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四川省宜宾市宜宾四中2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题含答案
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这是一份四川省宜宾市宜宾四中2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了5 Si，0g的NaOH固体，01ml/L，c>c等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是
A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3B．盐酸、液氧
C．石油、氨水(氨气水溶液)D．干冰、碘酒
2．下列物质分类正确的是
A．——酸性氧化物B．血液——胶体
C．干冰——弱电解质D．——酸
3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
5．下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L-1的是
A．将1 ml CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 ml·L-1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
6．下列离子方程式错误的是
A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓
B．氢氧化钠溶液吸收处理SO2尾气：2OH-+SO2=SO+H2O
C．漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
D．将过量氯气通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-
7．配制100mL1.0ml/LNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是
A．操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0g的NaOH固体
B．操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中，应立刻进行操作2
C．操作4中如果俯视刻度线定容，所配NaOH溶液浓度偏大
D．将的NaOH溶液100mL加热蒸发50g水后，物质的量浓度变为
8．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在pH >7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 ml·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
10．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子中所含中子数相同
C．14C与C60互为同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素
11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．简单离子半径：WB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：WD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
12．向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
A．产生的体积为2.24L
B．
C．所用混合溶液中
D．AB段发生的反应为置换反应
13．下面的化学方程式或离子方程式中，错误的是
A．为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物和反应制备纳米硅：
B．硒代硫酸根在酸性条件下与一定浓度的反应：
C．单质与在溶剂中按计量比6：3反应：
D．利用和溴酸根溶液制备高溴酸根：
14．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是
A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B．取(1)的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+
C．c()=0.01ml/L，c()>c()
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（10分）回答下列问题：
(1)燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
在上述标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于有机物的是 。
(2)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 (填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
②已经制得的胶体继续加热会产生 (颜色)的沉淀，原因是发生了 。
16．（12分）医疗机构常用质量分数为的次氯酸钠消毒液(密度为1.01g·cm−3)进行消毒，回答下列问题：
(1)该消毒液的物质的量浓度为 ml·L−1(保留2位有效数字)。
(2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释．某化学实验小组用上述消毒液配制
95mL 0.07ml·L−1的溶液。
①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液 mL；量取时若仰视，所配溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②定容时的操作为 ；加蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理方法是 。
(3)资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，对此某小组开展如下研究。
能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的化学方程式 ；NaOH溶液的作用是 。
17．（12分）下表为元素周期表的一部分，回答以下问题：
(1)与的原子半径大小关系是： (填“＞”或“＜”)。
(2)F与的非金属性强弱顺序是：F (填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
(3)P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是 (填化学式)。
(4)地壳中含量最高的金属元素是 ，能用来做光导纤维的是 元素的氧化物(填元素符号)。
(5)C位于元素周期表中第 周期第 族，易以碳碳键和碳氢键形成甲烷、乙烷、乙烯等烃类化合物。甲烷与乙烷属于 (填“同系物”或“同分异构体”)；乙烷与乙烯可相互转化，如：
生成的反应类型为
18．（12分）次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用KClO氧化Fe(NO3)3生成高铁酸钾K2FeO4的工艺流程如下：
已知：6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O
回答下列问题：
(1)反应①应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为 。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是 。
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。
(4)K2FeO4可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(体)+3O2↑+8OH-，K2FeO4处理水中悬浮颗粒物的原理是 ；K2FeO4可用于杀菌消毒的原因是 。
(5)该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2物质的量为 ml。
19．（12分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
探究一
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的化学方程式是 。
实验步骤：
(2)称取铝镁合金粉末样品，投入体积为V、浓度为的溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，溶液的体积 。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”)。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。
(4)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是 (填“需要”或“不需要”)。
(5)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有(写出两点)：① ，② 。
宜宾四中高2023级高一上期期末考试
化学试题参考答案
1．B 2．B 3．B 4．B 5．D 6．C 7．C 8．A 9．C 10．D 11．B 12．B
13．B 14．D
15．(1) ⑧⑨ ⑤ ③ ④ ⑥⑨
(2) a 红褐色 胶体聚沉
16．(1)0.68
(2) 10.3 偏高 用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低处与刻度线相平 重新配制
(3) NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O 吸收Cl2，防止污染空气
17．(1)> (2) > HF
(3)H3PO4 (4) Al Si (5) 二 IVA 同系物 取代反应
18．(1) 温度较低 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
(2)除去过量Cl2，调节pH呈碱性
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO +3Cl-+5H2O
(4) 生成的Fe(OH)3胶体可吸附悬浮颗粒物 K2FeO4有强氧化性
(5)15
19．(1)
(2) (3)偏大 (4)不需要
(5) 冷却至室温再读数 读数时，使量气管左右液面相平
化学性质
实际应用
A．
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B．
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D．
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
C
N
F
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是
A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3B．盐酸、液氧
C．石油、氨水(氨气水溶液)D．干冰、碘酒
2．下列物质分类正确的是
A．——酸性氧化物B．血液——胶体
C．干冰——弱电解质D．——酸
3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
5．下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L-1的是
A．将1 ml CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 ml·L-1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
6．下列离子方程式错误的是
A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓
B．氢氧化钠溶液吸收处理SO2尾气：2OH-+SO2=SO+H2O
C．漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
D．将过量氯气通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-
7．配制100mL1.0ml/LNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是
A．操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0g的NaOH固体
B．操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中，应立刻进行操作2
C．操作4中如果俯视刻度线定容，所配NaOH溶液浓度偏大
D．将的NaOH溶液100mL加热蒸发50g水后，物质的量浓度变为
8．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在pH >7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 ml·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
10．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子中所含中子数相同
C．14C与C60互为同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素
11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W
C．气态氢化物的热稳定性：W
12．向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
A．产生的体积为2.24L
B．
C．所用混合溶液中
D．AB段发生的反应为置换反应
13．下面的化学方程式或离子方程式中，错误的是
A．为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物和反应制备纳米硅：
B．硒代硫酸根在酸性条件下与一定浓度的反应：
C．单质与在溶剂中按计量比6：3反应：
D．利用和溴酸根溶液制备高溴酸根：
14．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是
A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B．取(1)的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+
C．c()=0.01ml/L，c()>c()
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（10分）回答下列问题：
(1)燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
在上述标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于有机物的是 。
(2)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 (填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
②已经制得的胶体继续加热会产生 (颜色)的沉淀，原因是发生了 。
16．（12分）医疗机构常用质量分数为的次氯酸钠消毒液(密度为1.01g·cm−3)进行消毒，回答下列问题：
(1)该消毒液的物质的量浓度为 ml·L−1(保留2位有效数字)。
(2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释．某化学实验小组用上述消毒液配制
95mL 0.07ml·L−1的溶液。
①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液 mL；量取时若仰视，所配溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②定容时的操作为 ；加蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理方法是 。
(3)资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，对此某小组开展如下研究。
能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的化学方程式 ；NaOH溶液的作用是 。
17．（12分）下表为元素周期表的一部分，回答以下问题：
(1)与的原子半径大小关系是： (填“＞”或“＜”)。
(2)F与的非金属性强弱顺序是：F (填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
(3)P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是 (填化学式)。
(4)地壳中含量最高的金属元素是 ，能用来做光导纤维的是 元素的氧化物(填元素符号)。
(5)C位于元素周期表中第 周期第 族，易以碳碳键和碳氢键形成甲烷、乙烷、乙烯等烃类化合物。甲烷与乙烷属于 (填“同系物”或“同分异构体”)；乙烷与乙烯可相互转化，如：
生成的反应类型为
18．（12分）次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用KClO氧化Fe(NO3)3生成高铁酸钾K2FeO4的工艺流程如下：
已知：6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O
回答下列问题：
(1)反应①应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为 。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是 。
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。
(4)K2FeO4可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(体)+3O2↑+8OH-，K2FeO4处理水中悬浮颗粒物的原理是 ；K2FeO4可用于杀菌消毒的原因是 。
(5)该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2物质的量为 ml。
19．（12分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
探究一
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的化学方程式是 。
实验步骤：
(2)称取铝镁合金粉末样品，投入体积为V、浓度为的溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，溶液的体积 。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”)。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。
(4)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是 (填“需要”或“不需要”)。
(5)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有(写出两点)：① ，② 。
宜宾四中高2023级高一上期期末考试
化学试题参考答案
1．B 2．B 3．B 4．B 5．D 6．C 7．C 8．A 9．C 10．D 11．B 12．B
13．B 14．D
15．(1) ⑧⑨ ⑤ ③ ④ ⑥⑨
(2) a 红褐色 胶体聚沉
16．(1)0.68
(2) 10.3 偏高 用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低处与刻度线相平 重新配制
(3) NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O 吸收Cl2，防止污染空气
17．(1)> (2) > HF
(3)H3PO4 (4) Al Si (5) 二 IVA 同系物 取代反应
18．(1) 温度较低 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
(2)除去过量Cl2，调节pH呈碱性
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO +3Cl-+5H2O
(4) 生成的Fe(OH)3胶体可吸附悬浮颗粒物 K2FeO4有强氧化性
(5)15
19．(1)
(2) (3)偏大 (4)不需要
(5) 冷却至室温再读数 读数时，使量气管左右液面相平
化学性质
实际应用
A．
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B．
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D．
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
C
N
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