江苏省溧中、省扬中、镇江一中、江都中学、句容中学等五校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题含答案

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2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A．N2B．COC．Cl2D．CO2
2、容量瓶上不需要标明的是（ ）
A．温度B．物质的量浓度C．规格D．刻度线
3、下列关于焰色反应的理解正确的是
A．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有金属单质才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
4、下列关于摩尔的说法正确的是( )
A．国际单位制的一个基本物理量B．摩尔是物质质量的单位
C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是计量任何物质的单位
5、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
A．硫酸 氢氧化钠B．碳酸 碳酸钠
C．食盐 酒精D．氢氧化钠 醋酸
6、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A．烧碱——1B．甲烷——2C．酒精——3D．白磷——4
7、将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )
①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化
A．①③B．①②C．①②③D．④
8、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是( )
A．产生的气体可以使带火星的木条复燃
B．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红
D．该反应是放热反应
9、下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（ ）
A．KClO3是氧化剂B．H2O既不是氧化产物也不是还原产物
C．HCl是还原剂D．KCl既是还原产物也是氧化产物
10、如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是( )
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压
D．用氢气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验
11、下列实验操作中正确的是（ ）
A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
12、下列实验操作正确的是（ ）
A．用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量CO
B．用NaOH溶液除去SO2中混有的HCl
C．用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水
D．为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌
13、钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
14、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ）
①热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物
③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 ＞ NaHCO3
④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1  2
⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3 ＞ NaHCO3
⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀
A．②③⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．②④⑤⑥
15、已知部分被氧化的镁条1．6 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2．12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是 ( )
A．1．2 gB．3．64 gC．3．4 gD．3．24 g
16、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
①NaNa2O2Na2CO3
②SSO3H2SO4
③FeFe2O3Fe2(SO4)3
④SiO2Na2SiO3H2SiO3
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。
18、有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液（X为某未知溶液），将部分溶液两两混合，现象如下表所示：
（1）将表格补充完整。a．______；b．_____；c． ______。
（2）预测②与④不能发生反应，预测依据是__________。
（3）猜测⑤是H2SO4， 因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。实验iv的操作及现象是（所需试剂任选）____________ 。
19、下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
（1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是______。
（2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。
（3）E中现象是_____________； F中现象是________，其反应的化学方程式为________。
（4）F管中脱脂棉的作用是________，H中试剂为______________。
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________。（用①或②填写）。
20、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。
(3)B中发生反应的化学方程式为___________________。
(4)若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
21、A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为___________________。
（2）若A是一种黑色单质固体，将一定量C缓慢通入NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是__________、__________；如果是多种成分，可能是__________、__________。
（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用________________________________________。 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_____________。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为_____________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。
2、B
【解题分析】
容量瓶如图所示，容量瓶为恒温仪器，其用途是配制一定浓度的溶液，容量瓶上标有：温度、刻度线、规格，故答案为B。
3、A
【解题分析】
焰色反应是某些金属元素的性质，同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，故A正确；
故选A。
4、C
【解题分析】
A. 物质的量是国际单位制的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B. 摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是克，故B错误；
C. 摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D. 摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故D错误。
5、D
【解题分析】
强电解质通常包括强酸、强碱、绝大多数盐以及活泼金属氧化物，弱电解质通常包括弱酸、弱碱、极少数盐以及水，据此来判定即可。
【题目详解】
A.二者均为强电解质，A项错误；
B.碳酸为弱电解质，碳酸钠为强电解质，B项错误；
C.前者为强电解质，后者为非电解质，C项错误；
D.前者为强电解质，后者为弱电解质，D项正确；
答案选D。
6、A
【解题分析】
A.烧碱是NaOH，是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；
B.甲烷是易燃气体，故B不选；
C.酒精是易燃液体，故C不选；
D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。
故选A。
7、A
【解题分析】
试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，且过氧化钠还具有强氧化性。所以将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是有气泡产生。亚铁离子被氧化生成铁离子，然后与生成的氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，因此正确的答案选A。
考点：考查过氧化钠与氯化亚铁溶液反应的有关判断
8、B
【解题分析】
Na2O2和水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【题目详解】
A、Na2O2和水反应产生O2，可以使带火星的木条复燃，A正确；
B、在该反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B错误；
C、Na2O2和水反应产生NaOH，所得溶液呈碱性，可以使酚酞变红，C正确；
D、该反应是放热反应，D正确；
故选B。
9、D
【解题分析】
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0作氧化剂，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0作还原剂，以此来解答。
【题目详解】
A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，A正确；
B．H、O元素的化合价不变，则H2O既不是氧化产物也不是还原产物，B正确；
C．HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，则HCl为还原剂，C正确；
D．氯气既是还原产物也是氧化产物，KCl既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；
答案选D。
【题目点拨】
准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键，注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化为易错点。注意氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易，同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
10、D
【解题分析】
A. 反应开始后，烧瓶中迅速形成了喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，A项正确，不符合题意；
B. 碱遇酚酞变红色，因此烧杯中加入酚酞，呈红色，说明氨水呈碱性，B项正确，不符合题意；
C. 形成喷泉的原因是氨气极易溶于水，圆底烧瓶内的气压小于外界大气压，C项正确，不符合题意；
D. 氢气难溶于水，在烧瓶中不能形成气压差，因此不能形成喷泉，D项错误，符合题意；
答案选D。
11、C
【解题分析】
A．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，过滤失败，故A错误；
B．蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，故B错误；
C．分液时避免上下层液体混合，则先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C正确；
D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，可用CCl4作为萃取剂从碘水中萃取碘，故D错误；
故选：C。
12、A
【解题分析】
A. 灼热的氧化铜可与CO反应生成二氧化碳，且不引入新的杂质，则可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正确；
B. SO2、HCl均可与NaOH反应，则用NaOH溶液除去HCl的同时，还可吸收SO2，B错误；
C. 100mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.53mL蒸馏水，C错误；
D. 为加快过滤速度，可采用抽滤的方法，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，D错误；
答案为A。
13、A
【解题分析】
物质的性质决定用途，钛和钛的合金有很多优良的性能，也有很多重要的用途。
【题目详解】
A．保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，而钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A错误；
B．因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，故B正确；
C．因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，故C正确；
D．因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，故D正确；
答案选A。
14、A
【解题分析】
①Na2CO3 的热稳定性强，而NaHCO3受热易分解，①正确；
②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，但Na2O2同时生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，②不正确；
③与盐酸反应Na2CO3 不能立即产生CO2，NaHCO3可立即产生CO2，③不正确；
④Na2O和Na2O2晶体中阴离子分别为O2-和O22-、阳离子为Na+，二者的数目比均为1  2，④正确；
⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不产生白色沉淀，⑥不正确。
综合以上分析，②③⑤⑥不正确。故选A。
15、D
【解题分析】
n(H2)==3.35ml，根据方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，所以有n(Mg)=n(H2)=3.35ml，m(Mg)=3.35 ml×24 g·ml-1=1.2g，m(MgO)=1.6g-1.2 g=3.4g；根据关系式Mg～MgO，n(Mg)被氧化=n(MgO)==3.31ml，所以被氧化的镁的质量为m(Mg)被氧化=3.31 ml×24g·ml-1=3.24g，D选项符合；
故答案选D。
16、C
【解题分析】
①，，①能实现；
②，不是生成SO3，②不能实现；
③，不是生成Fe2O3，③不能实现；
④，，④能实现；
综上，答案选C。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、H O Cl HCl H2O
【解题分析】
根据特殊颜色（苍白色）以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。
【题目详解】
X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，所以X为H2，Z为Cl2，HCl为HCl；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和Cl-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论；X2Y常温下为液体，根据X为氢元素，可以确定X2Y为H2O，所以Y为O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。综上可确定X为H，Y为O，Z为Cl。XZ为HCl，X2Y为H2O。
18、Ba2++SO32－= BaSO3↓ 产生白色沉淀 Ag++Cl－=AgCl↓ 不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水 将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4
【解题分析】
（1）①+②：亚硫酸钠和氯化钡反应，生成亚硫酸钡白色沉淀和氯化钠；②+③：氯化钡和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；
（2）氯化钡和氢氧化钠不反应，不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；
（3）若⑤是H2SO4，则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体，该无色气体为二氧化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4。
【题目详解】
（1）①+②：亚硫酸钠和氯化钡反应，生成亚硫酸钡白色沉淀和氯化钠，则离子反应为：Ba2++SO32－= BaSO3↓；②+③：氯化钡和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，离子反应为：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案为：Ba2++SO32－= BaSO3↓；产生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；
（2）氯化钡和氢氧化钠若能发生反应，应生成氯化钠和氢氧化钡，属于复分解反应类型，复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水，但氯化钠和氢氧化钡都是可溶性强电解质，不符合复分解反应发生的条件，故答案为：不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；
（3）若⑤是H2SO4，则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体，该无色气体为二氧化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，说明X中含有硫酸根离子，二者结合分析可证明⑤是H2SO4，故答案为：将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4。
19、浓盐酸MnO2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2饱和食盐水吸收氯气中的水蒸气干燥的红色布条不褪色有棕黄色的烟产生Cu+Cl2CuCl2防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管NaOH溶液①②
【解题分析】本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置①是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，氧化剂是化合价降低的物质，即MnO2为氧化剂；（2）制备的氯气中混有HCl和H2O(g)，根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此装置C的作用是除去氯气中HCl，一般用饱和食盐水，装置D的作用是干燥氯气，或吸收氯气中的水镇通过其，盛放的是浓硫酸；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，即E的现象是干燥的红色布条不褪色；F中发生Cu＋Cl2CuCl2，铜和氯气反应产生棕黄色的烟；（4）E中产生棕黄色的烟，容易阻塞导管，因此脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；氯气有毒，需要尾气处理，即装置H的作用是吸收过量的氯气，即H中盛放NaOH溶液；（5）装置中有空气，如果先加热②，铜和空气中氧气发生反应，生成CuO，因此先加热①，产生的氯气排尽装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体，再点燃②，即先后顺序是①②。
点睛：解决实验题时，一般先找准实验目的，本题实验目的是制备纯净干燥的氯气，且氯气和铜反应，设计时一般按照制备气体→除杂装置→干燥装置→反应或收集→尾气处理装置，像本题中学生容易混淆的是除去氯气中HCl和氯气尾气吸收，除去氯气中氯化氢常用饱和食盐水，除去过量的氯气常用氢氧化钠溶液。
20、氢氧化钠溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 偏小
【解题分析】
根据实验目的，要测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量，需要选用一种试剂只能铝反应，不能与镁反应，因此可以需要氢氧化钠溶液，结合2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析解答。
【题目详解】
(1)根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能与NaOH溶液反应放出氢气，因此要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；
(2)铝镁是活泼的金属，表面容易形成一层氧化膜，在实验前需要除去，故答案为：除去铝镁合金表面的氧化膜；
(3)B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(4)铝镁合金的质量为a g，B中剩余固体镁的质量为c g，则参加反应的铝的质量为(a-c)g，设铝的相对原子质量为M，则

有=，解得：M=，故答案为：；
(5)铝的质量分数为×100%，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，则铝的质量分数偏小，故答案为：偏小。
【题目点拨】
把握镁铝的化学性质是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意根据铝的质量分数的计算表达式分析误差。
21、 2SO2+O22SO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH、Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2CO3 83.2％
【解题分析】
试题分析：本题通过特殊反应的物质转化关系，主要考查考生对特定反应的认知情况，考查基本反应方程式、物质的用途、混合物的计算等知识。
解析：至高一上，学过的这种能够连续氧化的包括C→CO→CO2、S→SO2→SO3、NH3→NO→NO2、N2→NO→NO2、Na→Na2O→Na2O2等。（1）若A是淡黄色单质固体，那么A是S，B是SO2，C是SO3，B→C的反应为2SO2+O22SO3。正确答案：2SO2+O22SO3。（2）若A是一种黑色单质固体，则A是C，B是CO，C是CO2，CO2（物质C）缓慢通入NaOH溶液中，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以溶质是单一成分时，可能是Na2CO3或NaHCO3，如果是多种成分，有可能存在未反应的NaOH，则该多种成分可能是NaOH与Na2CO3或者是Na2CO3与NaHCO3。正确答案：Na2CO3、NaHCO3、NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3。（3）若A是一种活泼金属，则A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，Na2O2的重要用途是提供O2。Na2O2长期暴露在空气中会与空气中的H2O、CO2反应，最终生成Na2CO3，既D为Na2CO3。Na2CO3与NaHCO3固体混合物10g加热时只有NaHCO3分解生成Na2CO3从而使得固体质量减小。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m
168g 18g 44g 62g
m 10g-9.38g
所以 m=1.68g
混合物中Na2CO3含量：
正确答案：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2CO3、83.2％。
点睛：最后的计算题也可以用混合物的一般方案部分解答如下：设混合物中Na2CO3 xml，NaHCO3 yml，则106x+84y=10g，106(x+y /2)=9.38g……，解得x、y后再进行含量的计算。
序号
操作
现象
离子方程式
i
①+②
白色沉淀
a
ii
②+③
b
c
iii
①+⑤
无色气体
d