四川省凉山彝族自治州2022-2023学年高一上学期期末检测化学试卷含答案

这是一份四川省凉山彝族自治州2022-2023学年高一上学期期末检测化学试卷含答案，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒B.小苏打用作食品膨松剂
C.过氧化钠用作潜艇供氧剂D.铁粉用作食品包装脱氧剂
2、指南针是中国古代四大发明之一。北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”的主要成分是( )
A.B.C.D.
3、下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是( )
A.B.C.D.
4、下列化学用语的表示方法中错误的是( )
A.中子数为8的碳原子——
B.的电子式——
C.的结构示意图——
D.的形成过程——
5、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是( )。
A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯
6、2022年是凉山州建州70周年。沧桑巨变70载，凉山工业依托得天独厚的自然资源，为凉山快速崛起、追赶跨越挑起了大梁。凉山钛资源储量全国第一，元素周期表中钛元素的数据如图，下列说法中错误的是( )
A.钛元素位于周期表第四周期B.与互为同位素
C.的含有26个中子D.钛与铁形成的Ti—Fe储氢合金不与稀盐酸反应
7、根据所学知识，下列物质间转化不能通过一步反应实现的是( )
A.B.
C.D.
8、将投入溶液中，可观察到的现象是( )
A.生成白色沉淀及气泡B.生成红褐色沉淀及气泡
C.仅有气泡产生D.无变化
9、工业冶炼金属钾的反应为。下列有关说法不正确的是( )
A.单质的沸点：Na>KB.单质与水反应的剧烈程度：K>Na
C.元素的金属性：Na>KD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>NaOH
10、同温同压下相同质量的和NO两种气体，下列选项中不是1:1的是( )
A.分子数之比B.原子数之比C.体积比D.密度比
11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，且Z的质子数为X的2倍。Y的氢氧化物是一种强碱。则下列叙述正确的是( )
A.简单离子半径：B.简单氢化物稳定性：
C.氧化物对应水化物的酸性：D.X、Y在自然界均以单质形式存在
12、分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是( )
A.酸性氧化物可以和碱反应，所以能和碱反应的氧化物都是酸性氧化物
B.NaCl是电解质，所以NaCl固体能导电
C.NaOH、KOH都是强碱，所以CsOH也是强碱
D.化学变化中有化学键断裂，所以有化学键断裂的变化都是化学变化
13、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.中所含的质子数为
B.标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为
C.56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为
D.溶液中含的数目为
14、下列离子方程式书写正确的是( )
A.用溶液腐蚀覆铜板：
B.向稀硫酸中加入氢氧化镁：
C.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
D.溶液中通入过量的氯气：
15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.1ml/L的溶液中：、、、
C.能溶解的溶液：、、、
D.1ml/L的烧碱溶液中：、、、
16、科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是( )
A.是一种新型的化合物
B.金刚石与互为同素异形体
C.将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应
D.“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
17、下列实验，不能达到实验目的的是( )
A.制备并观察的颜色B.除去中的HCl气体
C.观察钾元素的焰色D.配制0.10ml/LNaOH溶液
18、下列实验操作及现象与实验结论相符的是( )
A.AB.BC.CD.D
19、和热的KOH溶液发生离子反应：①。而实验室用和盐酸制取发生离子反应：②。下列说法错误的是( )
A.反应①中既是氧化剂又是还原剂
B.反应②中每生成3ml转移电子的物质的量为6ml
C.反应②中氧化产物和还原产物质量之比为5:1
D.反应①中氧化性；反应②中氧化性，原因是发生反应时的酸碱性环境不同
20、向某和混合物中逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸，含钠物质(、和NaCl)物质的量和所滴加盐酸体积关系图像如下，下列说法中错误的是( )
A.②代表含钠物质是
B.原混合物中和物质的量之比为1∶1
C.所用盐酸物质的量浓度为2ml/L
D.盐酸加到100mL时，可收集到气体2.24L
二、填空题
21、如图为元素周期表的一部分，几种元素的位置如图所示，试回答下列问题：
（1）元素①的原子结构示意图为__________，元素⑥在周期表中的位置是__________。
（2）元素①和③形成含共价键的化合物电子式为__________，其中阴阳离子个数比为_______。
（3）氯元素的“价类二维图”的部分信息如图，写出Y、Z的化学式__________、__________。
（4）元素②③④简单离子半径从小到大的顺序为：______________（用离子符号表示）。
（5）写出④的单质与③的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_________________。
（6）氰性质与卤素单质相似，称为拟卤素，它和碱的反应与卤素单质和碱的反应类似。写出氰与NaOH溶液发生反应的化学方程式：__________________________________。
22、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组利用如图所示实验装置探究氯气与铁的反应。请回答下列问题：
(1)实验开始时，先连接装置，然后，再加入药品。
(2)加热时应先点燃 (填“A”或“D”)处的酒精灯，原因是 。
(3)溶液X是，作用是 。
(4)F处盛放碱石灰的仪器的名称是 ，碱石灰的作用是 。
(5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加水后固体全部溶解，得到溶液M。
①经检测，溶液M中含有，产生的原因是： (用离子方程式表示)。
②小组同学向溶液M中加入KSCN溶液，溶液呈淡红色。向淡红色溶液中加入酸化的后，溶液红色变深，其原因有a： (写出离子方程式)；b：。
③继续向②的溶液滴加酸化的后，溶液红色逐渐褪去。该小组同学取褪色后溶液两份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加KSCN，溶液出现红色。由此可知溶液红色褪去的原因是 。
23、海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含NaCl等多种盐类。目前，通过海水晒盐可制得和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、等。苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。
(1)上述编号①—⑥的6种物质中，属于电解质的是 (填编号，下同)，能导电的是 。
(2)实验室现有一瓶浓盐酸，其瓶上标签如图所示：
则该盐酸中溶质物质的量浓度为。100mL该浓盐酸与足量的反应，实际生成的气体体积(标准状况下) 6.72L(填“>”、“<”或“=”)。
(3)实验室需要的稀盐酸。若利用如图所示浓盐酸进行配制，需要用量筒量取浓盐酸的体积为 。所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为 。
(4)下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是_____。
A.定容时俯视刻度线B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.转移过程中有液体洒出D.定容时水加多了用胶头滴管吸出
24、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图。请回答下列问题：
(1)反应②的化学方程式为 ，该反应产物可以在流程中循环使用的物质是 (填化学式)。
(2)操作a的名称是 。上述流程中没有涉及的反应类型是 。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应
(3)生产中可用检查输送的管道是否漏气，二者反应时产生大量白烟，生成一种盐和一种单质，则反应的化学方程为 。反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(4)检测纯碱产品中是否含有NaCl的简单实验设计是 。
参考答案
1、答案：B
解析：A.“84”消毒液杀菌消毒的过程中体现了次氯酸钠、次氯酸的强氧化性，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B.小苏打是的俗称，受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，因此可用作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C.过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，可用作潜艇供氧剂，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D.铁粉具有还原性，可用作食品包装袋中的脱氧剂，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
2、答案：A
解析：俗称磁性氧化铁，具有磁性，制指南针的磁石的主要成分是，故选A。
3、答案：C
解析：阴影部分为硫酸盐，也是钾盐，也是正盐。
A.硫酸钠不属于钾盐，A错误；
B.硫化钾不属于硫酸盐，B错误；
C.硫酸钾属于硫酸盐、钾盐、正盐，C正确；
D.硫酸氢钾不属于正盐，D错误；
故选C。
4、答案：A
解析：A.中子数为8的碳原子，质量数=6+8=14，可表示为，A错误；
B.的电子式为，B正确；
C.的结构示意图可表示为，C正确；
D.用电子式表示的形成过程，D正确；
故选A。
5、答案：B
解析：NaCl溶液中不含有氯分子；新制氯水中既含有分子，又含有；漂白粉中没有分子；液氯中只有分子。
6、答案：D
解析：A.由元素周期表中钛元素的数据可知，钛元素位于周期表第四周期，故A正确；
B.与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；
C.的质子数为22、质量数为48，则含有的中子数为48—22=26，故C正确；
D.钛与铁形成的Ti—Fe储氢合金中铁能与稀盐酸反应，故D错误；
故选D。
7、答案：C
解析：A.铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，则物质间转化能通过一步反应实现，故A不符合题意；
B.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则物质间转化能通过一步反应实现，故B不符合题意；
C.氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，则物质间转化不能通过一步反应实现，故C符合题意；
D.氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，则物质间转化能通过一步反应实现，故D不符合题意；
故选C。
8、答案：B
解析：将投入溶液中，与溶液中的水发应生成NaOH和，有气泡产生，生成的NaOH和再和反应生成红褐色沉淀，故B选项符合题意。
答案选B。
9、答案：C
解析：A.单质的沸点：Na>K，A正确；
B.金属性NaNa，B正确；
C.元素的金属性：NaD.金属性NaNaOH，D正确；
故选C。
10、答案：B
解析：A.结合可知，物质的量相等的和NO含有分子数相同，二者分子数之比为1:1，A不符合题意；
B.和NO分子中含有原子数不同，物质的量相等的和NO含有分子数相同，但含有原子数不同，二者原子数之比是4:1，B符合题意；
C.同温同压下，相同，结合可知，物质的量相等的和NO，二者的体积比为1:1，C不符合题意；
D.和NO二者的摩尔质量都是30g/ml，根据，可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，其密度之比为1:1，D不符合题意；
故选B。
11、答案：B
解析：A.电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：，故A错误；
B.同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单氢化物稳定性：，故B正确；
C.氧化物对应水化物的酸性不一定Cl>S，如酸性：，故C错误；
D.Na是活泼金属元素，在自然界只以化合态存在，故D错误；
选B。
12、答案：C
解析：A.能和碱反应的氧化物不一定都是酸性氧化物，如能与氢氧化钠溶液反应的氧化铝是两性氧化物，故A错误；
B.氯化钠固体中存在不能自由移动的离子，不能导电，故B错误；
C.同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则NaOH、KOH都是强碱，所以CsOH也是强碱，故C正确；
D.有化学键断裂的变化不一定都是化学变化，如氯化钠在溶液中电离时破坏离子键，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D错误；
故选C。
13、答案：A
解析：A.1个分子含10个质子，则所含的质子数为，A正确；
B.氖气属于单原子分子，标准状况下，1ml氖气含有的原子数为，B错误；
C.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，56gFe的物质的量为1ml，电子转移关系为：，则1mlFe反应转移电子数为，C错误；
D.溶液的体积未知，无法计算钾离子的物质的量，进而无法计算钾离子的数目，D错误；
故选A。
14、答案：C
解析：A.用氯化铁溶液腐蚀覆铜板的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误；
B.向稀硫酸中加入氢氧化镁发生的反应为稀硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C.向冷的石灰乳中通入氯气制漂白粉发生的反应为石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D.溴化亚铁溶液中通入过量的氯气发生的反应为溴化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
15、答案：D
解析：A.和因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不选；
B.酸性条件下，和因发生氧化还原反应而不能大量共存，和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，B不选；
C.能溶解的溶液，可为强酸溶液或强碱溶液，若为强酸溶液，和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，若为强碱溶液，和反应生成氢氧化镁沉淀，和反应生成碳酸根和水，不能大量共存，C不选；
D.在碱性环境下，该组离子间不发生反应，能大量共存，D选；
故选D。
16、答案：A
解析：A.是一种新型的单质不是化合物，A错误；
B.金刚石与都为碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C.将“纳米车”分散于水中所形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，C正确；
D.“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，D正确；
故选A。
17、答案：D
解析：A.硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，有石蜡油进行液封，减少与氧气的接触，故该实验能制备并观察氢氧化亚铁的盐酸，A不符合题意；
B.氯化氢能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应也不溶于碳酸氢钠溶液，故该实验能达到实验目的，B不符合题意；
C.钾元素的焰色通过蓝色钴玻璃能观察到，故该实验能达到实验目的，C不符合题意；
D.配制溶液时固体不能直接放入容量瓶中，应该先在烧杯中溶解，不能达到实验目的，D符合题意；
故选D。
18、答案：B
解析：A.向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可能是或，该溶液中可能含有或等，不一定含有，故A错误；
B.溶液变为血红色说明溶液中含有，说明硫酸亚铁溶液已变质，故B正确；
C.鲜花中含有水，氯气与水会反应产生有漂白性的次氯酸，所以鲜花褪色不能说明干燥的氯气是否有漂白性，故C错误；
D.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银等，则原溶液中可能含有等，不一定含有，故D错误；
故选B。
19、答案：B
解析：A.反应①中所含氯元素化合价，部分从0价升高到中的+5价，部分从0价降低到中的-1价，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B.反应②中所含氯元素化合价从+5价降低到中的0价，降低5价，则每生成3ml转移电子的物质的量为5ml，B错误；
C.反应②每生成3ml共6ml的0价Cl中，有5ml的0价Cl是由化合价升高得到的，作氧化产物，剩下1ml的0价Cl是由所含氯元素化合价降低得到的，作还原产物，则氧化产物和还原产物的质量比为5:1，C正确；
D.同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中既是氧化剂又是还原剂，是氧化产物，则氧化性：，反应②中是氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，则氧化性：，由于发生反应时的酸碱性环境不同导致和的氧化性不同，D正确；
故选B。
20、答案：D
解析：A.由分析可知①为碳酸钠，②为碳酸氢钠，③为氯化钠，A正确；
B.从图像分析，原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠都为0.1ml，故二者物质的量比为1∶1，B正确；
碳酸钠和50mL盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故盐酸的物质的量浓度为，C正确；
D.没有说明二氧化碳气体是否在标况下，故不能确定其体积，D错误；
故选D。
21、答案：（1）；第五周期ⅦA族
（2）；1∶2
（3）；HClO
（4）
（5）
（6）
解析：（1）①是O元素，O原子核外有8个电子，结构示意图为；⑥是I元素，在周期表中的位置是第五周期ⅦA族。
（2）元素O和Na形成含共价键的化合物是，是离子化合物，电子式为，其中阴阳离子个数比为1:2。
（3）Y是+7价氯的氧化物，Y的化学式，Z是氯元素+1价含氧酸，Z的化学式为HClO。
（4）电子层数相同，质子数越多半径越小，半径从小到大的顺序为。
（5）Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为；
（6）根据氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，可知氰与NaOH溶液发生反应生成NaCN、NaCNO和水，反应的化学方程式为。
22、答案：(1)检查装置气密性
(2)A先通入排尽装置内空气，防止氧气等干扰实验
(3)饱和食盐水除去中的HCl
(4)球形干燥管吸收未反应的，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入收集器导致水解
(5)；；KSCN已被过量的氧化(或与发生了反应
解析：（1）实验开始时，先连接装置，然后检查气密性，再加入药品。
（2）开始加热时先点燃A处酒精灯，先通入排尽装置内空气，防止氧气等干扰实验。
（3）溶液X为饱和食盐水，作用为除去氯气中的氯化氢。
（4）F处的仪器为干燥管，碱石灰能吸收未反应的，防止污染空气，也能防止空气中水蒸气进入收集器导致水解。
（5）反应后的固体加入水中，可能含有铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁。离子方程式为：。溶液中含有铁离子，遇到硫氰化钾显红色，加入过氧化氢后，亚铁离子被氧化生成铁离子，颜色变深，反应的离子方程式为：。继续向②的溶液滴加酸化的后，溶液红色逐渐褪去。该小组同学取褪色后溶液两份，第一份滴加溶液无明显变化，说明溶液不含硫氰化钾；第二份滴加KSCN，溶液出现红色，说明溶液中有铁离子。则说明硫氰化钾被过氧化氢氧化，造成溶液红色褪去。
23、答案：(1)①③②④
(2)；＜
(3)20.8mL；250mL容量瓶
(4)CD
解析：（1）电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，①食盐晶体和③NaOH固体溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，则属于电解质的是①③；含有自由移动的离子或电子的物质能导电，②食盐水中含自由移动的钠离子和氯离子能导电，④Na属于金属含自由移动的电子能导电，①食盐晶体和③NaOH固体含离子但不能自由移动因而不导电，则能导电的是②④。
（2）根据换算公式；，由化学方程式可知，1.2mlHCl完全反应理论上生成0.3ml，标况下的体积为，但由于随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应不再发生，因此实际生成的氯气的体积<6.72L。
（3）实验室需要的稀盐酸，配制溶液需要用250mL容量瓶，现用上述浓盐酸进行配制，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得，解得，约为20.8mL；需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要使用的仪器为250mL容量瓶。
（4）A.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，A不符合题意；
B.转移溶液前容量瓶内有蒸馏水，所配溶液溶质的物质的量不变，对所配溶液的浓度无影响，B不符合题意；
C.转移过程中有液体洒出，溶质有损失，所配溶液浓度偏低，C符合题意；
D.定容时水加多了用胶头滴管吸出，吸出的部分含有溶质，导致溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，D符合题意；
故选CD。
24、答案：(1)；
(2)过滤；C
(3)；3∶2
(4)取少量样品于试管，加适量蒸馏水溶解后加入足量稀硝酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明产品含NaCl
解析：（1）由分析可知，反应②为碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，反应生成的二氧化碳可以循环使用，故答案为：；；
（2）由分析可知，操作a为过滤，题给流程中涉及了分解反应、化合反应和复分解反应，没有涉及置换反应，故选C，故答案为：过滤；C；
（3）由题意可知，氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）检测纯碱产品中是否含有氯化钠应先排出碳酸根离子对氯离子检验的干扰，具体操作为取少量样品于试管，加适量蒸馏水溶解后加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明产品含氯化钠，故答案为：取少量样品于试管，加适量蒸馏水溶解后加入足量稀硝酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明产品含NaCl。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊
原溶液一定含有
B
向久置的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
硫酸亚铁溶液已变质
C
将干燥的氯气通入盛有鲜花的集气瓶，鲜花褪色
干燥的氯气有漂白性
D
某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失
该溶液中一定含有
盐酸
分子式
HCl
相对分子质量
36.5
密度
HCl的质量分数
36.5%