北京市第四中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份北京市第四中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了下列物质属于电解质的是， 下列说法正确的是，02×1023，1 ml Cl－等内容，欢迎下载使用。

考试时间90 分钟 满分100 分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
第 Ⅰ 卷 选择题（共42分）
一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
2.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的分类的叙述中，不正确的是
A．H2O 属于氧化物 B．H2SO4 属于含氧酸
C．CH3COOH属于强电解质 D．CuSO4溶液属于混合物
3.下列物质属于电解质的是
4. 下列各物质中含氮原子数最多的是
A．标况下2.24L N2 B．0.1 ml NH4NO3 C．1.204×1023个CO(NH2)2 D．9.6g (NH4)2CO3
5. 下列说法正确的是
A．标准状况下，18 g水的体积为22.4 L
B．30 g NO含有的原子总数为6.02×1023
C．常温常压下，22.4 L O2物质的量为1 ml
D．100 mL 1 ml/L NaCl溶液中含有0.1 ml Cl－
6.下列物质在水溶液中电离方程式正确的是
A. NaHSO4 === Na+ + HSO4- B. CH3COOH ===H+ + CH3COO-
C. NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32- D. NaCl === Na+ + Cl-
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：HCO3-、K＋、Cl－、Na＋
B. 无色溶液中：NHeq \\al(＋,4)、K＋、MnO4-、NOeq \\al(－,3)
C. 含有SO42-的溶液中：NOeq \\al(－,3)、OH－、Na＋、Ba2+
D. c(OH－)＝10-2 ml/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋
8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：Ba2++OH－＋H＋+SO42-===BaSO4+H2O
B．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HCO― 3+ Ca2+ + OH− == CaCO3↓+ H2O
C．向饱和硫酸银溶液中滴加少量氯化钠溶液：Ag2SO4+2Cl- ===2AgCl+SO42-
D．向碳酸钙固体粉末中加入足量的醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O
9. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl
溶于水配成1 ml·L-1的溶液，溶解过程如右
图所示，下列说法正确的是
A．若b离子为Na+，水合b离子表示不科学
B．该溶液中含有NA个Na+
C．向该溶液中加入AgNO3溶液，无明显现象
D．向NaCl溶液中通电，溶液可以导电，证明NaCl发生了电离
10.向0.01 ml·L-1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 ml·L-1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：2H+ + SO2- 4+ Ba2+ + 2OH- === BaSO4↓ + 2H2O
D．若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
11.实验室可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl2，反应原理为：
2KMnO4+16HCl(浓)==5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。
下列说法不正确的是
A．Cl2是氧化产物
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8
C．每生成标准状况下2.24 L Cl2，转移0.2 ml电子
D．反应中KMnO4的氧化性强于Cl2
12. 向100 mL 0.01 ml/L Ba(OH)2溶液中滴加
0.1 ml/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率
的变化如右图。下列说法不正确的是
13.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．S2O和SO中S元素的化合价相同
B．反应I和II中，元素As和S都被氧化
C．参与反应的n（O2）n（H2O）, Ⅰ<Ⅱ
D．反应I和II中，氧化1 ml As2S3转移的电子数之比为 3 : 7
14.某工厂用硫酸处理氨气尾气，得到铵盐（不同批次得到 a，b，c 三种不同的铵盐）。称取不同质量的铵盐，加入到1L，0.1ml/L NaOH溶液中并加热，收集氨气（NH3），得到如下氨气物质的量与铵盐的关系图。提示：加热条件下NH4++OH-=NH3+H2O
下列叙述不正确的是
A．a 对应的是(NH4)2SO4
B．b 对应的是(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合铵盐
C．c 对应的是NH4HSO4，生成NH3物质的量为0.1ml
D．质量相同的b和c铵盐，加入足量NaOH溶液中并加热，得到氨气物质的量不同
第Ⅱ卷（共58分）
15.（9分）某实验小组同学在配制100mL 0.1 ml/L NaCl溶液时，进行的实验操作有：
① 将称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，为加速溶解，可用 （填仪器名称）搅拌。
② 将①所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。
③ 继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用 （填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤ 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答：
（1）将实验中所需仪器的名称填写完整：① ② ③
（2）正确的实验操作顺序为 （填序号）。
（3）所配溶液中Na+物质的量浓度是 。
（4）取1mL配制好的溶液，加入100mL容量瓶中并加水定容，所得溶液的物质的量浓度为
16.（10分）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：
请回答：
（1）操作a和操作b的名称依次是 、 。
（2）试剂①是 。
（3）加入试剂②后，发生反应的离子方程式是 。
（4）加入盐酸的作用是 。
17.（6分）某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。
(1)该小组按图1连好装置后，接通开关K，使稀H2SO4缓缓滴下直至过量。图1整个实验过程中可以观察到的现象是______________________；
(2)写出该反应的离子方程式____________________________。
(3)下列情况下，与(2)中离子方程式相同的是________。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D. 向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至溶液显中性
18.（10分）在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
（1）实验Ⅰ的现象为
（2）实验Ⅲ的现象中能证明SO42-发生反应而Cu2+不发生反应的实验现象是
（3）实验Ⅲ的离子方程式为
（4）实验Ⅳ中Cu4(OH)xSO4中x= ，已知最终得到的溶液中Cu元素仅存在Cu(OH)42-一种形式，若分离出蓝色沉淀并称量其质量为ag，则溶液中Cu(OH)42-的物质的量浓度为
（列出计算式）
19.（6分）CO、C2H6均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和C2H6在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）120℃、101 kPa下，a mL由CO、C2H6组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，产物为CO2和H2O，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中C2H6的体积分数为 。
②若将燃烧后气体冷却至室温，反应后气体体积缩小了c mL ，混合气体中C2H6体积是 mL。（忽略温度下降，气体摩尔体积的变化）
20.（17分）以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2）和氧化锰矿（主要含MnO2）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。
（1）“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
① “浸锰”过程中，发生反应的离子方程式为
② 在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有 。
（2）“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]形式浸出。
将“浸银”反应的离子方程式补充完整：
Fe3+ + Ag2S + ≒ + 2 [AgCl2]+ S
（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用角度，分析联合提取银和锰的优势：
。
【附加题】
21. （10分）生命体中，各种物质的结构和功能都与基础化学密切相关。磷脂和蛋白质就是其中的重要代表。
磷脂双层膜是由两亲性的磷脂分子以“尾部朝里，头朝外”的方式组成的双层膜结构，它起到对细胞进行包裹保护以及对物质进行选择性传递的作用。构成该双层膜结构的磷脂分子和磷脂双层膜结构的示意图以及其相关的脂质体如右所示。
称取786.1 mg 磷脂分子（式量786.1），制备成1.000 mL 脂质体水溶液。取10.00 μL该溶液，测得其中含有m个脂质体颗粒，直径为100 nm。假设所有磷脂分子都形成了脂质体，计算脂质体外表面磷脂分子的排布密度（单位：个·m-2）
提示：1μL=10-3mL；球表面积公式S=4πr2(r为脂质体半径)
2023-2024学年度第一学期期中练习参考答案
一. 选择题
15.（9分）
（1）①玻璃棒；②100mL容量瓶；③胶头滴管；（2）①②④③⑤；（3）0.1 ml/L；（4）0.001ml/L
16.（10分）
（1）过滤、蒸发；（2）BaCl2溶液；（3）Ba2+ + CO32- ==== BaCO3 Ca2+ + CO32- ==== CaCO3
（4）除掉过量的CO32-、OH-
17.（6分）
（1）有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗再变亮；（2）Ba2++2OH－＋2H＋+SO42-===BaSO4+2H2O
（3）BD
18.（10分）
（1）溶液由无色变红（2）上层溶液仍为蓝色；（3）Fe2+＋2HCO3- === FeCO3+ CO2+H2O（4）6，1×10−4−4a4542×10−3
19.（6分）
（1）1:7 （2）①（2b-a）/6a ②（2c-2a）/3a
20.（17分）
（1）①MnS + 2 H+ == Mn2+ + H2S↑ ② Fe3+、Mn2+
（2） ① 2 4 Cl 2 Fe2+
（3）① 2 [AgCl2]+ Fe == Fe2+ + 2 Ag + 4 Cl、2 Fe3+ + Fe == 3 Fe2+
② 4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O
③Fe2+被氧气氧化为Fe3+，Fe3+把Ag氧化为Ag+
（4）可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到MnSO4，同时将银元素和锰元素分离开；生成的Fe3+还可以用于浸银，节约氧化剂。
【附加题】
21. （10分）3.011×1020400π×（5×10−8）m
A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe
B．用Na2O2作潜水艇的供氧剂
C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+
D．以NH3为原料制备HNO3
A．Zn
B．NaOH
C．稀HNO3
D．K2SO4溶液
A．Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质
B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：
Ba2+ + 2OH− + 2HCO3-== BaCO3↓+ 2H2O + CO32-
C．B→C，溶液中的c(OH−)减小
D．B点以后，溶液中Ba2+几乎完全沉淀
实验
试剂及操作
现象
1.0 mL
试管
滴管
0.1 ml·L−1H2SO4溶液
先滴加酚酞溶液，再滴加·L−1NaOH溶液
Ⅰ.
0.1 ml·L−1CuSO4溶液
滴加2mL0.1ml·L−1BaCl2溶液
Ⅱ.
0.1 ml·L−1FeCl2溶液
滴加5-6滴饱和NaHCO3溶液
Ⅲ.产生绿色沉淀，并产生气泡
0.1 ml·L−1CuSO4溶液
持续滴加1.0 mLNaOH溶液
Ⅳ.先产生蓝色沉淀[主要成分Cu4(OH)xSO4]，后沉淀部分溶解
① 该步反应的离子方程式
有 。
② Fe2+具有还原性，在酸性条件下可以被空气氧化为Fe3+写出该反应的离子方程式
③已知在一定条件下Fe3+氧化性大于Ag+
一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因： 。
1
2
3
4
5
6
7
C
C
B
C
D
D
D
8
9
10
11
12
13
14
B
A
D
B
B
D
C