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山东省淄博市桓台县2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题
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这是一份山东省淄博市桓台县2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共6页。试卷主要包含了答题前、考生务必用0，非选择题必须用0，评分以答题卡上的答案为依据，海洋是巨大的资源宝库，下列实验方法的选择，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前、考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置、并核对条形码。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内：如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。
4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：C-12H-1O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65Mg-24
一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列四种物质加入水中，振荡能形成悬浊液的是
A.植物油B.碳酸钙粉末C.冰块D.蔗糖
2.溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法不正确的是
A.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B.溶液中的溶质可以不止一种
C.物质在其溶液中反应，速度会更快
D.搅拌可以加大物质在水中的溶解度
3.现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，下列情况能改变溶液的溶质质量分数的是
A.20℃时，从溶液中蒸发掉10g水
B.20℃时，向溶液中再加入5g硝酸钾固体
C.将溶液升温到30℃
D.将溶液降温到10℃
4.将下列物质放置于潮湿空气中一段时间，质量增加但没有化学变化发生的是
A.固体烧碱B.浓硫酸
C.生石灰D.洁净的铁钉
5.关于固体物质在水中溶解的下列说法：①温度越高，溶解度越大②搅拌可以加速物质的溶解③颗粒越大，溶解越慢④颗粒越小，溶解度越大⑤水量越多，溶解度越大。其中正确的是
A.①②③④⑤B.②③C.①②③D.①④⑤
6.下图物质能跟稀盐酸反应，但无气体产生的是
A.铝粉B.碳酸钙粉末C.氧化铁D.铜粉
7.要使右图中的b液面上升，则使用的固体和液体可以是：①氢氧化钠和水②镁和稀盐酸③硝酸铵和水④蔗糖和水其中的
A.①②③④B.①②④C.①②D.③④
8.化学实验室内很多物质的保存方法跟其本身的性质有关。固体氢氧化钠有以下性质：
①白色固体②易溶于水，溶于水放热③有腐蚀性④易吸收水分而逐渐溶解⑤能与空气中的二氧化碳发生反应。实验室必须密封氢氧化钠进行保存的主要原因是以上的
A.②③④⑤B.①②③④C.④⑤D.①②③④⑤
9.海洋是巨大的资源宝库。下列说法错误的是
A.海洋中蕴含有丰富的矿产、动力及生物等资源
B.电解海水可以提取用途广泛的的金属镁
C.海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的3.5%
D.要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境
10.下列实验方法的选择，不正确的是
A.选用石蕊试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
B.采用向土豆片滴加碘水的方法确定士豆中是否有淀粉的存在
C.采用降温的方法将食盐从它的饱和溶液中结品析出
D.采用滴加稀盐酸的方法确定氢氧化钠固体是否变质
11.将洁净的铁丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，下列说法正确的是
A.铁丝质量增加B.铁丝质量减小
C.溶液中只含有Fe2+D.溶液质量不变
12.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是
A.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱溶液能使酚酞变红色，使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
C.水是常用的灭火剂，任何物质燃烧时的灭火都可用水
D.燃烧会发热、发光，有发热、发光现象发生的一定是燃烧
13.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列判断正确的是
A.t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
B.甲的溶解度大于乙的溶解度
C.t3℃时，将30g甲物质跟50g水混合，所得溶液是不饱和溶液
D.将t3℃时的甲、乙相同质量的饱和溶液，温度分别降到t2℃时，甲溶液析出的晶体质量更多
14.将4g不纯的金属Fe投入到足量的稀盐酸中，完全反应后共生成氢气0.2g，则该金属中的杂质可能是
A.CB.CuC.ZnD.Mg
15.除去下列物质中杂质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是
二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分）
16.（4分）有下列各组物质：①稀盐酸②CO2③NO2④氢氧化钠⑤NH4C1⑥碳酸钠，其中属于混合物的是______________，属于空气污染物的是___________，跟熟石灰混合研磨能放出刺鼻性气味气体的是______________，海水制“碱”所得的碱是________________。（以上填写序号）
17.（4分）人体对营养物质的需求缺一不可。请完成下列表格：
18.（3分）改善能源结构，逐步减少对化石燃料的使用是保护我们的环境，实现我国提出2030年碳达峰目标的战略性举措。
（1）化石燃料燃料所产生的对空气造成污染的物质主要分为气体和_______________两大类。
为减少或消除煤炭燃烧产生的______________对空气的污染，可以向煤炭中加入石灰石或生石灰制成型煤；
（2）大力发展水电、风力发电、光伏发电等清洁能源是当前我国实现新旧动能转换的有力措施。光伏发电是______________转化为电能。
19.（4分）化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
（1）处理下列“垃圾”：A.废纸B.易拉罐C.生锈的铁钉D.菜根叶E.碎瓷片，你认为应放入“可回收垃圾箱”的是______________（填字母代号）；
（2）废旧电池中大多含有汞，如果随意丢弃会造成环境污染。常用干电池内部填充有氯化铵和二氧化锰等物质。若要分离出氯化铵，需要进行的操作是溶解、过滤和_______________，得到的氯化铵在农业上是一种重要的氮肥；
（3）在厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质是______________（写化学式）；
（4）在铁制品表面涂覆保护层或改变金属的组成和结构是有效减缓或防止钢铁锈蚀的有效方法，其中涂覆保护层的防锈原理是_______________。
三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分）
20.（7分）下列各图是【实验一】“除去粗盐中难溶性杂质”和【实验二】“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”两个实验的部分实验操作的示意图。请完成下列问题：
图1图2图3图4
（1）以上两个实验操作过程中，都用到的实验操作是______________（写操作名称）；
（2）图1中，若过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是（仪器是洁净的）_______________（回答一点即可）；
（3）图2中，玻璃棒的作用是_______________。在进行蒸发操作时，当蒸发皿中______________时停止加热，用蒸发皿的余热使剩余水分蒸干；
（4）某小组同学要配制100g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，在量取所需水量时，应选择______________（10、20、50、100、200）mL的量筒。要把所需氯化钠固体放在质量为22.9g的烧杯中称量，在托盘天平的托盘上已放有30g的砝码，则游码位置应拨到下图中的______________（填字母代号）；
A. B. C.
（5）用提纯后得到的氯化钠配制溶液，经检测发现配制得到的溶液溶质质量分数偏小。你认为可能的原因是下列中的______________（填写代号）（每步操作不影响其他操作）；
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时有洒落②量取水的体积读数时俯视
③转移氯化钠溶液后发现烧杯底部有少量未溶固体④转移溶液时有少许溶液洒落
21.（7分）某兴趣小组的同学对NaOH溶液的化学性质通过如下实验进行再探究学习：
图1图2
【探究一】氢氧化钠的化学性质
图1中，小组同学进行了A~D实验，A中的现象是_______________。写出B中反应的化学方程式_______________，反应类型是_______________。
【探究二】C试管中无明显现象，氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
小组同学设计了图2实验，通过现象观察，确定二者能够发生化学反应：
步骤I中，向盛有氢氧化钠溶液的试管中应滴加的试剂是_______________。氢氧化钠溶液和稀盐酸混合前后，溶液中离子数目没有发生改变的是______________（写离子符号）。
【探究三】D装置无明显现象，能否确定CO2与NaOH溶液发生了化学反应，你的判断是______________（填“能”、“不能”）。
要确定CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应，对试管D中的溶液进行如下处理：
四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
22.（6分）兴趣小组同学要测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，不断搅拌，测得溶液PH随滴入氢氧化钠溶液量的变化情况如图所示。
请分析并计算下列问题：
（1）该反应的实质是_______________。
（2）当PH=7时，消耗氢氧化钠的质量是_______________。
（3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
2023-2024第一学期初四化学期末检测题参考答案
一、选择题（1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分）
二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分）
16.（4分）① ，③，⑤，⑥
17．（4分）①有机物 ②油脂（或维生素）③维生素（或油脂）④葡萄糖
18．（3分）（1）粉尘，二氧化硫（SO2）（2）太阳能
19．（4分）（1）A B C（2）蒸发（3）NaHCO3 （4）隔绝铁与氧气、水等物质的接触
三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分）
20．（7分）（1）溶解 （2）滤纸溅破（液面高于滤纸边缘致使液体从滤纸和漏斗壁间空隙流下）（3）搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅。出现较多量固体（4）100 。C（5）①③
21．（7分）溶液变红色。，复分解反应。酚酞。Na+、Cl- 。不能。 （注：化学方程式全对得分）
四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
22．（6分）（1）H+和OH-结合成生成H2O （2）0.8g
（3）解：10g稀硫酸中H2SO4的质量x
答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
注：有设、答步骤且正确不得分，否则扣1分
选项
物质
方法
A
CaO（CaCO3）
滴加适量的稀盐酸，过滤
B
Na2CO3粉末（CaCO3）
加水溶解，过滤，蒸发
C
CuSO4溶液（H2SO4）
加入过量铜粉，反应后过滤
D
NaOH溶液（Na2CO3）
滴加适量的CaCl2溶液，过滤
实验操作
现象
结论及化学方程式
向试管D溶液中滴加稀盐酸
产生气泡
CO2与NaOH溶液发生了化学反应_______________。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
D
B
B
C
C
C
B
C
A
B
D
D
B
本试卷共6页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前、考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置、并核对条形码。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内：如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。
4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：C-12H-1O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65Mg-24
一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列四种物质加入水中，振荡能形成悬浊液的是
A.植物油B.碳酸钙粉末C.冰块D.蔗糖
2.溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法不正确的是
A.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B.溶液中的溶质可以不止一种
C.物质在其溶液中反应，速度会更快
D.搅拌可以加大物质在水中的溶解度
3.现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，下列情况能改变溶液的溶质质量分数的是
A.20℃时，从溶液中蒸发掉10g水
B.20℃时，向溶液中再加入5g硝酸钾固体
C.将溶液升温到30℃
D.将溶液降温到10℃
4.将下列物质放置于潮湿空气中一段时间，质量增加但没有化学变化发生的是
A.固体烧碱B.浓硫酸
C.生石灰D.洁净的铁钉
5.关于固体物质在水中溶解的下列说法：①温度越高，溶解度越大②搅拌可以加速物质的溶解③颗粒越大，溶解越慢④颗粒越小，溶解度越大⑤水量越多，溶解度越大。其中正确的是
A.①②③④⑤B.②③C.①②③D.①④⑤
6.下图物质能跟稀盐酸反应，但无气体产生的是
A.铝粉B.碳酸钙粉末C.氧化铁D.铜粉
7.要使右图中的b液面上升，则使用的固体和液体可以是：①氢氧化钠和水②镁和稀盐酸③硝酸铵和水④蔗糖和水其中的
A.①②③④B.①②④C.①②D.③④
8.化学实验室内很多物质的保存方法跟其本身的性质有关。固体氢氧化钠有以下性质：
①白色固体②易溶于水，溶于水放热③有腐蚀性④易吸收水分而逐渐溶解⑤能与空气中的二氧化碳发生反应。实验室必须密封氢氧化钠进行保存的主要原因是以上的
A.②③④⑤B.①②③④C.④⑤D.①②③④⑤
9.海洋是巨大的资源宝库。下列说法错误的是
A.海洋中蕴含有丰富的矿产、动力及生物等资源
B.电解海水可以提取用途广泛的的金属镁
C.海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的3.5%
D.要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境
10.下列实验方法的选择，不正确的是
A.选用石蕊试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
B.采用向土豆片滴加碘水的方法确定士豆中是否有淀粉的存在
C.采用降温的方法将食盐从它的饱和溶液中结品析出
D.采用滴加稀盐酸的方法确定氢氧化钠固体是否变质
11.将洁净的铁丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，下列说法正确的是
A.铁丝质量增加B.铁丝质量减小
C.溶液中只含有Fe2+D.溶液质量不变
12.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是
A.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱溶液能使酚酞变红色，使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
C.水是常用的灭火剂，任何物质燃烧时的灭火都可用水
D.燃烧会发热、发光，有发热、发光现象发生的一定是燃烧
13.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列判断正确的是
A.t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
B.甲的溶解度大于乙的溶解度
C.t3℃时，将30g甲物质跟50g水混合，所得溶液是不饱和溶液
D.将t3℃时的甲、乙相同质量的饱和溶液，温度分别降到t2℃时，甲溶液析出的晶体质量更多
14.将4g不纯的金属Fe投入到足量的稀盐酸中，完全反应后共生成氢气0.2g，则该金属中的杂质可能是
A.CB.CuC.ZnD.Mg
15.除去下列物质中杂质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是
二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分）
16.（4分）有下列各组物质：①稀盐酸②CO2③NO2④氢氧化钠⑤NH4C1⑥碳酸钠，其中属于混合物的是______________，属于空气污染物的是___________，跟熟石灰混合研磨能放出刺鼻性气味气体的是______________，海水制“碱”所得的碱是________________。（以上填写序号）
17.（4分）人体对营养物质的需求缺一不可。请完成下列表格：
18.（3分）改善能源结构，逐步减少对化石燃料的使用是保护我们的环境，实现我国提出2030年碳达峰目标的战略性举措。
（1）化石燃料燃料所产生的对空气造成污染的物质主要分为气体和_______________两大类。
为减少或消除煤炭燃烧产生的______________对空气的污染，可以向煤炭中加入石灰石或生石灰制成型煤；
（2）大力发展水电、风力发电、光伏发电等清洁能源是当前我国实现新旧动能转换的有力措施。光伏发电是______________转化为电能。
19.（4分）化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题：
（1）处理下列“垃圾”：A.废纸B.易拉罐C.生锈的铁钉D.菜根叶E.碎瓷片，你认为应放入“可回收垃圾箱”的是______________（填字母代号）；
（2）废旧电池中大多含有汞，如果随意丢弃会造成环境污染。常用干电池内部填充有氯化铵和二氧化锰等物质。若要分离出氯化铵，需要进行的操作是溶解、过滤和_______________，得到的氯化铵在农业上是一种重要的氮肥；
（3）在厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质是______________（写化学式）；
（4）在铁制品表面涂覆保护层或改变金属的组成和结构是有效减缓或防止钢铁锈蚀的有效方法，其中涂覆保护层的防锈原理是_______________。
三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分）
20.（7分）下列各图是【实验一】“除去粗盐中难溶性杂质”和【实验二】“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”两个实验的部分实验操作的示意图。请完成下列问题：
图1图2图3图4
（1）以上两个实验操作过程中，都用到的实验操作是______________（写操作名称）；
（2）图1中，若过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是（仪器是洁净的）_______________（回答一点即可）；
（3）图2中，玻璃棒的作用是_______________。在进行蒸发操作时，当蒸发皿中______________时停止加热，用蒸发皿的余热使剩余水分蒸干；
（4）某小组同学要配制100g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，在量取所需水量时，应选择______________（10、20、50、100、200）mL的量筒。要把所需氯化钠固体放在质量为22.9g的烧杯中称量，在托盘天平的托盘上已放有30g的砝码，则游码位置应拨到下图中的______________（填字母代号）；
A. B. C.
（5）用提纯后得到的氯化钠配制溶液，经检测发现配制得到的溶液溶质质量分数偏小。你认为可能的原因是下列中的______________（填写代号）（每步操作不影响其他操作）；
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时有洒落②量取水的体积读数时俯视
③转移氯化钠溶液后发现烧杯底部有少量未溶固体④转移溶液时有少许溶液洒落
21.（7分）某兴趣小组的同学对NaOH溶液的化学性质通过如下实验进行再探究学习：
图1图2
【探究一】氢氧化钠的化学性质
图1中，小组同学进行了A~D实验，A中的现象是_______________。写出B中反应的化学方程式_______________，反应类型是_______________。
【探究二】C试管中无明显现象，氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
小组同学设计了图2实验，通过现象观察，确定二者能够发生化学反应：
步骤I中，向盛有氢氧化钠溶液的试管中应滴加的试剂是_______________。氢氧化钠溶液和稀盐酸混合前后，溶液中离子数目没有发生改变的是______________（写离子符号）。
【探究三】D装置无明显现象，能否确定CO2与NaOH溶液发生了化学反应，你的判断是______________（填“能”、“不能”）。
要确定CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应，对试管D中的溶液进行如下处理：
四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
22.（6分）兴趣小组同学要测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，不断搅拌，测得溶液PH随滴入氢氧化钠溶液量的变化情况如图所示。
请分析并计算下列问题：
（1）该反应的实质是_______________。
（2）当PH=7时，消耗氢氧化钠的质量是_______________。
（3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
2023-2024第一学期初四化学期末检测题参考答案
一、选择题（1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分）
二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分）
16.（4分）① ，③，⑤，⑥
17．（4分）①有机物 ②油脂（或维生素）③维生素（或油脂）④葡萄糖
18．（3分）（1）粉尘，二氧化硫（SO2）（2）太阳能
19．（4分）（1）A B C（2）蒸发（3）NaHCO3 （4）隔绝铁与氧气、水等物质的接触
三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分）
20．（7分）（1）溶解 （2）滤纸溅破（液面高于滤纸边缘致使液体从滤纸和漏斗壁间空隙流下）（3）搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅。出现较多量固体（4）100 。C（5）①③
21．（7分）溶液变红色。，复分解反应。酚酞。Na+、Cl- 。不能。 （注：化学方程式全对得分）
四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
22．（6分）（1）H+和OH-结合成生成H2O （2）0.8g
（3）解：10g稀硫酸中H2SO4的质量x
答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
注：有设、答步骤且正确不得分，否则扣1分
选项
物质
方法
A
CaO（CaCO3）
滴加适量的稀盐酸，过滤
B
Na2CO3粉末（CaCO3）
加水溶解，过滤，蒸发
C
CuSO4溶液（H2SO4）
加入过量铜粉，反应后过滤
D
NaOH溶液（Na2CO3）
滴加适量的CaCl2溶液，过滤
实验操作
现象
结论及化学方程式
向试管D溶液中滴加稀盐酸
产生气泡
CO2与NaOH溶液发生了化学反应_______________。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
D
B
B
C
C
C
B
C
A
B
D
D
B
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