黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题含答案

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考试时间:60分钟 分值:100分
可能用到的原子量： H:1 C:12 O:16 N:14 Fe：56
I卷
选择题（每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．陕西历史博物馆收藏和展出了陕西历史文化和中国古代文明中的诸多历史文物。以下文物的主要构成材料不是金属材料的是（ ）
2．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，部分离子物质的量浓度比为Na+：Mg2+：Cl-=2：5：4，若Na+的浓度为2 ml•L-1，则SO42-的浓度为（ ）
A．8 ml•L-1B．4 ml•L-1C．3 ml•L-1D．2 ml•L-1
3．下列说法正确的是（ ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
C．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
D．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
4．Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是（ ）
A．Lv原子有116个核外电子
B．116293Lv的原子核内有177个中子
C．Lv位于元素周期表第六周期第ⅥA族
D．116290Lv、116291Lv、116292Lv互为同位素
5．下列叙述正确的是（ ）
A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质
B．Cl2是活泼的非金属单质，常温下可以与Na、Fe等金属发生化合反应
C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5NA
B．25℃，101KPa下，22.4L氧气的分子数为NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．1ml任何物质均含有NA个原子
7．如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）
A．浓KOH溶液B．浓硫酸
C．饱和NaCl溶液D．浓NaOH溶液
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A．Cl2(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气
C．CO2(CO)：用点燃的方法除去
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入过量Ba(OH)2溶液
9．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3
④Fe(OH)3受热易分解，Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解
A．①②B．③④C．①②③D．①②③④
10．锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是（ ）
A．原子最外层有2个电子
B．中子数为52的Sr的核素符号为3890Sr
C．与同周期的53I的原子半径：Sr>I
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)2
11．下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：WZ
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
12．现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物粉末3.44g，向其中加入100mL1ml•L-1盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.4mL，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色，则6.88g该混合物在高温下用足量CO处理后，残留固体质量为（ ）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算
13．下列各组离子在指定条件下一定大量共存的是（ ）
A．加入Al能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
B．含有FeCl3的溶液中：K+、Na+、SCN-、SO42-
C．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
D．无色透明的溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe2+
14．下列说法正确的是（ ）
A．合金只能由金属和金属熔合而成
B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同
C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱
D．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝
15．验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
下列分析不合理的是（ ）
A．解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+
B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+
Ⅱ卷
16．（8分）现有下列4种与生产生活相关的物质①四氧化三铁 ②过氧化钠 ③氧化铁 ④次氯酸钠。（用序号填空）
（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是_______。
（2）84消毒液的有效成分是_______。
（3）用作供氧气剂的是_______。
（4）炽热的铁水注入模具前，模具必须彻底干燥，是为了避免生成 。
17．（11分）电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
(1)写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式 。
(2)滤渣1成分为 (填化学式)；试剂Y为 (填名称)。
(3)气体Z中所含化学键的类型 。（填“极性键”或“非极性键”）
(4)可替代气体Z的试剂为 (填字母)。
A．硝酸溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．过氧化氢溶液
(5)若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是 ，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是 。
18．（11分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素的单质是一种清洁燃料，B元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，C元素的+1价离子与B元素的简单离子的电子层结构相同，D的周期数等于其主族序数。判断：
(1)A为 (填元素符号)，D的原子结构示意图为 。
(2)对这四种元素的原子半径从小到大排序 (填元素符号)。
(3)B元素在元素周期表中的位置为 ，其氢化物属于 (填下列字母)。
A．非电解质 B．共价化合物 C．电解质 D．离子化合物
(4)C的最高价氧化物的水化物所含化学键的类型为 ，其与D的单质发生反应的化学方程式为 。
19．（10分）下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)上述元素中，金属性最强的是 (填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (写出酸的化学式)。
(2)由元素③形成的单质的电子式为 ，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程 。
(3)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为 。
(4)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_________。
A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中
C．将这两种元素的单质分别放入冷水中
D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
2023—2024学年度第一学期期末考试
高一 化学答案
1-15题每题4分，共60分。
（8分） ③ ④ ② ① （每空2’）
（11分）
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（2’）
(2) Fe和Cu （2’） 盐酸
(3) 非极性键
(4) C
(5) 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色 （2’） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2’）
18．（11分）
(1) H
(2) H