浙江省宁波五校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题Word版含答案

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绝密★考试结束前
2023学年第一学期宁波五校联盟期中联考
高 一年级化学学科试题
考生须知：
1. 本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题纸。
5. 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 016 Na 23 S32 C135.5 Fe 56 Cu64
选择题部分
一、选择题I ( 本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于氧化物的是
A.N₂ B.CIO₂ C.HCl D.Na₂CO;
2. 下列物质属于电解质的是
A.CO₂ B. 盐酸 C. 熔融氢氧化钠 D. 铁丝
3. 下列分散系能产生丁达尔效应的是
A. 雾 B. 氯化铁溶液 C. 食盐水 D.75 % 酒精
4. 下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的
A. 护目镜 B. 腐蚀类物质
C. 排风 D. 警 示
5. 下列变化不涉及氧化还原反应的是
A. 食物腐败 B. 碱石灰作干燥剂 C. 钢铁的冶炼 D. 漂白粉失效
6. 钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是
B.
C.
D.
7. 下列物质不能使有色鲜花褪色的是
A. 干燥的氯气 B.Na₂ O₂ 加水后的溶液
C. 久 置 氯 水 D.NaClO 溶 液
高一化学学科试题第1页(共8页)
8. 下列物质对应的组成不正确的是
A. 小苏打：NaHCO₃ B. 铁 红： Fe₃O₄
C. 软锰矿的主要成分：MnO₂ D. 漂粉精的主要成分： Ca(ClO)₂
9. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是
A. 相同条件下，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠
B. 碳酸氢钠溶于水，溶液温度升高
C. 相同条件下，与盐酸反应碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈
D.ag Na₂CO₃和 NaHCO₃ 的混合物充分加热，质量减少bg, 由 a、b可求Na₂CO₃ 的质量分数
10. 下列说法不正确的是
A. 钢瓶可以储存液氯
B.FeCl₃ 具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
C. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸
11. 下列说法正确的是
A. 绿矾 FeSO₄7H₂O 的摩尔质量是278g
B. 标准状况下，0.1ml SO₂的密度大于1mlCO₂的密度
C. 标准状况下，22.4LH₂O 和28gCO 所含氧原子数目相等
D.80g NaOH 溶解在1L 水中，所得溶液中物质的量浓度为2ml/L
12. 下列离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水： Cl₂+H₂O=2H++Cl+ClO-
B. 过量CO₂ 通入NaOH 溶液： CO₂+OH=HCO₃
C. 石灰乳中滴加碳酸钠溶液： Ca²++CO₃²-=Ca CO₃J
D. 钠和冷水反应： Na+2H₂O=N a⁴+ 2OH+H₂↑
13. 下列除杂质的方法错误的是
A.Cl₂ 气体中混有少量 HCl: 通入饱和NaCl 溶液洗气
B.NaHCO₃ 溶液中混有少量 Na₂CO₃: 通入足量CO₂
C.CO₂ 气体中混有少量 HCl: 用饱和 NaHCO₃溶液洗气
D.Fe 中混有少量 Cu: 加足量 FeCl₃溶液后过滤
14. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是
时间/s
A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数
C. 氯水的 PH 值 D. 氯水的导电能力
高一化学学科试题第2页(共8页)
15. 下列实验方法或操作不合理的是
A. 观察丁达尔效应中光的“通路”,视线应与光束的方向平行
B. 焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净
C. 未用完的钠、钾等放回盛煤油的原试剂瓶
D. 将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，有利于菠菜中铁元素在水中的溶解
二、选择题Ⅱ (本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是
甲
乙
丙
丁
A. 用甲制备少量 Fe(OH)₂ B. 用乙制备少量Cl₂
C. 用丙鉴别纯碱与小苏打 D. 用丁证明Na₂O₂ 与水反应放热
17. 溴 (Br) 与氯 (Cl) 同属“卤族元素”,最外层均有7个电子，在反应中易得1个电子，化学
性质具有很大的相似性，且氧化性Cl₂ >Brz。 下面根据氯的性质对溴的性质预测不合理的是
A. 溴单质没有还原性
B. 溴蒸气与氢气在一定条件下反应生成 HBr
C.Br 不能与Ag* 共存
D. 溴单质能与NaOH 溶液反应
18. 向 NaOH 和 Na₂CO₃ 混合溶液中滴加0.1ml·L '稀盐酸， CO₂ 的生成量与加入盐酸的体积关系如
图所示。下列判断正确的是
A. 在0～a 范围内，只发生中和反应
B.a b 段发生反应的离子方程式为CO₃²+ 2H⁴=CO₂↑+H₂O
C.a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH 与 Na₂CO₃ 的物质的量之比为1:2
19. 已知NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下， NA个 CO₂ 分子的质量为44g
高 一 化学学科试题第3页(共8页)
B. 标准状况下，2.24LCl₂ 通入足量水中，水溶液中 Cl 和 CIO-离子总数为0.2NA
Fe与0.1 ml Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3NA
·L-Ba(OH)₂ 溶液中含有 OH-的数目为0.2NA
20.CIO₂ 将逐渐取代Cl₂ 成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取： NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CIO₂↑+H₂O (未配平)。下列说法正确的是
A.NaClO ₃ 被氧化
B. 氧化性： CIO₂ >NaClO₃
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
D. 每生成1mlNa₂SO₄ 转移2ml 电子
21. 下列说法不正确的是
A. 铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生
B. 面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠溶液呈碱性
C. 清洗卫生间时漂白液不能与含盐酸的洁厕灵混用
D. 水质检验员需对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学及生物性质进行检验和评定
22.1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展
做出了卓越贡献。其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是
纯碱
NH₄Cl
溶液
母液
饱和 食盐水
NaHCO₃ 晶体
通入 气体a
通入 气体上
系列操作
过滤
加热
A. 母液中含有较多的 NH₄Cl 、Na₂CO₃等物质，可以循环利用
B. 气体 a 是溶液中溶解度更大的 NH₃, 可以吸收大量的气体 b
C. 实验室中的过滤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 副产物NH₄Cl 可用于化肥工业
23. 历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是
Cl₂
反应Ⅱ
O₂
反应I
CuO
HCl
CuCl₂
H₂O
A. 反应I的化学方程式为： CuO +2HCl=H₂O+CuCl₂
B. 反应Ⅱ属于置换反应
C. 该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气
D.CuCl₂ 是整个过程的催化剂
高 一化学学科试题第4页(共8页)
24. 图 a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X 、Y 均表示石墨电极， X 与电源正极相连， Y
与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
图a 图b 图c
A. 图示中 代表的是水合钠离子
B. 氯化钠在不同状态下均能导电
C. 图 b 表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D. 由微观示意图类推：金属钠在足量的熔融硫酸铜或稀硫酸铜溶液中，都较难置换出铜单质
25.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
非选择题部分
三、非选择题 (本大题共5小题，共40分)
26.(8分)回答下列问题
(1)写出Na₇SO₄ 在水中的电离方程式 。
(2)新切开的Na 的表面所观察到的现象 。
(3)NaHCO₃ 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 。
(4)写出红热的铁和水蒸气发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方
向和数目 。
高一化学学科试题第5页(共8页)
选项
实验操作和现象
结论
A
某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体
该钠盐一定含有CO₃2
B
Na投入水中会熔成光亮的小球
Na与水反应放热且钠的熔点低
C
某溶液的焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色
溶液中含K元素，不含Na元素
D
向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl₃饱和溶液，
继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
该实验得到了Fe(OH)₃沉淀
物 质 的 量 浓 度 ( ( m l L )
27.(8分)以生活中常见的调味品X 为原料可以制备多种物质。下图是几种常见物质的转化关系图(部 分产物和反应条件已略去),其中B 、C 、G 都是单质，常温下 B 、C 为气体， I 为红棕色固体，
J 是白色沉淀。
A
HNO₃ AgNO₃
B
G
F
C
通电 ①
X溶液
灼烧
②
H
X
E
J
I
请回答下列问题：
(1)C 的化学式 。
(2)反应②的离子方程式 。
(3)H 在空气中久置的化学方程式 。
(4)将 I 与 B、E 的水溶液充分反应，请设计检验反应后溶液中金属阳离子的实验方案 。
28.(8分)某无土栽培用的营养液中含有KCl 、(NH₄)₂SO₄ 、NH₄C1三种溶质。测得0.5L 该营养液中
部分离子浓度的柱状图如图。
(1)该营养液中c(NH₄+)的物质的量浓度为 ml:L-1。配制该营养液500mL, 其中需
要称 量 gNH₄Cl 固体。
(2)实验室中配制该营养液500mL, 下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。
①分别称取一定质量的 KCl 、(NH₄)₂SO₄ 、NH₄Cl 固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
②向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线
相切
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中
(3)上述配制过程中不需要使用的化学仪器有 (从下列图中选择，填名称)。
(4)下列关于500mL 容量瓶的操作，正确的是 c
高一化学学科试题第6页(共8页)
A. 溶液混合均匀 B. 定容 C. 摇匀 D. 转移
(5)下列原因可能导致所配的溶液 CI 浓度偏低是 (填序号)。
A. 称量的KCl 固体中含NaCl 杂质
B. 定容摇匀容量瓶后发现液面低于刻度线
C. 定容时俯视刻度线
D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒
29. (10分)实验室以锈蚀程度较大的废铁屑为原料制备 FeCl₃ ·6H₂O 晶体的流程可简要表示如下：
过量30%盐酸
废铁屑一 酸溶
滤渣
→ FeCl₃-6H₂O
晶体
氧化
过滤
]
试回答下列问题：
(1) “酸溶”过程中发生主要反应有：
①Fe+2H=Fe²++H₂ ↑;
②Fe₂O₃+6H+=2Fe³++3H₂O;
③ 。 (用离子方程式表示)
(2) “氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置C 的作用是
②装置 A中 KMnO₄与浓盐酸反应生成 MnCl 和 Cl, 其离子方程式为 。
③为使 Cl₂能充分发生反应，除在B 中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是
c
(3)某实验小组欲检测FeCl₃·6H₂O 晶体中是否含 FeCl₂, 设计如下方案：取样溶解，加 NaOH 溶 液，若产生的沉淀由白色迅速转化为灰绿色最终转化为红褐色，则含 FeCl₂。请判断该方案是
否可行，并说明理由 。
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3 0 . ( 6 分 ) 将 2 1 . 8gNa₂O 和 Na₂O₂ 的固体混合物溶于水得到200mL 溶液，所得溶液用100mL
3.0ml·L-I 稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：
(1)稀硫酸中溶质物质的量为 ml。
(2)固体混合物与水反应后，所得溶液中溶质物质的量浓度 ml·L-l
(3)固体混合物中Na₇O₂ 的质量为 g。
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