黑龙江省哈尔滨市南岗区2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题Word版含答案

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可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意， 每小题 2 分，共 50 分）
1.下列说法错误的是
A ．胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应
B ．进行焰色试验时， 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
C ．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D ．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
2.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2
B ．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀， 说明氯水中含有 Cl-
C ．光照过程中，有气泡冒出，说明光照时氯气的溶解度变小
D ．向氯水中加入 NaHCO3 粉末， 有气泡产生，说明氯水中含有 H+
3.下表中关于物质的分类正确的是
4.下列变化需加氧化剂才能实现的是
A ．CaCO3→CO2 B ． Fe2+→Fe3+ C．Na2O2→O2 D ． Cl2→ClO-
5.已知 2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 ，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ ，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 A ． Cl－＞Fe2+＞I－ B ． Fe2+＞I－＞Cl－ C ．I－＞Fe2+＞Cl－ D ．Fe2+＞Cl－＞I-
6.下列物质中不能由化合反应制取的是
①FeCl2 ②Fe(OH)3 胶体 ③NaHCO3 ④Cu(OH)2 ⑤Na2O2 ⑥Na2CO3
A . ①③④⑥ B . ②④ C . ②④⑥ D . ①②④
7.同温同压下， 等质量的 O2 和 CO2 相比较， 下列叙述正确的是
A ．质子数之比为 1∶1 B ．密度之比为 11∶8
C ．物质的量之比为 8∶11 D ．原子个数比为 1∶1
8.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．足量金属铁与 0.1ml 氯气反应时转移的电子数为 0.3 NA
B ．标准状况下，11.2 LH2O 含有的分子数为 0.5 NA
C ．3.01×1023 个氮气分子中含有的原子数为 2 NA
D ．1g 氢气中含有的电子数为 NA
9.常温下， 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中， 既有气体，又有沉淀产生的反应个数是（反应
后恢复到原温度）
①MgSO4 溶液 ②饱和 Na2CO3 溶液 ③CuSO4 溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液
A ．2 B ．3 C ．4 D ．5
10.下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是
A ．Al B ．Cu C ．Fe D ．Zn
11. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下 的体积是
A ． L B ． L C ． L D ． L
22.4ab 22.4bc 22.4ac 22.4b
cNA aNA bNA acNA
12.某溶液中含有 HCO3－ 、SO32－ 、CO32－ 、CH3COO－ 四种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后，
溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
A ．CH3COO－ B ．SO32－ C ．CO32－ D ．HCO3-
13.下列溶液中 c(Cl－)与 50mL 1ml/L AlCl3 溶液中 c(Cl－)相等的是
A ．150mL1ml/L NaCl 溶液 B ．50mL3ml/L KClO3 溶液
C ．75mL1ml/L FeCl3 溶液 D ．25mL2ml/LMgCl2 溶液
14.已知：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑+ 3H2O，若有 0.1ml KClO3 参加反应，下列说法正确的是
A ．被氧化的 HCl 为 0.6ml B ．转移电子 1.806×1023 个
C ．还原性： KClO3>Cl2 D ．还原剂为 0.5ml
15.某无色澄清溶液中可能含有：①K+ ②Cu2+ ③Ca2+ ④H+ ⑤Cl- ⑥MnO4- ⑦CO32- ⑧SO42-
中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
选项
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2 SO4
纯碱
BaCO3
Fe2O3
干冰
B
HClO
KOH
小苏打
碱石灰
SO2
C
CH3COOH
烧碱
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3 ·H2O
NaCl
Na2O2
CO
步骤
操作
现象
（1）
向溶液中先滴加过量的 BaCl2 溶液，后加入过
量的稀盐酸
先有白色沉淀生成， 后沉淀部分溶解
（2）
将（1）中所得混合物过滤，向滤液中加入
AgNO3 溶液和稀 HNO3
有白色沉淀生成
（3）
用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼
烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
下列结论正确的是
A ．可能含有的离子是①⑤
B ．肯定含有的离子是③④⑥
C ．该实验无法确定的离子是④⑤
D ．肯定没有的离子是②③④⑥,可能含有的离子是⑤
16.关于 O2 与 O3 两种气体，下列比值一定为 2∶3 的是
A ．体积相同时，两种气体的质量之比
B ．温度和压强相同时，两种气体的密度之比
C ．原子数相同时，两种气体的质子数之比
D ．质量相同时，两种气体的分子数之比
17.下列物质中含原子总数最多的是
A ．16 g SO3 B ．4℃时 1LH2O
C ．1.204×1023 个 CO2 D ．0.6 ml CH4
18.将 100 mL 0.2 ml/L H2SO4 和 100 mL 0.5 ml/L H2SO4 混合，加水稀释至 250 mL 。则所得溶液中
H+ 的浓度为
A ．0.28 ml/L B ．0.56 ml/L C ．0.35 ml/L D ．0.7 ml/L
19.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A ． K+ 、Na+ 、MnO4－ 、SO42－ B．Na+ 、OH－、Cl－、CO32-
C ．Mg2+ 、Al3+ 、Cl－ 、SO42－ D．Na+ 、Fe2+ 、NO3－、Ba2+
20.BrCl 是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关 BrCl 的预测正确的是
A ．是一种有毒、有色的单质
B ．Br 、Cl 元素的化合价都为 0 价
C ．具有强氧化性，能使 Fe2+转化为 Fe3+
D ．与 H2O 反应的化学方程式： BrCl + H2O = HClO + HBr
21.下列实验操作或实验设计正确的是
A B C D
A ．稀释浓硫酸
C ．称量 NaOH 固体
B ．向容量瓶中转移溶液
D ．比较 NaHCO3 和 Na2CO3 热稳定性
22.下列离子方程式书写正确的是
A．NH4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应： NH4++ OH－= NH3•H2O
B ．澄清石灰水与过量 NaHCO3 溶液反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3 ↓+ H2O C．NaOH 溶液通入过量 SO2 ：OH－+ SO2 = HSO3-
D ．Cl2 与 FeBr2 以物质的量之比 1：1 反应：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
23.在 120℃的条件下，将 5.6g CO 与 1.6g H2 的混合气体在足量的 O2 中充分燃烧，然后将产生的气
体通过足量的 Na2O2 固体充分反应， 反应后固体增加的质量为
A ．4.5 g B ．7.2g C ．9.3g D ．无法计算
24.“侯氏制碱法 ”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏
制碱法”的工艺流程如图：
下列有关说法正确的是
A ．A 气体是 NH3 ，B 气体是 CO2
B ．第 III 步得到晶体是 Na2CO3·10H2O
C ．第 IV 步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D ．在整个流程中可循环利用的物质只有 NH3
25.工业上常用 NaClO 碱性溶液吸收工业废气中的 SO2，为了提高吸收效率，常用 Ni2O3 作为催化剂，
在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力， 可加快对 SO2 的吸收，其中的催化过
程如图所示：
下列说法不正确的是
A．NaClO 碱性溶液吸收 SO2 的离子方程式是： ClO－+ SO2 + 2OH－= Cl－+ SO42－+ H2O
B ．过程 1 的离子方程式是：ClO－+ Ni2O3 = 2NiO2 + Cl-
C ．过程 2 中，氧化剂是 ClO－ ，还原剂是 NiO2
D ．此催化过程的反应为：ClO－ Cl－+ O
二、非选择题（共 50 分）
26.（10 分）物质 A 和 B 均为中学化学常见物质， A、B 含同种元素。A 在一定条件下转化为 B 的反
应如下图所示。已知该反应为氧化还原反应， 部分产物略去。回答下列问题：
H2O
A B
（1）若 A 为单质：
①A 的焰色为黄色，则反应的离子方程式为： ②B 为金属氧化物，则反应的化学方程式为： ③A 既为氧化剂又为还原剂，则反应的离子方程式为： （2）若 A 为金属氧化物，则反应的化学方程式为：
（3）若 A 为氢氧化物，且转化为 B 时有 O2 参加反应，则反应的化学方程式为：
27. （8 分）将一定量的 CuSO4 溶液、 NaCl 溶液、 Na2SO3 溶液混合，充分反应后有白色沉淀产生，
白色沉淀中只含有 Cu 元素与另一种元素， 且该物质摩尔质量为 99.5g/ml。请回答下列问题：
（1）白色沉淀的化学式为 。
（2）上述反应的离子方程式为 。
（3）CuCl2 固体加热分解也会产生上述白色沉淀， 则反应的另一产物是 。
（4）下列说法错误的是 (填序号)。
A ．CuCl2 难溶于水 B ．CuSO4·5H2O 是电解质
C ．CuCl2 是白色固体 D．Na2SO3 属于正盐
28. （12 分）某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的信息如图所示。实验室需要使
用 1.0ml/L 的稀硫酸 450 mL，现用该浓硫酸和蒸馏水进行配制。回答下列问题：
（1）该浓硫酸中 H2SO4 物质的量浓度为 ml/L。
（2）完成本实验所需的玻璃仪器有： 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
。
（3）配制过程中， 需量取浓硫酸 mL，定容时的操作为：
。
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。
A ．量取浓硫酸时俯视读数
B ．洗涤了量取浓硫酸的仪器并将洗涤液转移至容量瓶
C ．将浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶
D ．定容时仰视读数
E ．定容并摇匀后发现液面低于刻度线
（5）若把配制好的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度 （填“大于 ”，“等
于 ”或“小于”）0.5ml/L。
29.（12 分） NaClO 是一种常用的消毒剂和漂白剂。某实验小组设计如下实验制备 NaClO 溶液并测
定 NaClO 的浓度。制备 NaClO 溶液的装置如图所示。请回答下列问题：
NaOH 溶液
A B C
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为 。
（2）装置 A 中反应的化学方程式为 。
（3）装置 B 中的试剂为 ，若没有装置 B 产生的后果是 。 （4）装置 C 中反应的离子方程式为 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
①将装置 A 中的 MnO2 换成 KMnO4 则反应不需要加热
②把装置 C 中冰水换成沸水以加快反应速率
③该实验不需尾气处理装置
（6）NaClO 溶液浓度的测定：取 25mL 制得的溶液于锥形瓶中，加过量 KI 溶液， 发生反应生成 NaCl 和 I2；再用 Na2S2O3 溶液去测定 I2 的量，原理为 I2 + 2S2O32－= 2I－+ S4O62－ ，消耗 Na2S2O3 0.04ml。
则漂白液中 NaClO 的浓度为 ml/L。
30.（8 分） 向 50mLNa2CO3 和 NaHCO3 混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中 HCO3－物
质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）加盐酸 0~25mL 过程中发生反应的离子方程式为：
。
（2）盐酸物质的量浓度为 ml/L，原混合溶液中 Na+ 的
物质的量浓度为 ml/L。
（3）当滴入的盐酸体积为 12.5 mL 时，溶液中 n(CO32－)∶n(HCO3－)为 。