湖南衡阳名校2024届高三复习周练 1月第3周 化学试题（含解析）

这是一份湖南衡阳名校2024届高三复习周练 1月第3周 化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是( )
A.葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇
B.淀粉溶液中加入稀硫酸，加热4~5 min，再加入少量银氨溶液，水浴加热后，有光亮的银镜生成
C.向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，会使鸡蛋清变性而出现白色沉淀
D.油脂在一定条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油
2．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．新型离子液体[Cpmim]Cl的使用可以提高电池的性能，其结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.基态氯原子核外电子的空间运动状态有9种
B.中含有σ键的物质的量为18 ml
C.[Cpmim]Cl中采取、、sp杂化的碳原子个数之比为
D.相较于传统液态有机溶剂，[Cpmim]Cl具有不易挥发的优点
4．下列关于高分子材料的说法正确的是( )
A.由n个单体分子通过缩聚反应生成
B.聚丙烯由丙烯通过加聚反应合成，聚丙烯的结构简式为
C.脲醛塑料可由尿素和甲醛通过加聚反应制得
D.的单体有3种
5．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料。胆矾（）的可能结构如图所示，为阿伏加德罗常数的值，对于该结构，下列说法错误的是( )
A.胆矾中既有配位键，又有氢键
B.加热时胆矾中的结晶水会同时失去
C.1 ml胆矾所含σ键的数目为
D.粒子内部的键角：
6．已知核反应。下列说法正确的是( )
A.与的中子数之差为21B.的原子结构示意图为
C.和互为同素异形体D.Cm位于元素周期表f区
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4 L（标准状况）氖气中所含的质子数为
B.分子中Cl原子的价层电子对数为
C.50 g质量分数为34%的溶液中含有极性键的数目为
D.和在密闭容器中充分反应，生成的分子数为
8．曾侯乙编钟是迄今发现的最完整、最大、保存最好的一套青铜编钟。铜锈（俗称铜绿）在一定程度上能提升青铜器的艺术价值，铜锈成分复杂，考古学家将铜锈分为有害锈和无害锈，结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.青铜比纯铜的熔点高
B.属于无害锈，可以保护青铜器
C.埋在地下的青铜器中的铜可能发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀
D.黄铜矿经冶炼可以直接得到纯度为99.9%的铜
9．下列类比或推理结果正确的是( )
A.已知和浓硫酸可发生归中反应，则和硝酸也可发生归中反应
B.已知加热时Cu与反应生成,则加热时Cu与S反应生成
C.已知C、Si形成的氧化物晶体类型不同，可推知等物质的量的和中σ键数目不相同
D.已知氧化性，根据溶液中和易发生氧化还原反应，推断溶液中和也易发生氧化还原反应
10．下列各项对应的物质按如图所示装置进行实验，固体能完全消失且离子方程式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次减小，X、Y、Z位于同周期，Z和R位于同主族，R的单质能与水发生置换反应。向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：Y>X
B.最简单氢化物沸点：Z>R
C.一定条件下与氨分子能形成配合物
D.Z的含氧酸根离子中Z的杂化类型不同
12．GaAs是5G时代不可或缺的半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。将Mn参入GaAs晶体（图甲）可得到稀磁性半导体材料（图乙），晶体结构不变。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.GaAs晶体的熔点比GaN晶体的高
B.掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5:27:32
C.图乙中a和c的原子坐标参数分别为（0，0，0）和，则b的原子坐标参数为（1，1，0）
D.GaAs晶体的密度为，则该晶体中距离最近的两个镓原子的核间距为
二、填空题
13．巴格列酮是一种糖尿病治疗药物当中世界公认的最有前景的药物之一。如图甲是巴格列酮衍生物Ⅰ的合成路线。
已知：。
回答下列问题：
（1）有机物B的含氧官能团名称为__________。
（2）化合物C的质谱图、核磁共振氢谱图分别如图乙、丙所示，则C的结构简式为_________。
（3）F转化为H实际上可以看成是两步完成，第一步为______反应，第二步为______反应。
（4）D→F的化学方程式为____________；反应中的作用是____________。
（5）写出2种同时满足下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：___________。
①核磁共振氢谱显示只有2种不同化学环境的氢原子；
②只含有六元环；
③含有结构片段：，不含键。
（6）以上述合成路线中的相关物质和、HCHO为原料合成（无机试剂任选），请写出合成路线。
14．氧化钪（）在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以链锰矿石（含）为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。
已知：①TBP和P507均为有机萃取剂；②常温下，；③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题：
（1）为了提高“浸取”效果，可采取的措施有____________（写出一种）。
（2）“浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式是____________
（3）“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A（有机相与水相的体积比）的关系如图所示。该工艺中最佳O/A为____________。
（4）“萃余液2”中的金属阳离子有____________。
（5）常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中的浓度为____________。
（6）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数____________（用含a、b、c的代数式表示）。反应过程中，草酸用量过多时，航的沉淀率下降，原因可能是__________________。
（7）草酸钪品体在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。550-850 ℃发生反应的化学方程式为_________________________。
三、实验题
15．利用合成甲醇可减少的排放，反应方程式为。回答下列问题：
（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
基态C原子的价电子排布图为_______________。___________；若反应①为慢反应，请画出上述反应过程的能量变化示意图。
（2）将和充入容积为1 L的恒容密闭容器中，通过两种不同的催化剂（Ⅰ、Ⅱ）进行合成甲醇的总反应，相同时间内测得的转化率a（）随温度变化的曲线如图所示。
①m点____________（填“是”或“不是”）反应的平衡点。
②催化剂Ⅰ条件下，当温度高于时，转化率随温度升高而降低的原因可能是____________________。
③假设催化剂Ⅱ在所给温度范围内活性无明显变化，根据图中数据计算下该反应的平衡常数为_____________（保留两位有效数字）。
（3）某科学实验小组将和充入一容积为2 L的恒容、恒温密闭容器中发生合成甲醇的总反应，测得的物质的量随时间的变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。
①下列说法错误的是____________。
A.与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度
B.与实线相比，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强
C.实线中在0～3 min和3～8 min内的平均反应速率：
D.容器中混合气体的密度不变说明反应已达到平衡状态
②若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为，则K、和的大小关系是______________。
参考答案
1．答案：D
解析：葡萄糖在酶的作用下分解为乙醇和，不是水解，A错误；淀粉在酸性条件下水解后需调溶液H至碱性，再加入银氨溶液检验，B错误；鸡蛋清中加入溶液发生盐析，导致蛋白质溶解度下降而析出，不是变性，C错误；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，D正确。
2．答案：B
解析：Na高温还原KCl制备金属K，是因为K的熔点低，易挥发出钾蒸气，事实上K比Na更活泼，A不符合题意；石墨能导电，且常温下化学性质不活泼，故可用石墨作阳极，采用外加电流法保护金属，金属作阴极，B符合题意；储氢合金可用于以为燃料的汽车，但原因不是合金的熔点低，硬度大，没有因果关系，C不符合题意；Fe的金属活动性比Cu强，则不锈钢水龙头上的铁部件易发生电化学腐蚀，陈述Ⅱ错误，D不符合题意。
3．答案：B
解析：基态氯原子核外电子排布式为，有9种不同的空间运动状态，A正确；中含有键,键,键，所以中含有σ键的物质的量为23 ml，B错误；形成4个单键的碳原子采取杂化，形成1个双键的碳原子采取杂化，形成三键的碳原子采取sp杂化，所以[Gpmim]Cl中、、sp杂化的碳原子个数之比为,C正确；离子液体中存在的都是带电的离子，它们之间存在离子键，离子键强于分子间作用力，所以[Cpmim]Cl具有不易挥发的优点，D正确。
4．答案：D
解析：由该高分子化合物的结构简式可知，该高分子是不饱和键打开相互连接，即通过加聚反应生成的，A项错误。聚丙烯的结构简式为，B项错误。合成脲醛塑料过程中除有高分子化合物生成外，还有小分子化合物生成，所以合成脲醛塑料的反应为缩聚反应，C项错误。合成该高分子材料的单体有、种，D项正确。
5．答案：B
解析：由胆矾的结构可知其中含有配位键和氢键，A项正确。由胆矾的结构可知，胆矾中有1个水分子和其他微粒通过氢键结合，有4个水分子和通过配位键结合，作用力不同，加热时结晶水分步失去，B项错误。l ml胆矾所含σ键的数目为[易错：氢键不是σ键]，C项正确。的空间结构为正四面体形，键角约为109°28′，的空间结构为V形，中心O原子上孤电子对数为2，键角小于的，D项正确。
6．答案：D
解析：根据质量守恒定律可知，则的中子数为的中子数为，二者中子数之差为9，A项错误；Mg的原子序数为12，的原子结构示意图为，B项错误；和互为同位素，C项错误；Cm为96号元素，基态Cm原子的核外电子排布式为，Cm位于元素周期表f区，D项正确。
7．答案：B
解析：标准状况下22.4 L氖气的物质的量为1 ml，氖气为单原子分子，1 ml氖气中所含质子数为，A项错误；的物质的量为1 ml，为共价化合物，氯原子为8电子稳定结构，分子中Cl原子的价层电子对数为，B项正确；的结构式为H—O—O—H，1个分子中含有2个极性键，50 g质量分数为34%的溶液中的所含极性键的数目为，但溶液中还含有水，的结构式为H—O—H，1个水分子中含有2个极性键，所以50 g质量分数为34%的溶液中含有极性键的数目大于，C项错误；为可逆反应，和充分反应后均有剩余，生成的分子数小于，D项错误。
8．答案：B
解析：青铜是合金，其熔点比组分金属的低，A错误；为致密结构，可以防止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，从而保护青铜器，属于无害锈，B正确；铜的金属活动性比氢弱，不会发生析氢腐蚀，C错误；黄铜矿经过冶炼得到粗铜，电解精炼粗铜，粗铜作阳极，可以得到纯度为99.9%的铜，D错误。
9．答案：C
解析：氨气和硝酸可发生中和反应生成硝酸铵，A项错误；S的氧化性比氧气的弱，只能将Cu氧化成价，B项错误；为直线形结构的分子晶体，为共价晶体，含有硅氧四面体,中含键,中含键,C项正确；和优先反应生成溶解度很小的碘化银沉淀，D项错误。
10．答案：B
解析：向氯化铜溶液中通入硫化氢，生成硫化铜沉淀，虽然能溶解，但是又有新沉淀生成，A错误；向硝酸钾溶液中通入氯化氢，相当于溶液中含有稀硝酸，稀硝酸能溶解铜生成NO,B正确；氧化铝不能溶于氨水，是弱碱[提示：是两性化合物，能与强酸或强碱反应]，C错误；向澄清石灰水中通入，生成碳酸钙沉淀，沉淀增多，不符合题意，D错误。
11．答案：C
解析：Mg的第一电离能大于Al的，A错误；HF分子间存在氢键，HF的沸点高于HCl的，B错误；属于缺电子分子，有空轨道，中N上有孤电子对，一定条件下与能形成配合物，C正确；中氯原子的价层电子对数都为4，都采取杂化，D错误。
12．答案：A
解析：GaAs和GaN都属于共价晶体，但前者所含共价键键长长，键能小，熔点低，A错误；利用均摊法可知，每个图乙晶胞中Mn的个数为5/8，Ga的个数为27/8，As的个数为4，Mn、Ga、As的个数比为5:27:32，B正确；a和c原子坐标参数分别为（0，0，0）和，则b原子坐标参数为（1，1，0），C正确；设GaAs晶胞的边长为，则距离最近的两个镓原子的核间距为，该晶胞中的Ga位于顶点和面心，个数为4，As位于体内，个数为4，则晶胞的质量为，解得，故距离最近的两个镓原子的核间距为，D正确。
13．答案：（1）酰胺基
（2）
（3）加成；消去
（4）；将生成的HCl及时从反应体系中清除，提高反应的转化率（或产率）
（5）、、、（任写2种）
（6）
解析：（1）B的分子中有两种官能团，分别是酰胺基和氨基，其中含氧官能团为酰胺基。
（2）质谱图中显示C的相对分子质量为113，根据B和D结构简式的差异可知C中一定有“”，考虑到氯元素的相对原子质量为35.5，可以确认C分子中有两个氯原子，且核磁共振氢谱只有一组峰，可以得到C的分子式为，结构简式为。
（3）F→H的过程中F中的与G中的发生了脱水缩合，先发生加成反应，然后再发生消去反应。
（4）对比D与F的结构简式，F中由E提供，D失去了Cl原子，因此E为，D→F的化学方程式为；的作用是中和生成的HCl，促使反应正向进行，提高反应的转化率（或产率）。
（5）化合物E的分子式为，不饱和度为6，其同分异构体中含有结构片段，不含键，说明不含苯环，且只有2种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，推测其含有两个六元环，由此得出符合题意的同分异构体有、、、。
（6）由题给已知信息反应结合题给合成路线中的相关信息，可以得出具体合成路线（见答案）。
14．答案：（1）将钪锰矿石进一步粉碎、加热、适当增大硫酸浓度、加速搅拌等（写出一种合理措施即可）
（2）
（3）2
（4）
（5）
（6）；草酸钪沉淀转化为可溶性络合物
（7）
解析：（1）为了提高“浸取”效果，可采取的措施有将钪锰矿石进一步粉碎、加热、适当增大硫酸浓度、加速搅拌等。
（2）“浸取”时铁屑被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应的离子方程式是。
（3）“萃取除铁”时需要铁萃取率高，钪萃取率低，根据图象可知，工艺中最佳O/A为2。
（4）根据图解剖析可知，“萃余液2”中的金属阳离子有。
（5）常温下，，当时,,
（6）；的平衡常数由已知信息③可知，草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物，故草酸用量过多时，草酸钪沉淀可能会转化为可溶性络合物，导致钪的沉淀率下降。
（7）设起始时的物质的量为1 ml，质量为462 g，由图可知，250 ℃时，减少的质量为,,即晶体失去5个结晶水，故250 ℃时晶体的主要成分是。250~550 ℃减少的质量为，可知550 ℃时晶体的主要成分是。850 ℃时剩余固体的质量为,除去钪元素质量后剩余质量为,应为氧元素的质量，,则850 ℃时晶体的化学式为，故550~850 ℃发生反应的化学方程式为
15．答案：【答案】（1）；+41；
（2）①不是
②温度升高，催化剂Ⅰ活性降低，反应速率减小
③0.52
（3）①CD；②
解析：（1）根据盖斯定律，反应①+反应②得反应
，则,反应①为慢反应，且为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应，活化能越大，反应速率越慢，据此可画出反应过程的能量变化示意图。
（2）①催化剂只改变活化能，不影响最终平衡状态，分析题给转化率与温度的关系可知，在时，催化剂Ⅰ的条件下，m点转化率小于催化剂Ⅱ条件下n点的转化率，说明m点没有达到平衡。②催化剂Ⅰ条件下，p点后随温度升高，转化率降低的原因是由于温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢[易错：由图可知，p点不是平衡状态，高于，转化率下降与反应的平衡无关]。
③根据题给信息可知，催化剂Ⅱ在所给温度范围内活性无明显
变化，则q点为平衡点，此时的为平衡转化率，列出三段式：
（3）①曲线I对应的反应速率增大，但转化的氢气的物质的量减少，因正反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线Ⅰ是升高温度，A正确；曲线Ⅱ对应的反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，故曲线Ⅱ应是增大压强，B正确；反应在恒温密闭容器中进行，温度不变时，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，则平均反应速率，C错误；反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，所以密度不变不能作为判断反应达到平衡状态的标志，D错误。②平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故温度越高平衡常数越小，曲线I温度最高，实线和曲线Ⅱ温度相同，故平衡常数大小为。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Na高温还原KCl制备金属K
Na比K更活泼，金属性更强
B
石墨能导电，且常温下化学性质不活泼
外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极
C
合金的熔点低，硬度大
储氢合金可用于以为燃料的汽车
D
Fe的金属活动性比Cu强
不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀
选项
气体(足量）
液体
固体（少量）
离子方程式
装置图
A
溶液
先反应：
后反应：
B
HCl
溶液
Cu
C
蒸馏水
先反应：
后反应：
D
澄清石灰水
先反应：
后反应：