北京市平谷区第三中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

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试卷满分：100分 考试时间：90分钟
Ⅰ卷（选择题 共50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
1~25小题，每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）
1．下列关于钠单质的描述不正确的是
A．是一种活泼金属单质B．可与氯气反应
C．有较强的还原性D．在空气中燃烧生成白色固体
2．下列说法正确的是
A．自然界中存在单质形式的钠元素
B．实验室中，金属钠可保存在汽油中
C．H2与Cl2反应，能发出苍白色火焰
D．用洁净的铂丝蘸取KCl溶液放在煤气灯外焰上灼烧，可观察到黄色火焰
3．关于燃烧的说法不正确的是
A．一定伴有发光现象 B．一定是氧化还原反应
C．一定有氧气参加 D．一定会放出热量
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体
C．蔗糖溶液 D．Na2SO4溶液
5．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是
A．H2CO3属于酸 B．Na2CO3属于碱
C．SO3属于酸性氧化物 D．液氯属于纯净物
6．下列物质中属于碱性氧化物的是
A．HClB．NO2 C．NOD．CaO
7．下列物质中，属于电解质的是
A．铜 B．NaOH溶液
C．蔗糖 D．氯化钠
8．下列物质互称同位素的是
A．1 1H和2 1H B．O2和O3
C．NO和NO2 D． H2O和H2O2 QUOTE 12H
9．硒（Se）被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充当抗氧化剂。
下列关于77 34Se的说法不正确的是
A．质子数为34 B．质量数为43
C．中子数为43 D．核外电子数为34
10．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是
A．CaCO3 B．Zn C．FeO D．NaOH
11．下列电离方程式书写不正确的是
12．下列物质中不能与CaO反应的是
A．KOH B．H2O C．HCl D．SO2
13．下列物质不能由相应单质通过化合反应生成的是
A．CO2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl
14．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．KI→I2 B．CO2→CO
C．N2O5→HNO3 D．NaClO3→Cl2
15．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、Cl－、CO2－ 3 B．Na+、Mg2+、SO2－ 4、Cl－
C．Na+、Ag+ 、Cl－、NO3－ D．Fe3+、Na+、SO2－ 4、OH－
16．下列反应能用H＋+ OH−===H2O表示的是
17．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色
B．向淀粉碘化钾试纸上滴氯水，试纸变为蓝色
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，
高温
则下列化学反应属于区域3的是
A．CO2 + C ==== 2CO
B．Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + CO2↑ + H2O
光照
C．4HNO3 ==== 2H2O + 4NO2 + O2
高温
D．3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2
19．下列用来解释事实的化学用语中，正确的是
A．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe + 6H+＝2Fe 3+ + 3H2↑
B．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2+ + OH－+ H+ + SO2- 4= BaSO4↓+ H2O
C．过氧化钠溶于水：2Na2O2 + 2H2O == 4 Na + + 4 OH－+ O 2↑
D．小苏打（NaHCO3）溶液加入氢氧化钠：HCO－ 3 +OH- == CO2 ↑+ H2O
20．向NaHCO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是
A．NaOH、HCl、MgCl2 B．Ba(OH)2、HNO3、FeCl3
C．NaOH、HNO3、AgNO3 D．Ba(OH)2、HCl、Na2SO4
21．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。
方案甲：X溶液
③
②
高温
①
石灰石
生石灰
碳酸钙
熟石灰
方案乙：X溶液
⑤
④
石灰石
碳酸钙
氯化钙
下列说法正确的是
A．上述两方案中发生了氧化还原反应
B．X可以是Na2CO3
C．④的离子方程式是CO2- 3 + 2H+===CO2↑+ H2O
D．若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
22．活着的生物体内14C/12C值基本不变，死亡后14C会衰变为其他种类的原子而减少，而12C基本不变。下列说法不正确的是
资料：14C衰变到原来数目一半所需的时间为5 730年
A．14C与12C含有的质子数相等
B．14C与12C含有的中子数相等
C． 14C与12C中的核外电子数相等
D．测定死亡生物体残骸中14C的含量可用于生物死亡年代的确定
23．汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。
…、NO2、…
催化剂
CO2、N2
NO、O2、CO
下列说法中，不正确的是
A．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化
B．汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物
C．使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中CO2的含量
D．该过程中会发生反应：2NO2 ＋ 4CO eq \(=====,\s\up7(催化剂)) 4CO2 ＋ N2
24．某小组为探究氯水的成分与性质，进行实验并观察到以下现象，由实验现象得出的结论不合理的是
25．下列对图示的解释不正确的是
Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26．（3分）补齐物质与其用途之间的连线。
27．（8分）我国科学家用 CO2 人工合成淀粉时，第一步需要将 CO2 转化为甲醇，反
应的化学方程式为：CO2 + 3H2 == CH3OH + H2O 。
（1）做还原剂的物质是 ，碳元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）下列各种微粒中，只具有氧化性的是 ，只具有还原性的是 。
A. Mg B. Cu C. Cu2+ D. H2O2 E. Cl－ F. Cl2
28．（6分）写出符合下列离子方程式对应的一个化学方程式，按要求写出反应式。
（1）Ba2+ + SO2- 4= BaSO4↓
（2）Ag+ + Cl－ ＝AgCl↓
（3）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，反应的离子方程式是 。
29．（11分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
（1）金属与水的反应
① Na的原子结构示意图是 。
② 钠与水反应的化学方程式是 。
③ 钠与水的反应放出热量的现象是 。
④ 钠、镁与水均能反应，通过比较反应的难易程度，可知钠的金属性强于镁。
（2）钠、钾失火时，可用不同的灭火剂灭火。如金属钠失火，可用Na2CO3干粉灭火，但不能用NaHCO3灭火，结合反应方程式说明原因 。
（3）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是______（填字母）。
（4）按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，
证据是 。
A．
B．
30．（6分）阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气
K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，
可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准
……
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为______。
（2）制备K2FeO4需要在______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。
（3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是______。
（4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：
4K2FeO4 + H2O === Fe(OH)3（胶体）+ ______ + KOH
（5）消毒净化500 m3水，至少需要K2FeO4的质量为______kg。
31．（10分）用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答下列问题：
（1）发生装置中制取Cl2的化学方程式是_____。
（2）除杂装置②中的试剂是_____。
（3）将虚线框中的收集装置补充完整。
（4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_____。
（5）写出氯气与水反应的离子方程式 。
（6）久置的氯水没有漂白性，请用化学用语解释其原因 。
32．（6分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料： = 1 \* rman i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2（棕黑色）、MnO2- 4（绿色）、
MnO- 4（紫色）。
= 2 \* rman ii．浓碱条件下，MnO- 4可被OH－还原为MnO2- 4。
= 3 \* rman iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）
A B C D
实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，说明氧化性MnO2 KMnO4（填“>”或“<”）。
B中试剂是 。（填序号）
①浓硫酸 ②饱和食盐水
（3）通入Cl2前, = 2 \* ROMAN II、 = 3 \* ROMAN III中沉淀由白色[Mn(OH)2]变为棕黑色,补全发生反应的化学方程式：
Mn(OH)2 + ==== + H2O
（4）对比实验 = 1 \* ROMAN I、 = 2 \* ROMAN II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
① ；
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
（5）根据资料 = 2 \* rman ii， = 3 \* ROMAN III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的
原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO2- 4氧化为MnO- 4。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究：
Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为
MnO- 4 + OH- === MnO2- 4 + ______ + _____。
北京市平谷区第三中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学参考答案及评分标准 2023.11
试卷满分：100分 考试时间：90分钟
Ⅰ卷（选择题 共50分）
Ⅱ卷（非选择题 共40分）
26．（3分）
27.（8分，每空2分）
（1）H2 降低
（2）C A B E
28．（6分）合理即给分
（1）BaCl2+ H2SO4 ＝BaSO4↓ +2HCl （2分）
（2）AgNO3 + NaCl＝AgCl↓+ NaNO3 （2分）
（3）CO2－ 3 +H2O+CO2 =2HCO－ 3 （2分）
29．（11分）
（1） ① （2分）
② 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （2分）
③ 钠熔成光亮的小球 （2分）
（2）NaHCO3不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑；金属Na（如Na2O2）等物质与H2O、CO2发生剧烈反应，如2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑。（2分）
（3）a （1分）
（4）分别加热相同的时间后，A中澄清石灰水不变浑浊 ，B中澄清石灰水变浑浊（2分）
30．（6分）
（1）+6 （2）碱性 （3） C
（4）4K2FeO4 + 10 H2O === 4 Fe(OH)3(胶体）+ 3 O2↑ + 8 KOH （2分）
（5） 2.5
31．（10分）
（1）MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2分）
（2）浓硫酸 （3）
（4）Cl2 + 2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O （2分）
光照
（5）Cl2 + H2O H++Cl－+ HClO （2分）
（6）2HClO === 2HCl + O2↑ （2分）
32.（6分，每空1分）
（1）< （2）② （3）2Mn(OH)2 + 1 O2 === 2MnO2 + 2H2O
（4）① 二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到 MnO2
（5）① 2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O
② 4MnO4- + 4OH- === 4MnO42- + O2↑ + 2H2O
A．HNO3 ===H＋+ NO− 3
B．Ba(OH)2=== Ba2+ + 2OH−
C．NaHCO3== Na+ + H＋+ CO2－ 3
D．NH4NO3 === NH4＋+ NO− 3
A．NaOH + HCl === NaCl +H2O
B．Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O
C．2KOH + CO2 === K2CO3 + H2O
D．Ba(OH)2+ H2SO4=== BaSO4↓ + 2H2O
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向NaHCO3溶液中滴加氯水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
氯水中含有H+
B
向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水
产生白色沉淀
氯水中含有Cl－
C
向Na2S溶液中滴加氯水
产生黄色沉淀
氯水既具有氧化性又具有还原性
D
向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至过量
先变蓝后褪色
氯水可能氧化碘单质
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
NaCl的形成
光照过程中
氯水的pH变化
NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与
稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因
可能是HClO分解
通电
NaCl ===Na+ + Cl−
物质
用途
A．氧化铁
a．作红色颜料
B．硝酸钾
b．作膨松剂
C．次氯酸钠
c．作肥料
D．碳酸氢钠
d．作消毒剂
a．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性
b．相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
c．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下
产生CO2的体积也相同
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
序号
= 1 \* ROMAN I
= 2 \* ROMAN II
= 3 \* ROMAN III
物质a
水
5 %NaOH溶液
40 %NaOH溶液
通入Cl2前
C中实验现象
得到无色溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入Cl2后
C中实验现象
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
序号
Ⅳ
Ⅴ
操作
取 = 3 \* ROMAN III中放置后的1mL悬浊液，
加入4mL40%NaOH溶液
取 = 3 \* ROMAN III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，
现象
溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
溶液紫色缓慢加深
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
B
B
D
D
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
B
A
B
A
C
D
C
D
题号
21
22
23
24
25
答案
B
B
A
C
D
物质
用途
A．氧化铁
a．作红色颜料
B．硝酸钾
b．作膨松剂
C．次氯酸钠
c．作肥料
D．碳酸氢钠
d．作消毒剂