四川省成都市四川天府新区实外高级中学2023-2024学年高一上学期期末调研考试模拟化学试题（2）含答案

这是一份四川省成都市四川天府新区实外高级中学2023-2024学年高一上学期期末调研考试模拟化学试题（2）含答案，共14页。试卷主要包含了5 P-31，600 0 g 氢氧化钠固体，5 g 的 NaClO等内容，欢迎下载使用。

1、 西汉《淮南万毕术》提及湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”。该反应中 Fe 的化合价
A． 不变 B． 降低 C． 升高 D． 无法判断
2、 下列图示与内容不相吻合的是
A. 闻氯气的气味 B. 用排水法收集氯气
C. 盛装液氯的容器上所贴的标签 D. 证明氯气可以与 NaOH 溶液反应
3、 下列说法错误的是
A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关
B. 小苏打是碳酸氢钠的俗称， 可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多症
C. 为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
4、 氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体共同具有的性质是
A． 分散质的微粒直径均在 1～100 nm B． 一定条件下， 均能稳定存在
C． 滤纸的孔径较大，均能透过滤纸 D． 均能与盐酸反应，且产物相同
5、 元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示 方法错误的是
A． 次氯酸的电子式： B． S2－的结构示意图：
C． O－18 的原子符号： 18O D． CO2 分子的结构式： O==C==O
6、 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A． 酸性氧化物： CO、 CO2、 SO3 B． 同素异形体： 石墨、 C60 、金刚石
C． 常见氧化剂： Cl2、 H2、高锰酸钾 D． 电解质： NaHSO4、氨水、 Na2O
7、 设 NA 为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是
A． 标准状况下， 22.4L HF 中含有分子数为 NA
B． 0.5mlNa2SO4 中含有 Na+数目为 NA
C． 标准状况下， 22.4LCl2 完全溶于水， 生成 HClO 分子数为 NA
D． 23gNa 与水完全反应， 转移电子数为 2NA
8、 某实验需90 mL 1 ml ⋅ L−1 NaOH 溶液，配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是
A. 用分析天平和滤纸称取3.600 0 g 氢氧化钠固体
B. NaOH 在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中
C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线， 使配得的NaOH 溶液浓度偏低
D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
9、 向某溶液中加入含 Fe2＋的溶液后， 无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下 列结论错误的是
A． 该溶液中一定含有 SCN－ B． 氧化性： Fe3＋>Cl2
C． Fe2＋与 SCN－不能形成红色物质 D． Fe2＋被氧化为 Fe3+
10、 NaCl 溶于水， 溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A． a 离子为 Cl－， b 离子为 Na+
B． NaCl 在水分子的作用下， Na＋和 Cl－之间的离子键断裂
C． 通电后， NaCl 发生电离
D． NaCl 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
11、 向含有大量 H+、 Na+、 NO3﹣离子的溶液中加入 Na2O2 粉末， 充分反应后溶液离子数目保持不变的是
A． NO3﹣ B． Na+ C． H+ D． NO3﹣、 Na+
12、 下列指定情景下的离子方程式或化学方程式正确的是
A. 向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴加两滴水，棉花剧烈燃烧： Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
B. 向变瘪的铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液，立即用胶布封严罐口， 一会儿易拉罐又鼓起来恢复原 样： 2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]- +3H2↑
C. 将覆铜板放到 FeCl3 溶液中制作图案： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D. 向氯化铝溶液中滴加足量氨水： Al3++4NH3.H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
13、 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A． CuO 稀硫酸→ CuSO4溶液Cu
B． Al —aH—溶—液—→ Al (OH)3 → Al (NO3 )3
C． Fe —高2温(—→ Fe2O3 FeCl3
D． Ca (ClO)2 —O—2→ HClO → O2
14、 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为： 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO－＋3Cl－＋5H2O。下列说法错误的是
A． Na2 FeO4 中 Fe 的化合价为＋6 价
B． FeO－是还原反应的产物
C． 每生成 1 个 Cl－转移 2 个电子
D． Na2 FeO4 杀菌的同时形成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬浮杂质
15、 利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。下列说法错误的是
A. NO 属于共价化合物
B. O2 含有非极性共价键
C. 过程②有极性键的断裂，过程③有非极性键的形成
D. 标准状况下， NO 分解生成11.2 L N2 转移的电子数为6.02 × 1023
16、 下列离子方程式的书写正确的是
A. 硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B. 硫酸镁溶液与澄清石灰水混合： Ca2++SO42-=CaSO4↓
C. 工业上生产漂白液： Cl2+OH-=ClO-+Cl-+H2O
D. 铁与硫酸锌溶液反应： Fe+Zn2+=Zn+Fe2+
17、 对腐蚀电路板的蚀刻液（含FeCl3 、 FeCl2 、 CuCl2 ） 的回收再利用一直是研究的热点。某化学兴趣 小组设计流程如下图所示。 下列说法错误的是
A. 合理处理蚀刻液有利于保护环境和资源再利用
B. 滤渣的成分为Cu 、 Fe
C. 通入Cl2 实现FeCl3 溶液再生
D. 上述流程中可用氢氧化钠和盐酸代替铁屑和Cl2
18、 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是
A． 用图甲制备 Fe(OH)2 B． 用图乙制备少量 Cl2
C． 用图丙制备并收集 O2 D． 用图丁比较 S、 C、 Si 的非金属性强弱
19、 短周期元素 X、 Y、 Z、 Q、 W 在元素周期表中的位置如下表所示， 其中 Q 的最低价氢化物的摩尔质量 为 34 g·ml－1， X 的最低价氢化物是非电解质。下列说法正确的是
A.原子半径： X＞Y＞Z B． Y 是地壳中含量最多的元素
C． 最低价氢化物的稳定性： Q>Y D． 氧化物对应水化物的酸性强弱： X＜W
20、 在抗击新冠病毒中“84 消毒液(有效成分是 NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84 消毒液” 的原 理为： NaCl+H2O 通电NaClO+H2 个 。下列说法正确的是
A． 该反应每转移 2 ml 电子生成 74.5 g 的 NaClO
B． “84 消毒液”与酒精的消毒原理相同
C． NaClO 的电子式为
D． 上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成
21、 现有下列七种物质： ①CO2 ②过氧化钠 ③硫酸钾 ④0.5ml/LNaOH 溶液 ⑤碳酸氢钠
⑥0.5ml/LNaHSO4 溶液 ⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：
(1)在上述物质中属于电解质的有 (填①~⑦序号)。
(2)含有0.4ml 氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为 L。
(3)写出物质的一种②用途 。
(4)某同学帮助水质检测站配制240mL ④溶液以备使用。
①该同学应用托盘天平称取 NaOH 固体 g。
②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会 (填“偏高”、 “偏低”、 “不变”)。
(5)⑤⑥两种溶液混合可以发生反应， 离子方程式为 。
(6)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使NH EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(+),4)完全转化为N2 ，此方法可用离子方程式表示
为： 2NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(+),4) + 3ClO− = N2 个 +3Cl− + 2H+ + 3H2O 。用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目
;
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
X
Y
Z
Q
W
22、 根据已经学过的化学知识， 回答下列问题。
Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性； (填“ 能”或“不 能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将 Cu 与稀硫酸混合， 二者不能反应，滴入 H2O2 后，溶液很快变成蓝色， 该反应的化学方程式为
(3)NaHSO4 是一种酸式盐， 写出 NaHSO4 在水中的电离方程式： 。
Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO 和 CO2 的混合气体在标准状况下所占的体积为 8.96 L，其中 CO 的质量为 。
(2)19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4 ml Cl－ ，金属 A 的相对原子质量是 。
(3)根据反应 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，可知当有 2.5 ml FeS2 参加反 应时， 被氧化的硫元素的物质的量为 ml。
23、 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F 是分属三个短周期的六种主族元素， 且原子序数依次增大。①B 是植物生长 三要素之一， 它能形成多种氧化物， 某些氧化物会造成光化学污染。②C 和 D 能形成电子总数为 30 和 38 的两种化合物。 ③E 与 C 同主族。请回答下列问题：
(1)元素 F 在元素周期表中的位置是 。
(2)C、 D、 E 三种元素原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)； C、 D、 E 三种元 素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)C 和 D 形成电子总数为 38 的化合物中化学键类型有 (填“离子键”“极性共价键”或 “非极性共价键”)。
(4)写出 D 的最高价氧化物对应的水化物的电子式： 。
(5)E、 F 两种元素形成的氢化物中还原性较强的是 (填化学式)； 用电 子式表示该化合物的形成过程： 。
24、 化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱： 先以 NaCl、 NH3、 CO2 和水等为原料， 用如图所示装置制取 NaHCO3， 然后再将 NaHCO3 制备成 Na2CO3。
(1)装置甲中反应的离子方程式为 ；
装置乙的作用是 ，
反应的化学方程式为 。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是 NaHCO3。
装置丙中可得两种产物， 分别是 NaHCO3 和另一种盐， 装置丙中反应的化学方程式为
。
_______________________________________________________________
(3)用装置丙中产生的 NaHCO3 制取 Na2CO3 时，需要进行的实验操作有 、洗涤固体、
,最后一步发生反应的化学方程式为 。
_____________
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有 NaHCO3， 请选择下列装置设计实验，并完成下表：
(5)测定该纯碱样品的纯度： 称取 m1 g 样品置于小烧杯中， 加水溶解，滴加足量 CaCl2 溶液， 将反应混合 物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为 m2 g，则该纯碱样品的纯度为 。
25、某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。 首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a． 只含有 FeSO4 b． 含有 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 c． 只含有 Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为 X)， 进行如下实验：
(1)实验ⅰ中加入的 1 mL 1 ml·L－1 NaOH 溶液中含有 NaOH g。
(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀， 迅速变为灰绿色， 最后出现红褐色沉淀， 预期产生该现象的 依据是(用化学方程式表示) 、
。
_________________________________________________________________
(3)实验i现象说明假设 不成立。
为进一步验证假设， 小组同学进行了以下实验：
(4)实验施中， KMnO4 是该反应的 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)通过以上实验， 可得到的结论是 。
选择的装置(填 编号)
实验现象
实验结论
样品中含 NaHCO3
序号
操作
现象
i
取 2 mL 溶液 X，加入 1 mL 1 ml·L－1 NaOH 溶液
产生红褐色沉淀
i
取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液
溶液显红色
序号
操作
现象
泣
取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液
溶液显红色
ⅳ
取 2 mL 溶液 X，滴入 1 滴酸性 KMnO4 溶液
KMnO4 溶液紫红色褪去
高一化学期末调研考试模拟试题（二）
参考答案：
1-5:CBCDA
6- 10:BBDBC
11- 15:ABDBD
16-20:ADBBA
21、 (1)②③⑤⑦
(2)2.24
(3)制氧气
(4) 5.0 250mL 容量瓶 偏低
(5)HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(−),3) + H+ = H2O+ CO2 个
(6) 3： \l "bkmark1" 2
22、 Ⅰ.(1)弱碱 不能
(2)Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O
(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO-
Ⅱ.(1)5.6 g (2)24 (3)1.5
23、 (1)第三周期第ⅦA 族
(2)O(3)离子键、非极性共价键
(4)
(5)H2S
24、 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑+H2O 除去 CO2 中的 HCl 气体
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
Δ
(3)过滤 灼烧 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(4)A、 B B 中澄清石灰水变浑浊(或 A、 C C 中物质变蓝 或 A、 C、 B C 中物质变蓝， B 中澄清
石灰水变浑浊)
106m2
m1
(5) %
25、 (1)0.04
(2)FeSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)a (4)氧化剂 (5)该化肥的成分含有 FeSO4 和 Fe2(SO4)3(或假设 b 成立)