辽宁省葫芦岛市兴城市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

这是一份辽宁省葫芦岛市兴城市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共9页。试卷主要包含了中国传统工艺是国之瑰宝，化学用语是学习化学的工具，我国的稀土储量居世界首位，9g价D，氧化铟元素的化合价是，下列反应中不属于分解反应的是等内容，欢迎下载使用。
（本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟）
考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效
可能用到的相对原子质量：C-12O-16Ca-40
第一部分选择题（共10分）
（本题包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1.中国传统工艺是国之瑰宝。下列民间手工艺中主要发生化学变化的是
A.用彩纸剪刻窗花B.用樟木雕刻匾额
C.用竹篾编制凉帽D.用瓷土烧制陶瓷
2.化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氢原子的是
A.H2B.HC.2HD.2H2
3.空气的成分中，氮气的体积分数约为78%。下列属于氮气化学性质的是
A.无色无味B.难溶于水
C.密度略小于空气D.不支持燃烧
4.我国的稀土储量居世界首位。镧是一种稀土元素，如图，下列说法正确的是
A.镧的元素符号为LaB.镧原子核内中子数是57
C.镧元素的相对原子质量是138.9g价D.镧属于非金属元素
5.下列有关事实中，用“微粒观”解释错误的是
A香水、汽油要密封保存——分子在不断运动
B.水烧开以后易把壶盖冲起——水分子体积变大
C.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——分子种类发生了改变
D.夏天晒衣服干的更快——温度越高，分子运动速率越快
6.氧化铟（In2O3）是制造触摸屏的主要材料。氧化铟中铟（In）元素的化合价是
A+1B.+2C.+3D.+6
7.下列反应中不属于分解反应的是
A.B.
C.D.
8.下列图示的实验操作中，正确的是
A.向试管中滴加液体B.检查装置的气密性
C.称量一定质量的食盐D.给液体加热
9.观察实验现象可以帮助我们获得可靠的结论。下列对实验现象描述正确的是
A.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
10.维生素C是一种水溶性维生素，参与机体复杂的代谢过程，能促进生长和增强对疾病的抵抗力，已知维生素C的化学符号为C6H8O6，关于维生素C的说法正确的是
A维生素C由碳、氢、氧三种元素构成
B.维生素C由碳原子、氢原子和氧原子构成
C.维生素C分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
D.一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子组成
第二部分非选择题（共40分）
11.（8分）阅读短文，然后回答有关问题。
矿泉水和饮用纯净水
矿泉水是指由地下自然涌出，经过各种岩层，其中含有丰富的天然矿物质（如铁、钙、钠和镁）的水。矿泉水只以物理方式杀菌，而不加氯或用其他方式处理水质。饮用矿泉水可补充人体必需的元素和矿物质。
饮用纯净水是用反渗透法或蒸馏法，彻底除去了自来水中溶解的离子和矿物质，得到的可直接饮用的水（类似于蒸馏水），长期饮用不利用人体使康。
水的硬度（也叫矿化度）是指溶解在水中的钙盐与镁盐含量的多少。含量多的硬度大，反之则小。1L水中含有10mgCaO（或者相当于10mgCaO）称为1度。软水就是硬度小于8的水，如雨水，雪水，纯净水等；硬度大于8的水为硬水，如矿泉水、自来水、自然界中的地表水和地下水等。我国规定：饮用水的硬度不得超过25度。
（1）矿泉水中富含的一种金属元素是__________________（填元素符号）。
（2）矿泉水从地下涌出的过程中，岩层的作用是__________________，在实验室进行这一操作时必须用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和__________________。
（3）某泉水的硬度是12度，其含义是__________________，该矿泉水属于__________________水（填“硬”或“软”）。取一些该矿泉水，向其中加入肥皂水，振荡，观察到的现象是__________________。
（4）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。由上述实验可以得出：水是由__________________（填元素名称）元素组成的。
（5）你对健康饮水所提的一条建议是__________________。
12.（11分）化学实验是认识物质的重要途径。
（1）验证金属的物理性质
①用锤头反复敲打铝片、铁片、铜片，发现金属片__________________，说明金属具有延展性。
②如图所示，将铝丝、铁丝、铜丝分别接入A、B端口，闭合开关，看到小灯泡均发光。说明以上金属具有__________________。
（2）探究金属的活动性顺序。
某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】
【实验反思与拓展】
①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是__________________，实验三发生反应的化学方程式为__________________。
②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用Fe、Cu、A1三种金属中的__________________为原材料更合适。
③探究上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是__________________（写出你所用方法中所用药品）。
④实验中，如果所用金属形状、大小不同，是否一定能得出正确的结论？__________________（选填“是”或“否），理由是__________________。
⑤根据“性质决定用途”的思路，用“一”进行连线。
金属的性质用途
金属钨的熔点高制取金属铜
金属铁有导热性制成灯丝
钛和钛合金与人体有很好的相容性制成炊具
铁能与硫酸铜溶液反应制造人造骨
13.（11分）碳在地壳中的含量不高，但它的单质尤其化合物数目众多，而且分布及广。
对碳及其化合物的研究，一直倍受科学工作者的关注。
（1）下图是碳原子结构示意图和三种碳单质的结构图。
①②③④
图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为__________________。图②、⑤、④对应三种碳单质，图②单质的名称是__________________，②③④物理性质有很大差异。其原因是_________________。
（2）碳的氧化物之一是二氧化碳。在实验室常用常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为__________________，可选择的气体发生装置是_________________。（从下图选择填字母序号）
（3）上图C或D装置均可收集二氧化碳，若用C装置收集则验满的方法是__________________。
（4）如右图所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛火焰由下至上依次熄灭。依据这一现象可获得的实验结论是__________________。
（5）在探究二氧化碳的化学性质时，我们曾用四朵石蕊染成紫色的干燥小花，进行了如下图的实验，让我们体验了对比、分析、归纳、概括等科学方法和手段的运用。
（I）喷稀醋酸（II）喷水
（III）直接放入二氧化碳中（IV）喷水后放入二氧化碳中
本实验得出的结论是二氧化碳与水反应生成碳酸、碳酸能使紫色的石蕊小花变成红色。若将（Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中变色的纸花放在洒精灯火焰上烘干，你能看到的现象是__________________，原因是_________________。
（6）工业上用煅烧石灰石的方法制取生石灰，得到副产品二氧化碳。若制取2.8t生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石___________________t。
（7）碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，且两者在一定条件下可以相互转化。CO2在高温下与__________________反应可生成CO。
归纳总结：碳是我们生活和生产中不可或缺的元素之一，它存在于自然界的各个角落。在以后的学习中将更加深入的研究。
14.（10分）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：认识燃烧
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是__________________（填字母序号）。
A.发光B.产生有刺激性气味的气体
C.放热D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出酒精完全燃烧的化学方程式_________________。
任务二：探究燃烧的条件及质量变化
（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_________________。
②m1、m2、m3的大小关系是_________________。
③实验装置中气球的作用是_________________。
任务三：调控燃烧
（4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议_________________。
任务四：（5）再探铁的燃烧
〔提出问题）铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？
（查阅资料）铁丝燃烧时“火星四射”现象与碳的含量有关。
〔进行实验）探究铁丝在氧气燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。
（实验拓展）同学们认为燃烧的现象还与氧气的浓度有关。利用下图左侧所示装置进一步探究，实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如下图右侧所示。
（6）红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是__________________。
2023—2024学年第一学期期末质量检测
九年级化学试题参考答案及评分标准
第一部分 选择题（共10分）
（本题包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
第二部分 非选择题（共40分）
11.(8分)（1）Fe（或Ca或Na或Mg）
（2）过滤 漏斗
（3）1升水中含有120mgCaO 硬 浮渣多，泡沫少
（4）氢、氧
（5）饮用矿泉水
12.（11分）（1）① 变薄 ② 导电性
（2）【实验记录与分析】 铝 铁 铜 或 铝〉铁 〉 铜
【实验反思与拓展】
①除去金属表面氧化膜，利于直接反应
②Cu ③ Al、Cu、FeCl2或Fe、AlCl3、CuCl2（合理即可）
④ 否 接触面积不同，反应速率不同
⑤
13.（11分）（1）4 金刚石 碳原子排列方式不同
（2） B
（3）将燃着的木条放在b导管口处，木条熄灭则满。
（4）密度比空气大，不能燃烧，不能支持燃烧
（5）红色纸花又变成紫色 烘干时，碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出
（6）6.25
（7）碳或炭黑或焦炭或C
14.（10分）任务一：
（1） B （2）
任务二：
（3） ① 步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟
② m1>m2=m3 ③调节气压，防止胶塞弹开
任务三：（4）取土填埋，隔绝空气 （合理即可）
任务四：
（5）①0.2 ②
③含碳量越大，“火星四射”现象越明显
（6）燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，（达到着火点的）可燃物与氧气接触也不能燃烧。
注：化学方程式中化学式写错、漏写条件及↑或↓、未配平等均不给分。以上答案仅供参考，不当之处请酌情处理。谢谢合作！实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
立即产生气泡，速率较慢
无明显现象
立即产生气泡，速率较快
实验结论
铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为__________________
实验
现象
解释与结论
实验1：取直径0.2mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧
零星的火星四射
铁丝燃烧的化学方程式②__________________。
铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其
含碳量的关系为：③__________________。
实验2：取直径0.2mm，含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧
较明显的火星四射
实验3：取直径①__________________mm，含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧
剧烈燃烧火星四射
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
A
B
C
D
B
A
C
金属的性质
用途
金属钨的熔点高
制取金属铜
金属铁有导热性
制成灯丝
钛和钛合金与人体有很好的相容性
制成炊具
铁能与硫酸铜溶液反应
制造人造骨