浙江省七校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题Word版含答案

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考生须知：
1. 本卷共6页,满分 100分,考试时间 90分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上， 写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题纸。
5. 本卷可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O 16 Na23 S32 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共16 小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于碱性氧化物的是
A. SiO₂ B. Al₂O₃ C. CaO D. Na₂O₂
2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
3. 下列物质属于电解质的是
A. 石墨 B. BaSO₄ C. CO₂ D. KNO₃溶液
4. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A. 合金的熔点一般比各组分金属的熔点低
B. 钢是我国用量最大且使用最早的合金
C. 在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能
D. 某些储氢合金能大量吸收H₂形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解放出 H₂
5. 下列关于铁及其化合物，说法不正确的是
A. FeO 不稳定,在空气中受热, 能被迅速氧化成 Fe₂O₃
B. 某些食品(如麦片)中添加微量铁粉，可对人体起到补铁的作用
C. Fe₂O₃常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D. 将几滴 FeCl₃饱和溶液滴入沸水中可得到 Fe(OH)₃胶体，能吸附水体中的悬浮物
高一化学学科 试题 第1页(共6页)6. 物质性质决定用途，下列说法不正确的是
A. 碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱
B. 氯气、二氧化氯和臭氧等均可用作自来水消毒剂
C. Al₂O₃熔点很高， 可用于制作熔化 NaOH固体的坩埚
D. 将CO₂通入饱和氯化钠的氨溶液中，可用来制备碳酸氢钠
7. 下列有关氯气的说法正确的是
A. 新制氯水光照一段时间，酸性增强
B. 新制氯水滴到 Na₂CO₃溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有 HClO
C. 工业上把氯气通入冷的澄清石灰水制漂白粉
D. 工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸
8. 下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是
A. Na 和 O₂ B. AlCl₃和 NaOH C. CO₂与NaOH溶液 D. Fe 和 Cl₂
9.下列说法不正确的是
A. 氢氧化钠试剂瓶上应贴有标识
B. 实验剩余的金属钠，应该放回原试剂瓶
C. 洒在桌面上的少量酒精着火时，立即用湿抹布盖灭
D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的 NaHCO₃溶液冲洗
10. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤所选实验用品不准确的是
A. 将茶叶灼烧灰化: ①③⑤⑨ B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释：④⑤⑥
C. 过滤得到滤液: ④⑤⑦ D. 检验滤液中的 Fe³⁺:②⑧
11. 下列“类比”结果正确的是
A. NaH与H₂O 反应生成 H₂, 则 CaH₂也能与 H₂O反应生成H₂
B. 向Na₂CO₃固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO₃固体中加入少量水也放出热量
C. 相同温度下, Ca(HCO₃)₂的溶解度比 CaCO₃的大,则 NaHCO₃的溶解度也比 Na₂CO₃的大
D. 稀 NaHCO₃与稀CaCl₂溶液不能形成沉淀,则稀 NaHCO₃与稀Ca(OH)₂溶液也不能形成沉淀
12. 关于反应: 4Cu²⁺+8OH⁻+N₂H₄=2Cu₂O↓+N₂↑+6H₂O, 下列说法正确的是
A. N₂是还原产物
B. N₂H₄既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
D. 生成 28g N₂,转移4ml电子
高一化学学科 试题 第2页(共6页)13. 下列关于 NA说法不正确的是
A. 2.3g 钠与 1 L 0.01 ml/L 盐酸反应,转移的电子数为 0.1NA
B. 22.4L的O₂参与反应转移的电子数一定为4NA
C. 常温常压下, CO和 N₂的混合气体2.8g含有的原子数为0.2NA
D. 将 1ml Cl₂通入水中, HClO、Cl⁻、ClO⁻粒子数之和小于 2NA
14. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 金属钠与H₂O 反应: Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑
B. CH₃COOH 溶液与 CaCO₃反应: 2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
C. 向 Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量 NaOH 溶液: Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O
D. 向 FeCl₃溶液中滴加 KSCN 溶液: Fe³⁺+3SCN⁻=FeSCN₃↓
15. 某溶液含有 Na+、K+、Mg2+、Fe3+,I−、Cl−、CO32−、SO42−中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：
①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；
②另取溶液加入足量Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33 g;
③取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。
下列说法正确的是
A. 原溶液中可能存在Fe3+
B. 取原溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未见紫色火焰，可推断原溶液一定不含 K⁺、Cl⁻
C. 判断是否含Mg²⁺:需要取溶液滴加 NaOH 至过量， 若出现白色沉淀， 则含 Mg²⁺
D. 无法确定原溶液中是否存在 CO32−
16. 下列实验操作、现象与结论均正确的是
非选择题部分
二、简答题(本大题共5小题，共52分)
17. (10分) 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1) Na久置于空气中最终变为 (填化学式) ；
(2)NaHCO₃俗称 ；写出 NaHCO₃用于焙制糕点时发生反应的化学方程式 ;
(3)向 NaOH 和 Na₂CO₃混合溶液中滴加 0.1 ml/L 稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。OA段发生反应的离子方程式为 、 。原溶液中n(NaOH):n(Na₂CO₃)= 。
18. (10分) 实验室用无水 Na₂CO₃固体配制 100mL0.500 ml/L 的 Na₂CO₃溶液,请回答下列问题:
(1)用 称取5.30g无水 Na₂CO₃固体。
(2)容量瓶使用之前必须要首先检查 。
(3)溶液配制的正确流程为： ①→⑥→ (按照操作先后顺序填写序号) 。
(4)图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。
(5)下列说法不正确 是 。
A. 洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制
B. 容量瓶洗净、晾干后，应在磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸条
C. 若无水 Na₂CO₃中混有少量的Na₂CO₃·10H₂O,将导致所得溶液浓度偏高
D. 定容时俯视刻度线，所配的浓度偏高
高一化学学科 试题 第4页(共6页)
实验操作
现象
结论
A
用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在 pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照
pH=3
氯水显酸性
B
取少量溶液于试管中，加入稀硫酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
产生无色无味的能使石灰水变浑浊的气体
该溶液中含CO₃²⁻
C
把水滴入盛有少量 Na₂O₂的试管中，等气泡消失后，加少量 MnO₂
又出现气泡
Na₂O₂与 H₂O 的反应有中间物质 H₂O₂生成
D
将久置的食品脱氧剂(还原铁粉)溶于盐酸,滴加 KSCN 溶液
溶液呈浅绿色
样品中一定没有+3价的铁
19. (10分) 电子工业常用 FeCl₃溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板。从腐蚀废液(含 FeCl₃、FeCl₂、 CuCl₂)中回收铜并再生 FeCl₃溶液的流程如下图所示：
(1)步骤Ⅰ加入铁粉后发生反应的离子方程式 、 。
(2)固体A 中主要含有 。
(3)写出步骤Ⅲ中生成 FeCl₃的化学方程式： 。
(4)步骤Ⅲ中，将氯气换成 H₂O₂溶液也能达到同样的目的，写出 H₂O₂将 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺的离子方程式: 。
(5)取腐蚀废液 100 mL 加入足量铁粉充分反应后过滤，所得滤液中 cFe²⁺=2ml/L(忽略溶液体积变化),则完全沉淀 100 mL 原废液, 需2ml/L 的NaOH溶液 mL。
20. (12分)四氯化钛是一种重要的化工原料，某实验小组利用如图装置模拟制备 TiCl₄(部分夹持仪器已略去)。
已知：
①室温下 TiCl₄为无色液体，熔点为-25℃， 沸点 136.4°C。
②TiCl₄易与水反应生成 TiO₂和 HCl。
③在 700°C左右，将氯气通过 TiO₂和碳粉的混合物可制得 TiCl₄和一种有毒的气体。
(1)装置A中 MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式为 。
(2)洗气瓶B内盛放的试剂为 ， 其作用是 。
(3)玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，观察到的现象是 。
(4)写出装置D中生成 TiCl₄；的化学方程式 。
(5)仪器F的名称为 ，若F 中装有碱石灰，其作用是 。该实验还有 个明显的缺点是 。
高一化学学科 试题 第5页(共6页)21. (10分) 由废铁屑 (含 Fe、Fe₂O₃、Al、Al₂O₃)制备 FeSO₄⋅7H₂O,，操作流程如图：
(1)试剂a为 ，写出试剂a与Al反应的离子方程式 。
(2)溶液 C含有的金属阳离子有 Fe²⁺、Fe³⁺, 请设计实验证明存在 Fe²⁺: 。
(3)下列说法不正确的是 。
A. 试剂 b可选择 H₂SO₄或 HCl
B. 溶液 B 中通入少量( CO₂出现白色沉淀
C. 将 FeSO₄⋅7H₂O在空气中加热生成 FeSO₄
D. 操作Ⅲ为灼烧，在坩埚中完成
(4)用 FeSO₄⋅7H₂O配制成 FeSO₄；溶液后，需加入少量 密封保存。