北京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份北京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64， 对下列物质分类全部正确的是， 下列离子方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意）
1. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是
2. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A．燃料的燃烧 B．绿色植物的光合作用
C．钟乳石的形成 D．食物的腐败
3. 富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法，不正确的是
A．互为同素异形体 B．等质量的C20和C60所含原子数相同
C．都属于单质 D．它们的摩尔质量相同
4. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A. NaHCO3B. NaHSO4C. NaClD. Na2CO3
5. 下列关于分散系的说法中，不正确的是
A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液
B．分散质粒子的大小：溶液＞胶体＞浊液
C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
6. 对下列物质分类全部正确的是
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液氯 ⑥KMnO4
A．碱：①④ B．电解质：①②
C．常见氧化剂：⑤⑥ D．混合物：②⑤
7. 下列离子方程式中，正确的是
A. 钠与水反应：Na + 2H2O === Na+ + 2OH− + H2↑
B. 盐酸与Al(OH)3反应：H+ + OH－ === H2O
C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6H+ === 3H2O + 2Fe3+
D. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
8. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
A．CO32－+ 2H＋=== CO2↑ + H2O
B．Ag＋+ Cl－ === AgCl↓
C．Fe + Cu2＋ === Fe2＋+ Cu
D．CH3COOH + NH3·H2O === CH3COO－ + NH4+ + H2O
9. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
10. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4
11. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A. 金属钠保存在煤油中 B. 新制氯水需存放于棕色瓶中
C. 浓盐酸需密闭保存 D. 过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存
12. 下列说法正确的是
A．盐酸既有氧化性，又有还原性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．含金属元素的离子一定是阳离子
D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
13. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳
米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确
的是

A．C3N4中碳的化合价为+4
B．阶段 = 1 \* ROMAN I和阶段 = 2 \* ROMAN II中发生的都是氧化还原反应
C．阶段 = 2 \* ROMAN II中H2O2只作氧化剂
D．该反应实现了太阳能向化学能的转化
14. 下列溶液中的c(SO42) 与50 mL 1 ml/L Al2(SO4)3溶液中的c(SO42)相等的是
A．150 mL 1 ml/L Na2SO4溶液 B．75 mL 2 ml/L (NH4)2SO4溶液
C．150 mL 3 ml/L K2SO4溶液 D．20 mL 1.5 ml/L Fe2(SO4)3溶液
15. 下列说法中，不正确的是
A．0.1 ml Na2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NA
B．常温常压下，22.4 L O2的物质的量为1 ml
C．1 ml CO2中含有的原子总数为3NA
D．1 L 0.1 ml/L Na2SO4溶液中含有0.2 ml Na+
16. 下列叙述正确的是
A．1 ml NO2含有的氧原子数约为6.02×1023
B．1 ml N2与1 ml H2O的原子个数比为1:1
C．78 g Na2O2与足量CO2反应转移1 ml电子
D．1.0 ml/L AlCl3溶液中，Cl－数目为3NA
17．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→ 变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
18. 下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是
A．二者都是碱性氧化物
B．二者都是强氧化剂
C．二者都能与水反应，生成强碱
D．Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
测量下述实验过程的pH变化
19．实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是

A．Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO32− + Ca2+ === CaCO3↓
B．滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3
溶液和澄清石灰水反应时OH−未参与反应
C．滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO3−消耗了OH−
D．NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：
HCO3− + OH− === CO32− +H2O
20. 在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
C．向氯水中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色由浅绿色变成棕黄色，说明氯水中含有
HClO
21．I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
SO2 > I- > Fe2+ > H2O2，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + SO42－+ 4H+
B．H2O2 + 2H+ + SO42－ === SO2↑+ O2↑+ 2H2O
C．I2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + 2I－ + SO42－
D．2Fe3+ + 2I－ === 2Fe2+ + I2
22. 已知在酸性溶液中，下列物质在一定条件下都可以将KI氧化为I2，自身发生
如下变化：Fe3+→Fe2+，Cl2→Cl－，MnO4－→Mn2+，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ B．Cl2 C．MnO4－ D．HNO3
23. 某同学配制的植物营养液中有Zn2+、K+、NO－ 3、SO2－ 44种离子，其中K+、
NO－ 3、SO2－ 4的物质的量浓度分别为0.3 ml/L、0.2 ml/L、0.4 ml/L，则Zn2+的物质的量浓度为
A．0.5 ml/L B．0.7 ml/L C．0.35 ml/L D．0.9 ml/L
24．“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行的化学学习和探究的活动。
下列“家庭小实验”能完成的是
① 用碘酒证明马铃薯中含有淀粉；
② 用白醋除去热水瓶水垢中的CaCO3；
③ 用白醋和小苏打混合可以制取CO2气体；
④ 用激光笔证明淀粉液具有丁达尔效应。
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
25．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是
26．下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
C．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
27．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A．一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl－ B．可能含有Cl－
C．一定含有K+ D．无法判断
28．含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．还原过程中生成1 ml N2，转移电子10 ml
C．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
D．当NOx中x=1 时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3﹕4
29. 某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。
下列说法不正确的是
A. 实验2白色固体是NaCl
B. 实验2液面上方的白雾是因为反应放热，加速浓盐酸的挥发，形成的白雾
C. 实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈
D. 实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢
30. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验：
下列推理不合理的是
A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
二、非选择题（6道小题，共40分）
31．（5分）用化学用语表达。
（1）碳酸氢钠与硫酸氢钠2种盐溶液混合可产生气体，离子方程式为_________。
（2）在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂，化学方程式为___________、
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2。
（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为___________。
（4）日常漂白粉生效的化学反应方程式为___________。
（5）在钢铁的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干
燥，原因用化学方程式表示为___________。
32．（5分）已知少量Fe与稀HNO3发生反应Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
（1）上述反应的离子方程式为 。
（2）上述反应中，氧化剂是 （填化学式），氧化产物是 （填化学式）。
（3）若反应中消耗了2 ml HNO3，则生成标况下NO的体积为 。
（4）用单线桥法标出该反应的电子转移。
33．（5分）实验室用NaCl固体配制100 mL 2.00 ml/L NaCl溶液。
（1）称取NaCl固体的质量是________g。
（2）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管和________。
（3）某同学转移溶液的操作如右图所示，
该同学操作中的错误是________。
（4）在配制时，仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）取10 mL 2.00 ml/L NaCl溶液加水稀释到100 mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为________ml/L。
34．（10分）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。

图 SEQ 图表 \* ARABIC 1
（1）制备Cl2 。装置 = 1 \* ROMAN I中反应的离子方程式是 。
（2）除去Cl2中混有的HCl。装置 = 2 \* ROMAN II中溶液a为饱和 溶液。
（3）收集Cl2。装置 = 3 \* ROMAN III中气体应该从集气瓶的 （选“m”或“n”）
口进入。
（4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是 。
（5）氯水中相关物质的性质探究。
① 若装置 = 4 \* ROMAN IV中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有 ；Cl2与H2O反应的化学方程式为 。
② 若装置 = 4 \* ROMAN IV中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液（Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应）。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到 现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③
图 SEQ 图表 \* ARABIC 2 图3
验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置 = 4 \* ROMAN IV广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如图2），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标 可以表示的物理量是 （填字母）。 （注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。）
a.氯水的pH b.氢离子的浓度
c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数
NaHCO3固体
35．（8分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）：
饱和食盐水
CO2
NH3
②
Na2CO3
溶液A
NH4Cl固体
溶液B
③
NaCl
（1）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 （填序号）。
（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：
NH3 ＋ CO2 ＋ ＋ ==== NaHCO3 ↓＋ NH4Cl
（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。
（4）下列联合制碱法流程说法正确的是 （填字母）。
a．CO2可以循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl－
d. ①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
（5）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充
分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中Na2CO3
的质量分数为 。（列出表达式即可）
36. （7分）为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
（1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 。
（2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1（环境温度为30 ℃）结果如下：
结合表中数据，判断下列说法正确的是 。（填字母）
a. 其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b. 溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c. 当NaOH溶液浓度大于或等于1.0 ml/L时，对溶液颜色变化有明显影响
（3）为进一步探究溶液的褪色原因，活动小组接着做了以下实验：
= 1 \* ROMAN I 取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），则所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是 。
= 2 \* ROMAN II 实验2操作和现象如下：
下列说法不正确的是_________。
A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成
B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH－)大
C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH－)大
D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 ml/L盐酸，溶液最终变成红色
（4）综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。
西城区部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷答案及评分参考
一、选择题（每小题2分，共60分）
1-5 BCDBB 6-10 CCDCA 11-15 CACCB 16-20 CDCDD
21-25 BCCDC 26-30 BCBCD
二、非选择题（共40分）
31．（5分，每题1分）
（1）HCO3－+ H+ === CO2+H2O
（2）2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
（3）2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（4）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓+ 2HClO
（5）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
32. （5分，每空1分）
（1）Fe + 4H+ + NO3－=== Fe3++ NO↑+ 2H2O
3e-
（2）HNO3 Fe(NO3 )3 （3）11.2 L
（4）Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O
33．（5分，每空1分）
（1）11.7 （2）100 mL容量瓶
（3）没有用玻璃棒引流 （4）偏小
（5）0.20
34.（10分）
（1）MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （1分）
（2）NaCl （1分）
（3）n （1分）
（4）Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O （1分）
（5）① Cl2 （1分）； Cl2 + H2O === HCl ＋HClO （1分）
② 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色
（或只有新制的氯水使红纸褪色） （2分）
③ b c d （2分）
35．（8 分）
（1）①③
（2）NH3 + CO2 + NaCl + H2O === NaHCO3↓ + NH4Cl。
（3）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O （1分）
（4）a b c d
（5） 106(b−a)11a×100% （1分）
36.（7分）
（1）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
（2）abc
（3）① 1 ml/L（1分）
排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰 （1分）
② D （1分）
考生
须知
本试卷有二道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。
考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，考生应将答题卡交回。
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
Na2CO3
Na2O2
NaClO
用途
调味品
发酵粉
制氧剂
消毒剂
A．Na+、Mg2+、SO42、HCO3
B．Na+、Ba2+、Cl、SO42
C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3
D．Ag+、K+、NO3、Cl
选项
实验事实
结论
A
H2可以在Cl2中燃烧
燃烧不一定有氧气参加
B
氯气可以制漂白粉
此条件下氯气的氧化性强于ClO-
C
对某物质进行焰色试验，出现黄色焰色
该物质中一定不含钾元素
D
向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红
Na2CO3溶液显碱性
实验装置
序号
实验操作
实验现象
实验1
0.36% HCl
放入一小片金属钠
钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当；
实验2
36% HCl
放入与实验1表面积基本相同的钠
钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体；白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；液面出现少量白雾
序号
实验
现象
①
分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20 ℃升高至23 ℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23 ℃
溶液中无明显现象
③
分别取40 mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23 ℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40 mL 84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
NaOH溶液浓度（ml/L）
10.0
2.0
1.0
0.10
0.01
滴入酚酞时现象
深紫红色
深红色
深红色
深红色
深红色
溶液变为浅红色时间
2~3 s
26~30 s
54~60 s
6~7 min
45 min内稳定不变
溶液完全褪色时间
7~8 s
50~54 s
几乎无色
100~110 s
几乎无色
20 min后仍为浅红色
2 h后略变浅
最终溶液是否褪色
褪色
褪色
褪色
不褪色
不褪色
编号
①
②
③
④
操作
现象
溶液变红色，20 s后褪色。
i．产生大量能使带火星木条复燃的气体；
ii．溶液变红色，10 min后褪色。
i．溶液变红色，10 min后溶液褪色；
ii．变红色。
溶液变红色，2 h后无明显变化。