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海南省海口市重点中学2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试题（含答案）
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这是一份海南省海口市重点中学2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．的氨水稀释10倍后溶液 B．制备时用粗锌比纯锌的速率快
C．升高温度水的离子积增大 D．向固体中滴加浓氨水制氨气
2．室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
3．实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：．关于该溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．I元素位于元素周期表的P区 B．滴入淀粉溶液，溶液变蓝
C．加水稀释，平衡正向移动 D．加少量固体平衡逆向移动
4．氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化铁属于强电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．直接加热氯化铁晶体可得固体
5．国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成．实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如右图所示．下列分析正确的是（ ）
A．舰艇被腐蚀是因为形成了电解池 B．甲是海水环境下的腐蚀情况
C．被腐蚀时正极反应式为： D．焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀
6．已知时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中通少量
B．等体积等浓度的和溶液中的离子总数大小：前者>后者
C．时，等物质的量浓度的各溶液关系为：
D．溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中,则a一定大于b
7．常温下，向溶液中加入溶液，溶液的随加入溶液的体积的变化如右图．已知：溶液的约为7．下列说法正确的是（ ）
A．右图说明溶液中存在水解平衡
B．溶液中的比溶液中的大
C．溶液中存在：
D．溶液的变化是浓度改变造成的
8．一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面．下列说法正确的是（ ）
A．的过程中C被氧化，释放能量
B．适当提高分压可以加快的反应速率
C．产物从催化剂表面脱附的速率对总反应速率无影响
D．与反应生成和的过程中只涉及极性键的断裂和生成
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
9．氮肥厂的废水中氮元素以和的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是电化学氧化法除氨氮的方法．研究表明，以碳材料为阴极，可在阴极生成并进一步生成氧化性更强的可以将水中氨氮氧化为．阴极区加入可进一步提高氨氮的去除率，原理如右图所示，结合如图解释，下列说法不正确的是（ ）
A．的电子式为：
B．去除氨气的化学反应方程式为：
C．在阴极生成的电极反应式为：
D．阴极区加入可进一步提高氨氮的去除率的原因是生成的起催化剂作用
10．向恒温恒容密闭容器中通入和,反应达到平衡后，再通入一定量,达到新平衡时，下列有关判断错误的是（ ）
A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大
C．逆向反应速率减小 D．的转化总量增大
11．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器①中的体积分数比容器②中的小
C．若容器①中反应达到平衡后，缩小容器体积，不变
D．若起始向容器①中充入,反应将向逆反应方向进行
13．恒温密闭容器发生可逆反应：,在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后不再改变条件．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．该条件下，Z和W都不可能为气态
B．时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不相等
C．若该反应,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
D．若该温度下Z、W、Y都为固态，则时间段与时刻后X浓度不相等
14．常温下，向的溶液中逐滴加入的烧碱溶液，溶液中由水电离出的随加入烧碱溶液体积的变化如右图所示，下列说法错误的是（ ）
A．由图可知的水解平衡常数K约为
B．B点溶液中粒子浓度之间存在：
C．E点溶液中粒子浓度之间存在：
D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：
三、非选择题：共5题，共60分
15．（14分）硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍．
（1）变废为宝是治理污染的常用手段．以为催化剂，将氧化为,再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法．该过程可分为如下步骤：
（i）
（ii）
能量变化如右图所示．
总反应的____________（用中的合理数据组成的代数式表示）．决定催化氧化总反应速率的是步骤____________（填i或ii），其活化能为____________（用中的合理数据组成的代数式表示）．
（2）在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：．
①时，溶液的____________7（填“>”“<”或“=”）．
②的稀硫酸中，,则硫酸第二步电离的电离常数___________________________（只列式，不计算）．
（3）液态水中，水存在自偶电离：．平常书写的,实际上是纯水或水溶液中的缩写．如在水中电离，完整写法是．
①液态的醋酸（用表示）中，同样存在的自偶电离，其方程式可表示为____________________________________________________．
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸．将少量溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是______________________________________________________．
若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是____________．
A．加入少量冰醋酸，与均减小
B．加入少量的电离程度增大
C．加入少量固体．与的比值减小
D．加入少量固体，减小
16．（14分）是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂．某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中的浓度．实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量固体溶于水，避光放置天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取（摩尔质量为）固体于锥形瓶中，加水溶解，再加酸化，滴定至终点，消耗溶液的体积为,滴定过程中发生的反应为．
②浓度的测定：取待测样品稀释至,再移取于锥形瓶中，加酸化，用上述标准液滴定至终点，消耗溶液的体积为．
回答下列问题：
（1）②中移取待测液所用主要仪器名称为___________________________．
（2）标定标准液时需要控制温度为，温度过低反应较慢，温度过高可能会因________________________________而导致标准液的标定浓度偏高．
（3）标准液滴定的离子方程式为__________________________________；滴定过程中，眼睛应注视_________________________________________________；当滴定到_____________________________________________________时，可以认为已达到滴定终点．
（4）该医用消毒剂中的物质的量浓度为__________________________．
（5）②中若用盐酸代替,测定结果将______________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
17．（12分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供坚实的物质基础．“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、等元素．回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是____________．
A． B．
C． D．
（2）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体．的熔点高于的原因是__________________________________________．
（3）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关．分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量（用表示），它与中心离子的结构、电荷、配体有关．试判断分裂能________（填“>”“<”或“=”），理由______________________________________________________________．
（4）中的元素的电负性由大到小的顺序为_________________（用元素符号回答）；中与之间形成的化学键为________________．
（5）一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中．已知的半径为,阿伏加德罗常数的值为,则每平方米上分散的该晶体的质量为_________________________g．（写出表达式即可．下图中大白球表示,小黑球表示）
18．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用．
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础．目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如下图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①电解饱和食盐水总反应的离子方程式为_________________________________________．
②电解饱和食盐水时，在b口加入的物质为____________（写化学式）
（2）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如上图．该电池放电时总反应为
①当完成储能时，阴极区溶液的颜色是____________
②放电时，每转移就有____________通过质子交换膜进入电极____区（填“A”或“B”）
19．（10分）实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用．
Ⅰ．加氢可制备甲酸．
温度为时，将等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：．
实验测得；为速率常数．保持其他条件不变，温度为时,则_______（填“>”、“<”或“=”），理由是__________________________________________________________________．
Ⅱ．加氢还可制备甲醇．
（1）在恒温，体积为恒容密闭容器中，充入和,进行反应．时测得和的体积分数之比为．回答下列问题：
①反应开始到,氢气的平均反应速率__________________________．
②下列能说明该反应已达平衡状态的是____________
A．气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体密度不变
C．体系中与的浓度比不变 D．容器内压强不变
（2）在容积可变的密闭容器中充入和,在恒温恒压条件下只发生反应,在下图中画出的平衡转化率随温度、压强的变化图．
化学试题参考答案
15．（14分）（1） i（1分）
（2）>（1分）
（3） AC
16．（14分）
（1）酸式滴定管（或移液管） （2）草酸分解
（3） 锥形瓶内溶液颜色的变化
滴入半滴溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色
（4） （5）偏高
17．（12分）
（1）CD （2）为离子晶体，而为分子晶体
（3）< 的正电荷数比多，吸引电子能力强；的轨道达到半充满稳定结构，的轨道未达到半充满稳定结构
（4）（1分） 配位键（1分） （5）
18．（10分）
（1） 和
（2）紫色 A
19．（10分）
Ⅰ．> 时，,说明平衡逆向移动，而该反应为放热反应，可知
Ⅱ．或 AD
弱酸
电离平衡常数
A．向容量瓶中转移溶液
B．可用水洗涤表面的
C．测定未知溶液的浓度
D．中和反应反应热的测定
容器编号
温度（℃）
起始物质的量
平衡物质的量
①
387
0.20
0.080
0.080
②
387
0.40
③
207
0.20
0.090
0.090
离子种类
颜色
黄色
蓝色
绿色
紫色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
C
D
D
A
A
B
D
BC
BC
C
BD
C
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．的氨水稀释10倍后溶液 B．制备时用粗锌比纯锌的速率快
C．升高温度水的离子积增大 D．向固体中滴加浓氨水制氨气
2．室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
3．实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：．关于该溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．I元素位于元素周期表的P区 B．滴入淀粉溶液，溶液变蓝
C．加水稀释，平衡正向移动 D．加少量固体平衡逆向移动
4．氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化铁属于强电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．直接加热氯化铁晶体可得固体
5．国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成．实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如右图所示．下列分析正确的是（ ）
A．舰艇被腐蚀是因为形成了电解池 B．甲是海水环境下的腐蚀情况
C．被腐蚀时正极反应式为： D．焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀
6．已知时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中通少量
B．等体积等浓度的和溶液中的离子总数大小：前者>后者
C．时，等物质的量浓度的各溶液关系为：
D．溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中,则a一定大于b
7．常温下，向溶液中加入溶液，溶液的随加入溶液的体积的变化如右图．已知：溶液的约为7．下列说法正确的是（ ）
A．右图说明溶液中存在水解平衡
B．溶液中的比溶液中的大
C．溶液中存在：
D．溶液的变化是浓度改变造成的
8．一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面．下列说法正确的是（ ）
A．的过程中C被氧化，释放能量
B．适当提高分压可以加快的反应速率
C．产物从催化剂表面脱附的速率对总反应速率无影响
D．与反应生成和的过程中只涉及极性键的断裂和生成
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
9．氮肥厂的废水中氮元素以和的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是电化学氧化法除氨氮的方法．研究表明，以碳材料为阴极，可在阴极生成并进一步生成氧化性更强的可以将水中氨氮氧化为．阴极区加入可进一步提高氨氮的去除率，原理如右图所示，结合如图解释，下列说法不正确的是（ ）
A．的电子式为：
B．去除氨气的化学反应方程式为：
C．在阴极生成的电极反应式为：
D．阴极区加入可进一步提高氨氮的去除率的原因是生成的起催化剂作用
10．向恒温恒容密闭容器中通入和,反应达到平衡后，再通入一定量,达到新平衡时，下列有关判断错误的是（ ）
A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大
C．逆向反应速率减小 D．的转化总量增大
11．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器①中的体积分数比容器②中的小
C．若容器①中反应达到平衡后，缩小容器体积，不变
D．若起始向容器①中充入,反应将向逆反应方向进行
13．恒温密闭容器发生可逆反应：,在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后不再改变条件．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．该条件下，Z和W都不可能为气态
B．时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不相等
C．若该反应,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
D．若该温度下Z、W、Y都为固态，则时间段与时刻后X浓度不相等
14．常温下，向的溶液中逐滴加入的烧碱溶液，溶液中由水电离出的随加入烧碱溶液体积的变化如右图所示，下列说法错误的是（ ）
A．由图可知的水解平衡常数K约为
B．B点溶液中粒子浓度之间存在：
C．E点溶液中粒子浓度之间存在：
D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：
三、非选择题：共5题，共60分
15．（14分）硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍．
（1）变废为宝是治理污染的常用手段．以为催化剂，将氧化为,再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法．该过程可分为如下步骤：
（i）
（ii）
能量变化如右图所示．
总反应的____________（用中的合理数据组成的代数式表示）．决定催化氧化总反应速率的是步骤____________（填i或ii），其活化能为____________（用中的合理数据组成的代数式表示）．
（2）在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：．
①时，溶液的____________7（填“>”“<”或“=”）．
②的稀硫酸中，,则硫酸第二步电离的电离常数___________________________（只列式，不计算）．
（3）液态水中，水存在自偶电离：．平常书写的,实际上是纯水或水溶液中的缩写．如在水中电离，完整写法是．
①液态的醋酸（用表示）中，同样存在的自偶电离，其方程式可表示为____________________________________________________．
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸．将少量溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是______________________________________________________．
若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是____________．
A．加入少量冰醋酸，与均减小
B．加入少量的电离程度增大
C．加入少量固体．与的比值减小
D．加入少量固体，减小
16．（14分）是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂．某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中的浓度．实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量固体溶于水，避光放置天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取（摩尔质量为）固体于锥形瓶中，加水溶解，再加酸化，滴定至终点，消耗溶液的体积为,滴定过程中发生的反应为．
②浓度的测定：取待测样品稀释至,再移取于锥形瓶中，加酸化，用上述标准液滴定至终点，消耗溶液的体积为．
回答下列问题：
（1）②中移取待测液所用主要仪器名称为___________________________．
（2）标定标准液时需要控制温度为，温度过低反应较慢，温度过高可能会因________________________________而导致标准液的标定浓度偏高．
（3）标准液滴定的离子方程式为__________________________________；滴定过程中，眼睛应注视_________________________________________________；当滴定到_____________________________________________________时，可以认为已达到滴定终点．
（4）该医用消毒剂中的物质的量浓度为__________________________．
（5）②中若用盐酸代替,测定结果将______________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
17．（12分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供坚实的物质基础．“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、等元素．回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是____________．
A． B．
C． D．
（2）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体．的熔点高于的原因是__________________________________________．
（3）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关．分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量（用表示），它与中心离子的结构、电荷、配体有关．试判断分裂能________（填“>”“<”或“=”），理由______________________________________________________________．
（4）中的元素的电负性由大到小的顺序为_________________（用元素符号回答）；中与之间形成的化学键为________________．
（5）一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中．已知的半径为,阿伏加德罗常数的值为,则每平方米上分散的该晶体的质量为_________________________g．（写出表达式即可．下图中大白球表示,小黑球表示）
18．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用．
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础．目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如下图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①电解饱和食盐水总反应的离子方程式为_________________________________________．
②电解饱和食盐水时，在b口加入的物质为____________（写化学式）
（2）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如上图．该电池放电时总反应为
①当完成储能时，阴极区溶液的颜色是____________
②放电时，每转移就有____________通过质子交换膜进入电极____区（填“A”或“B”）
19．（10分）实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用．
Ⅰ．加氢可制备甲酸．
温度为时，将等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：．
实验测得；为速率常数．保持其他条件不变，温度为时,则_______（填“>”、“<”或“=”），理由是__________________________________________________________________．
Ⅱ．加氢还可制备甲醇．
（1）在恒温，体积为恒容密闭容器中，充入和,进行反应．时测得和的体积分数之比为．回答下列问题：
①反应开始到,氢气的平均反应速率__________________________．
②下列能说明该反应已达平衡状态的是____________
A．气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体密度不变
C．体系中与的浓度比不变 D．容器内压强不变
（2）在容积可变的密闭容器中充入和,在恒温恒压条件下只发生反应,在下图中画出的平衡转化率随温度、压强的变化图．
化学试题参考答案
15．（14分）（1） i（1分）
（2）>（1分）
（3） AC
16．（14分）
（1）酸式滴定管（或移液管） （2）草酸分解
（3） 锥形瓶内溶液颜色的变化
滴入半滴溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色
（4） （5）偏高
17．（12分）
（1）CD （2）为离子晶体，而为分子晶体
（3）< 的正电荷数比多，吸引电子能力强；的轨道达到半充满稳定结构，的轨道未达到半充满稳定结构
（4）（1分） 配位键（1分） （5）
18．（10分）
（1） 和
（2）紫色 A
19．（10分）
Ⅰ．> 时，,说明平衡逆向移动，而该反应为放热反应，可知
Ⅱ．或 AD
弱酸
电离平衡常数
A．向容量瓶中转移溶液
B．可用水洗涤表面的
C．测定未知溶液的浓度
D．中和反应反应热的测定
容器编号
温度（℃）
起始物质的量
平衡物质的量
①
387
0.20
0.080
0.080
②
387
0.40
③
207
0.20
0.090
0.090
离子种类
颜色
黄色
蓝色
绿色
紫色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
C
D
D
A
A
B
D
BC
BC
C
BD
C
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