浙江省宁波市效实中学2023-2024学年高一上学期期末化学模拟卷含答案

这是一份浙江省宁波市效实中学2023-2024学年高一上学期期末化学模拟卷含答案，共11页。试卷主要包含了选择题Ⅰ，选择题Ⅱ，元素或物质推断题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分）
1．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（ ）
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
B．小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
3．下列物质属于非电解质的是
A. 金刚石 B. 液态HCl C. 蔗糖 D. NaHCO3溶液
4、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①氢氧化铁胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④氯化铁溶液 ⑤云、雾 ⑥淀粉溶液
A、①④⑤ B、③④⑥ C、②③④ D、①⑤⑥
5．下列仪器名称为“容量瓶”的是
6、下列关于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法正确的是
A、应将酸、碱、氧化剂或还原剂的废液倒在同一个废液缸内
B、如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C、未用完的钠不可以再放回原瓶，应放到指定的废弃器皿中
D、如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的Na2CO3溶液冲洗
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7.下列化学用语表述正确的是
A．甲烷分子的结构式： B．CO2的电子式：︰O︰C︰O︰
C．氯化镁的电子式： D．硫原子的结构示意图：
8．下列说法正确的是
A．自然界中较为常见的168O和167N互为同位素
B．近年的材料新宠黑磷（仅由P构成），它与白磷互为同素异形体
C．l4CO2的摩尔质量为46 D. Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质
9. 下列说法不正确的是
A. 二氧化氯可用于自来水消毒
B. 硬铝是铝合金的一种，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C. 工业上常利用钠与氯气来制氯化钠
D. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
10．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO
B．酸性溶液：NH、Fe3+、CH3COO-、SO
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO
D．碱性溶液：K+、Fe3+、SO、NO
11、我国历史悠久，历史上为化学科学的发展做出过很多重大贡献，下列说法不正确的是
A、我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿造和印染等较早的国家
B、侯德榜发明了联合制碱法，使得我国的烧碱制造技术获得了突破
C、我国明代李时珍的《本草纲目》和宋应星的《天工开物》等著作中，都蕴含着丰富的化学知识和经验
D、我们科学家在世界上首次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
12、下列有关物质性质的说法中正确的是
A、铝制产品比较耐腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应
B、氢氧化亚铁是不溶于水的白色沉淀，在空气中会立即变成灰绿色，最后变成红褐色
C、碳酸钠溶于水会吸热，碳酸氢钠溶于水会放热
D、氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物
13．下列说法正确的是
A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
B．可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去 CO2 中含有的HCl
C．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色
D．实验室制取 Cl2时须进行尾气处理，而制取CO2、H2可直接排放
14．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.5 ml/L的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.5NA
B．50 mL 12 ml·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA
C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA
D．1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
15．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO+OH-= CaCO3↓+H2O
B．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO=H2O+CO2↑
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2O
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H＋+OH-= BaSO4↓+H2O
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分）
16．下列有关计算的说法中正确的是（ ）
A．实验室中配制1ml/L的NaCl溶液60mL，配制时应称取的NaCl质量是3.51g
B．0.5L1ml/LMgCl2与0.2L1ml/LNaCl溶液中的Cl－物质的量浓度之比为2:1
C．标况下，22.4LHCl溶于1L水中，形成的溶液的物质的量浓度为1ml/L
D．0.1ml/L的NaOH溶液中含有OH－的物质的量为0.1ml
17．下列实验过程能达到实验目的的是
18、下列关于铝及其化合物的说法中，正确的是
A、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的氢气在同温同压下体积比为2：3
B、氧化铝是两性氧化物，能与所有的酸和碱反应
C、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
D、纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件
19．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是
NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2 B．Cl2(H2O)：将气体通过盛有碱石灰的干燥管
C. Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液再过滤 D．FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气
20．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．H2S+Cl2=S↓+2HCl
21．下列说法正确的是
A．过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键
B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力
C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl－，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物
D．CO2和H2O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构
22．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
23．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1ml∙L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，下列说法正确的是
A．反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g
B．盐酸的浓度为0.6ml∙L-1
C．合金中镁和铝的物质的量之比为1︰1
D．镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2
24．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是
25．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体 ③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验判断，以下推测正确的是
A．一定有SO32-B．一定有HCO3-
C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定CO32-是否存在
二、填空题
26．用化学用语回答问题：
(1)①的结构式___________。 ②结构示意图___________。
③分子的电子式___________。 ④氮元素在周期表中位置___________。
(2)制作印刷电路板的离子方程式___________________________________________。
光照
(3)铝和溶液反应的化学方程式___________________________________________。
(4) 用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目： 2HClO == H+ + Cl- + O2
(5)有以下物质：①CO2 ②Al2O3 ③胆矾 ④酒精 ⑤稀硫酸 ⑥NaHCO3 ⑦石墨
a属于电解质的是__________ (填序号，下同)：属于非电解质的是：______________
b.③的化学式：______________
c.⑥在水中的电离方程式：__________________________________________
27．下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置:
（1）写出元素③形成单质的电子式 ②的最高价氧化物的结构式为_____；
⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为 _____________________
（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图
（3）写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__
（4）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因
__
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为_________。
②下列推断正确的是________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，
写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系__ ______。
三、元素或物质推断题
28．已知：单质C为生活中最常见的金属，化合物D为两性氧化物，某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：
(1)化合物A可用于油漆、油墨等工业，请写出A的名称___________。
(2)由E生成G中属于氧化还原反应的化学方程式是___________________________________。
(3)溶液I中所含阳离子是_______________，
写出由I生成J的离子方程式为___________________________________________。
(4)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________________。
29.某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C）等。每100克干木耳含铁高达185毫克。
ii.Fe2+与铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液生成蓝色沉淀。
100g
黑木耳
①灼烧
②H2SO4浸取
100mL滤液
③K3[Fe(CN)6]
④
⑤6ml/LNaOH
蓝色沉淀
红色溶液
白色沉淀
数小时不变色
iii.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。
I：（1）步骤②得到滤液的操作是______。
（2）步骤④检验Fe3+所用试剂是______溶液。
（3）下列有关上述实验得出的结论是______（填字母序号）。
a. 黑木耳中一定含 Fe2+和Fe3+ b. 滤液A中一定含Fe2+和Fe3+ c. 白色沉淀中一定含Fe(OH)2
II：⑥足量B
10mL滤液(A)
10mL滤液(C)
⑦KMnO4/H+
为测定铁元素的含量，某同学设计实验方案如下。

（4）可选作试剂B的物质是_____（填字母序号）。
a. Na b. Zn c. Fe d. Cu
（5）步骤⑦中观察到的实验现象是_____，反应的离子方程式是_____。
（6）若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是_____。
四、实验探究题
30知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式_____________________________________。
(3)装置B盛放的试剂是___________，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括_______。
(4)装置的作用是_______________________________(用离子方程式表示)。
(5)已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式______________________________________。
(6)已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2，比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：KClO3___________MnO2 (填“＞”或“＜”)。
31. 实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，为测定其被氧化程度，取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL，第一份加入•L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份恰好与•L-1的酸性KMnO4溶液完全反应。
(1)100mL溶液中SO的物质的量浓度是_______________ml•L-1。
(2)该样品中硫酸亚铁的质量分数是_____________。
参考答案
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
苛性钾
硫酸
小苏打
生石灰
干冰
B
苛性钠
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
碱石灰
冰醋酸
胆矾
氧化镁
二氧化硫
D
纯碱
HNO3
碳酸钙
氧化铁
SO3
选项
实验目的
实验过程
A
比较Fe2+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，观察溶液颜色
B
鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水观察是否沉淀
C
比较金属镁和铝的活泼型强弱
分别向两只盛有等体积等浓度的NaOH溶液的烧杯中
加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
D
探究铁在氯气中的燃烧产物
将装有过量铁粉的燃烧匙烧至红热，伸入盛有氯气的集气瓶。
将反应后的固体倒入水中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
不能用pH试纸测新制氯水的pH
H+有氧化性
B
Al(OH)3能在NaOH溶液中溶解
Al(OH)3是两性氢氧化物
C
盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡
氯元素的非金属性比碳强
D
FeSO4溶液保存时加入少量铜粉
Fe的金属性比Cu强
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
A
D
C
C
A
D
B
B
C
A
C
D
D
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
D
D
A
D
D
A
B
A
B
C