，则，x=89.77g，大于23g，溶液具有均一性，则冷却至10℃时，模具f、g内均无晶体析出，不符合题意。故选AB。4．（新题材——趣味实验 维C对溶液变色时间的影响）（2023·北京）下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。资料：碘酒为碘()的乙醇溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的溶液、水和淀粉溶液。向烧杯B中加入一定体积的碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和【解释与结论】(1)溶液中，溶质是 ；(2)①②③的目的是 。(3)由②④⑤可以得到的结论是 。(4)①中，若将碘酒体积改为，则混合后溶液变色时间 (填“”或“”或“”)。【继续实验】(5)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入溶液、水、淀粉溶液， 。(6)同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到 。【答案】(1)过氧化氢/H2O2(2)探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响(3)相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短(4)＞(5)向烧杯B中加入5mL的 2% 碘酒、4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体积为25mL，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比(6)溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无色【详解】（1）过氧化氢溶液中，溶质是过氧化氢；（2）实验①②③中，碘酒体积不同，其他因素均相同，故目的是：探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响；（3）实验②④⑤中过氧化氢溶液体积不同，其他因素均相同，且过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短；（4）由实验①②③可知，相同条件下，碘酒体积越大，变色时间越短，故①中，若将碘酒体积改为 1mL ，则混合后溶液变色时间＞595s；（5）补做实验证明维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响，则变量是维生素C用量，其他因素均相同，烧杯A中加入 20 mL3%H2O2 溶液、 10mL 水、 2mL 1% 淀粉溶液，故是与实验⑤对比，故向烧杯B中加入5mL的 2% 碘酒、4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体积为25mL，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比。（6）向烧杯中依次加入碘酒、水，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝，故溶液变为蓝色，再加入维生素C片，维生素C能与碘反应，故最后溶液变为无色，故观察到溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无色。考点一 溶液的形成1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。（2）组成：由溶质和溶剂组成。溶液质量=溶质质量+溶剂质量；水是最常用的溶剂，酒精、汽油也是常用的溶剂。2.溶解时的吸放热：氢氧化钠、浓H2SO4溶于水时放出热量，温度升高；硝酸铵溶于水时吸收热量，温度降低。氯化钠溶于水无明显变化，温度不变。3.乳浊液和乳化（1）乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物。如：植物油分散到水中。（2）乳化：洗涤剂中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。（3）洗涤剂清洗油污是乳化，形成的是乳浊液。汽油清洗油污是溶解，形成的是溶液；二者发生的都是物理变化。 考点二 溶解度1.饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；（2）转化增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂增加溶剂或升高温度一般情况下：不饱和溶液 饱和溶液特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]：增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂增加溶剂或降低温度不饱和溶液 饱和溶液 2.固体的溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。3.溶解度曲线：A.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线表现为“陡升型”，如硝酸钾；B.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线表现为“缓升型”，如氯化钠；C.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线表现为“下降型”。如氢氧化钙；4.气体的溶解度（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①温度（温度越高，气体溶解度越小）②压强（压强越大，气体溶解度越大）5.结晶：（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl（海水晒盐）（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3考点三 溶液的浓度1. 溶质的质量分数计算公式：溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度2. 饱和溶液的溶质质量分数3.配制一定溶质质量分数的溶液（1）步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度）（2）仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（3）溶液稀释计算依据： = 1 \* GB3 ①溶液稀释前后，溶质的质量不变浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数；  = 2 \* GB3 ②稀溶液的质量=浓溶液的质量+所加水的质量（注意区别“加的水”与“稀溶液中的水”）选项实验目的实验设计A鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水B鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）加稀硫酸C除去铜粉中含有的少量CuO通入氧气加热D除去CO2中混有的少量O2将气体通过灼热的铜网温度/℃20406080溶解度/g37.245.855.265.6温度/℃10204060溶解度/g191204238287序号烧杯A烧杯B变色时间溶液体积溶液总体积碘酒体积溶液总体积①1032225595②1032525193③1032102539④532525399⑤203252578