黑龙江省齐齐哈尔市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题含答案

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注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内．
2．选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效．
4．作图题可先使用2B铅笔填涂，然后用黑色字迹的签字笔描黑．
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀．
负题题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系．下列说法中错误的是（ ）
A．二氧化氯（），臭氧可替代氯气成为新的自来水消毒剂
B．工业上用和反应制取烧碱
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢
D．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用
2．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质的分类正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列指定反应的离子方程式，正确的是（ ）
A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
B．钠与水反应：
C．将氯气通入水中：
D．在溶液中滴入溶液：
5．偏二甲肼是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 B．标准状况下，的体积约为
C．偏二甲肼分子中含有 D．个偏二甲肼分子的质量为
6．现有四种前20号元素的有关信息如表所示：
下列说法错误的是（ ）
A．原子序数大小顺序：
B．X、Z的简单气态氢化物的稳定性：
C．Y与Z组成的三原子分子的电子式为：
D．W所在的主族中，金属单质的熔沸点逐渐降低
7．下列方案设计、现象和结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是）与浓盐酸混合加热制得氯气，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．该反应的氧化剂是
B．该反应中HCl表现出还原性和酸性
C．含的浓盐酸与足量充分反应可生成
D．可用饱和食盐水除去中混有的HCl气体
9．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．下列类比预测的说法中正确的是（ ）
A．常温下，溶解度：，预测溶解度：
B．金属Na能保存在煤油中，预测金属Rb也能保存在煤油中
C．Cu与反应生成，预测Fe与反应生成
D．Na和反应能生成两种氧化物，预测其他碱金属和反应也能生成两种氧化物
10．可用作分析试剂、氧化剂、硝化剂、催化剂和荧光粉激活剂及光敏电阻材料等．若密度为的溶液中含有，则该溶液中的物质的量浓度是（ ）
A． B． C． D．
11．用表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A．重水（）中，含有电子数为
B．的溶液中含有的总数为
C．常温常压下，和的混合气体中含有原子数为
D．标准状况下，和中含有的氧原子数目为
12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞溶液变红的溶液：
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：
C．含有的溶液：
D．澄清透明的溶液：
13．下列物质的用途与其性质相对应关系中错误的是（ ）
A．溶液可用于蚀刻覆铜板，是由于具有氧化性
B．硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小、强度高、抗腐蚀能力强等特点
C．常用于焙制糕点，原因之一是由于其受热易分解产生
D．漂白液、漂白粉和漂粉精可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其水溶液呈碱性
14．向一定量的Cu、CuO、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A． B． C． D．
15．锰白（，受热易分解）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．碱浸的目的是为了除去和，二者均能和溶液反应
B．”还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
C．用盐酸和氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净
D．“低温烘干”可避免温度过高导致分解，提高产率
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、填空题（共4小题，共55分）
16．（12分）请回答下列问题：
（1）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有_______（填序号）．
①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁
（2）同温同压下，等质量的CO气体和气体的体积比为______________．
（3）某实验过程中需要用溶液配制溶液，配制过程中需要用到下列仪器中的____________（填选项），还缺少的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、_________________．
A． B． C． D．
（4）钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜．古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该原理的化学方程式为______________________．
（5）工业上将通入冷的石灰乳中制取漂白粉，写出反应的化学方程式_________________．
17．（12分）随着原子序数的递增，A～G七种短周期主族元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示．
（1）在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为____________．
（2）元素A、F和G的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为_____________，若用下图装置验证三者酸性强弱，则分液漏斗中所盛放的试剂为_____________，装置B中观察到的现象为_______________．
（已知硅酸为白色胶状沉淀，B中为溶液）
（3）元素E的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________．
（4）元素C与D按原子个数比1：1形成的化合物中所含的化学键类型有____________．
18．（15分）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂．某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体的胃液中（含盐酸）．
Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价．
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态．
（1）将补铁剂碾碎的目的是_____________．
（2）试剂1是_____________，试剂2是______________．
（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有少量_________，上述实验中能说明溶液①中含有的实验现象为____________．
（4）写出浅红色溶液②加溶液后变为深红色溶液③的离子方程式___________．
（5）小王同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应．小王同学猜测的依据是____________．
实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量．
（6）若每片补铁剂为bg，则补铁剂中铁元素的百分含量为_____________________．（用含m、a、b的代数式表示）
19．（16分）具有强氧化性，具有还原性，某实验小组同学推测与可以发生氧化还原反应，并设计了如下的实验验证自己的推测．
I．实验探究：
（1）装置B名称为_________，盛放的试剂是__________（填选项），其作用是_______________．
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜
（2）以下是实验过程中的主要步骤，正确的操作顺序为 ⑤ （补全序号）
①组装好实验装置，检查装置的气密性
②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和
③加热装有的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹和，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤用小试管在装置D右侧导管处收集，并检验其纯度
（3）在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则与反应的化学方程式为____________________________．
（4）实验结束后，小组同学猜测C中可能未完全反应．他们设计了如下实验验证：取少量固体溶于水后，再滴加2-3滴酚酞溶液，能证明未完全反应的现象是____________________．
II．数据处理：
（5）实验结束以后，该小组的同学还测定了C装置内白色固体中未完全反应的质量．操作流程如下：
①则白色固体中的质量为_________g（用含和的代数式表示）．
②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的的质量________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），
高一化学参考答案
一、选择题（每题3分，共45分）
二、非选择题（55分）
16．（每空2分，共12分）
（1）①③④ （2）11：7 （3）BC 容量瓶
（4）
（5）
17．（每空2分，共12分）
（1）第三周期 IVA族
（2） 稀 产生白色胶状沉淀
（3）
（4）离子键、共价键（非极性共价键）
18．（除标注外每空2分，共15分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，提高铁元素的浸出率．
（2）盐酸 KSCN溶液
（3） （1分）． 加入溶液后，溶液由浅红色变为深红色
（4）
（5）KSCN中硫元素为价，具有还原性，具有强氧化性，二者可发生氧化还原反应
（6）
19．（每空2分，共16分）
（1）（球形）干燥管 B 干燥同时除去HCl气体
（2）①④ ③②
（3）
（4）有气泡产生，滴加酚酞后溶液先变红后褪色
（5）①
②偏小
A．观察钠的燃烧
B．测定新制氯水的
C．制取胶体，向沸水中滴入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热
D．检验某化合物中是否含钾元素
酸
碱
盐
电解质
酸性氧化物
A
纯碱
CO
B
HCl
氨水
C
KOH
D

元素
相关信息
W
在前20号元素中，原子半径最大
X
与具有相同的电子层结构
Y
原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Z
地壳中含量最多的元素
目的
方案设计
现象和结论
A
比较Cl和Br的非金属性
向盛有KBr溶液的试管中，滴加少量氯水，观察现象
若溶液变黄，证明非金属性
B
鉴别和固体
在两支试管中分别加入少量和（各约），再加入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中，观察
温度降低的是固体，温度升高的是固体
C
检验纯碱溶液中是否存在
向待测液中加入溶液，观察现象
若有白色沉淀产生，则溶液中存在
D
检验是否有漂白性
将干燥的通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象
若鲜花逐渐褪色，则说明有漂白性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
C
A
D
C
A
C
B
A
C
D
D
B
B