四川省遂宁市射洪县2023-2024学年化学九年级第一学期期末学业质量监测试题含答案

这是一份四川省遂宁市射洪县2023-2024学年化学九年级第一学期期末学业质量监测试题含答案，共10页。试卷主要包含了人体缺乏碘元素可能引起的病症是，下列化学方程式书写正确的是，下列实验操作错误的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列物质属于氧化物的是
A．碳酸B．干冰C．甲烷(CH4)D．氢氧化钠(NaOH)
2．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
3．用“W"型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法不正确的是（）
A．过氧化氢溶液遇到二氧化锰，立刻产生大量气泡
B．若a处粉末是木炭粉，能看到白光
C．若a处粉末是硫粉，则能看到明亮的蓝紫色火焰
D．若a处粉末是镁粉，则b管口会出现白雾
4．人体缺乏碘元素可能引起的病症是
A．甲状腺肿大B．侏儒症C．佝偻病D．贫血
5．下列关于2CO + O22CO2的说法不正确的是
A．反应前后元素种类不变B．反应前后原子种类不变
C．反应前后原子个数不变D．反应前后分子个数不变
6．用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如图2所示：
下列说法中，正确的是
A．甲醇中氢的质量分数最大B．该反应的化学方程式：CO2+H2CH4O+H2O
C．反应前分子种类有两种D．反应前后原子的数目发生了变化
7．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+NaSO4B．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+HNO3
C．C+2CuO2Cu+CO2↑D．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
8．下列实验操作错误的是
A．洗涤试管B．过滤液体
C．滴加试剂D．蒸发结晶
9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是( )
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应中乙、丙的质量比为3：17
C．反应前后原子的种类发生了改变
D．该反应的基本类型是分解反应
10．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．液氧、冰水混合物、稀盐酸B．硬铝、干冰、洁净的空气
C．水银、高锰酸钾、过氧化氢溶液D．活性炭、二氧化硅、汽水
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．二氧化碳的性质实验如下图所示。
（1）实验过程中，b 处的实验现象是_____，若要证明二氧化碳与水反应，应在 a 处放_____。
（2）c 处的化学方程式为_____。
（3）烧杯中观察到的实验现象是_____，得出的结论是_____。
12．下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是________（填 “甲”或“乙”）。
（2）某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。
（3）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲________乙（填“”）。
（4）将t2℃时70 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________。
13．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提高人体免疫力，硒元素的部分信息如图所示。
（1）原子的核外电子数为_____。
（2）硒原子结构示意图中x=_____。在化学反应中，硒原子容易_____电子。
（3）硒能消除对眼睛有害的自由基物质，从面保护眼睛的细胞膜。若人眼长期处于缺硝的状态，就会影响细胞膜的完整，这里的硒指_____（选填“元素”“原子”或“离子”）
14．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，例如C点可能标示+2价的碳的氧化物，请回答；
（1）A点表示的物质是天然气的主要成分——甲烷（CH4），其中碳元素化合价为_____。
（2）C点对应的物质是_____。（填化学式）
（3）D和水反应能生成E，化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）请结合如图所示实验回答问题：
（1）实验一中集气瓶里水的作用是_____。
（2）实验二中若测得空气中O2含量小于 ，可能的原因是_____（答一点即可）。
（3）实验三中金属片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明磷燃烧的条件之一是_____。
16．（6分）在实验室可以选择下图装置制取气体
（1）实验室里用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气,应选的一套装置为_____（填字母序号）,该反应的化学方程式为_____
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，请将如图方框中装置的长颈漏斗补画完整_____，与B装置相比,C装置的主要优点是_____
（3）氧气可采用D装置收集并用带火星的木条检验,这利用了氧气的哪些性质?_____
（4）若用G装置采用排水法收集O2,请简述操作步骤_____
（5）通常情况下,氨气（NH3）是一种无色、极易溶于水,密度比空气小的气体。实验室可用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气,则实验室制取氨气,应选的一套装置为_____（填字母序号，写一套即可）
（6）在实验室里加热30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量21.3g,请计算原混合物中氯酸钾的质量_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：
①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置
②再次检查气密性并记录C的液面位置;
③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。
（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为_____；
（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为_____；（用含a、b的代数式表示）;
（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是_____；
A 反应前加如稀硫酸的体积
B 反应前加入稀硫酸的质量分数
C 实验前反应装置中空气的体积
D 实验条件下氢气的密度
（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
18．（8分）化学无处不在，时时刻刻存在于生产生活以及趣味实验中。
（1）某兴趣小组想用pH试纸粗略测定工厂废水的酸碱度，测定的具体方法是_____________；
（2）医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，其原因（用方程式表示）是________________________；
（3）将一枚生锈（主要成份是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生,则发生反应的化学方程式为______________；
（4）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的工艺流程如图:
在上述转化过程，步骤①得到氢氧化镁固体的操作名称是______________；上述三步中属于分解反应的是______________（填“①”或“②”或“③”），步骤①中发生反应的化学方程式为______________；
（5）如图所示为配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图回答下列问题:
①B操作中应称量氯化钠的质量是____________g。
②配制溶液后,测得溶液的质量分数小于5%,请你分析可能的原因（写一条即可）:____________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们做了如下的实验。将鸡蛋壳洗净、晾干、研成粉末，称取该鸡蛋壳10g,加入足量的稀盐酸 90g，充分反应后，称量，剩余物质为97.8g，（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 g；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？
20．（12分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应）。得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_____g。
（2）求该盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、D
3、D
4、A
5、D
6、C
7、C
8、C
9、B
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、紫色石蕊溶液变红 干燥的石蕊试纸 从下而上，蜡烛依次熄灭 二氧化碳不可燃、不助燃，密度大于空气
12、甲 B 28.6% ＞ 130g
13、34 18 得到 元素
14、-4 CO 化合反应
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、防止生成的高温熔融物掉落瓶底，使集气瓶破裂 装置漏气或红磷的量不足等（合理即可） 燃烧需要与氧气接触
16、AD 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 可以随时控制化学反应的发生和停止 氧气不易溶于水且能助燃 先将集气瓶中装满水，氧气从c端通入 AE或AG 24.5g
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、 D 偏小
18、在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH值 、 过滤 ③ 5g 称量的氯化钠有杂质（其它正确答案也可）
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）2.2g；
（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
x=50%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。
20、（1）4.4；（2）设：100g稀盐酸中溶质的质量为x，

，
则该盐酸中溶质的质量分数为，
答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g
3.2
待测
8
6.4