四川省西昌市航天学校2023-2024学年九年级化学第一学期期末学业质量监测试题含答案

这是一份四川省西昌市航天学校2023-2024学年九年级化学第一学期期末学业质量监测试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列实验方案能达到实验目的的是，下列有关溶液的说法中，正确的是，下列实验操作能达到实验目的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某同学用托盘天平称量药品，天平指针如图甲所示开始称量，左物右码，称量等天平平衡后示数如图乙所示，则实际称量药品的质量为（ ）
A．大于62.4 g
B．小于62.4 g
C．大于57.6 g
D．小于57.6 g
2．下列关于燃烧和灭火的说法中不正确的是
A．可燃物燃烧一定会生成二氧化碳
B．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
D．在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸
3．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是
A．第三周期的元素从左往右依次是金属元素、非金属元素和稀有气体元素
B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C．Na与Cl形成化合物的化学式为NaCl
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
4．下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是
A．净化后的自来水 天然气
B．氮气 煤
C．冰水混合物 液氧
D．空气 二氧化碳
5．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．只有固体能作溶液的溶质
B．溶液都是澄清、透明、无色的
C．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
D．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
7．金刚石、石墨、二氧化碳、碳酸钙都含有碳，这里的“碳”是指（ ）
A．单质B．分子C．元素D．离子
8．温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
9．下列实验操作能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
10．向盛满二氧化碳的密闭装置内注人石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是
A．曲线由①到②,压强上升,是因为石灰浆挤压了瓶内气体
B．曲线由②到③,压强几乎不变,是因为未振荡装置
C．曲线由③到④,压强迅速下降,是因为振荡装置后,二者充分反应
D．曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙
11．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．B．C．D．
12．喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是（ ）
A．元素B．原子C．分子D．离子
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．（1）二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中________（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________，具有的化学性质是________．
②B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是_______；写出C处发生变化的化学方程式__________．
（2）为测定石灰石中CaCO3的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：
根据实验中的数据计算下列问题：
①m=____，n=_______
②计算稀盐酸的溶质质量分数_______．
14．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验。
现象①③说明物质燃烧需要__________ ；现象①②说明__________ 。
15．某兴趣小组同学进行如下实验，验证质量守恒定律(实验前后利用天平称量质量)。
（1）A中，用红热的玻璃管引燃红磷，发生反应的化学方程式为______________。
（2）B中，倾斜锥形瓶，当观察到___________时，确认反应发生，进行第二次称量。
（3）A、B、C实验中，不能验证质量守恒定律的有_________，原因是___________。
16．下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称___。
(2)实验室用加热固体方法制取氧气的实验装置是(填序号)___，写出该反应的化学方程式__。
(3)实验室制取二氧化碳气体的实验装置是(填序号)____。
(4)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体，还可能混有HCl气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
III．CO2能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水等碱性溶液反应。
①装置甲中所盛试剂应选用___(填字母)。
A 浓硫酸 B NaOH溶液 C 澄清石灰水 D CuSO4溶液
②装置丙的作用是____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的里之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）Cu(OH)2质量 g。
（2）计算所用硫酸铜溶液溶质质量分数。（请写出计算过程）
18．为测定某纯碱样品中（仅含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取11.9g样品放在烧杯中，加入50g水使之完全溶解。然后滴入稀盐酸，当恰好反应时消耗稀盐酸72.5g，产生了二氧化碳4.4g。试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）压力是一种非电量的物理量，它可以用指针式气体压力表来测量，也可以用压力传感器把压力转换成电量，用数字电压表测量和监控。气体压力传感器可用于检测气压变化，并以数字、曲线等多种形式显示出来。图l为空气中氧气含量测定的实验装置。连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的足量红磷伸入集气瓶并立即塞紧橡皮塞。集气瓶内气压一时间关系如图2所示。
（1）写出图1中发生反应的化学方程式_____
（2）图1集气瓶中红磷燃烧的现象是什么？_____
（3）图2中BC段气压突然增大的原因是什么？_____
（4）图2中CD段压强减少原理是什么？_____
（5）该实验得出的结论是什么？_____
20．（12分）用微粒的观点解释生产、生活中的现象。
（1）水壶中的水被烧开时，壶盖被顶起______。
（2）一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但化学性质差别很大______。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
2、A
3、B
4、D
5、B
6、C
7、C
8、B
9、D
10、D
11、B
12、A
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、下层 二氧化碳密度大于空气 二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧

4 2 21.9%
14、氧气（或O2） 温度达到着火点可燃物才会燃烧
15、 铁钉表面有红色固体析出，一段时间后溶液颜色由蓝变浅绿 C 因为装置没有密封，产生的部分二氧化碳逸出(或气体逸出)了锥形瓶(容器)，导致第二次称量没有称量到所有产物的质量
16、集气瓶 AC或AE或AF 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ BE或BF D 除去CO2中的水蒸气或干燥
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）9.8；（2）16%
18、（1）恰好反应时消耗的碳酸钠的质量为x
有106：44=x:4.4g ，解得x=10.6g；
样品中碳酸钠的质量分数为
答：样品中碳酸钠的质量分数89.1%
（2）反应后溶质只有氯化钠，设反应后的氯化钠的质量为y
有117：44=y:4.4g ，解得y=11.7g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为9%。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、 发出黄色火焰，产生大量白烟，放热 红磷燃烧放热，导致集气瓶中的气体膨胀，压强变大 红磷燃烧消耗瓶中的氧气，且反应后温度逐渐恢复至室温（两因素缺一不得分） 氧气约占空气体积的五分之一
20、温度升高，水分子之间的间隔变大 分子构成不同
钠(Na)
镁(Mg)
铝(Al)
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl)
氩(Ar)
A
B
C
D
方案
目的
探究空气中氧气的体积分数
证明碳具有还原性
证明金属锌的活动性比铁的活动性强
证明燃烧的条件之一是需要氧气
目的
主要操作方法
A
粗盐的提纯（仅考虑不溶性杂质）
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除去氮气中少量氧气
将混合物通过灼热的木炭
C
除去铁粉中少量的铜粉
加入足量硫酸铜溶液，过滤
D
鉴别蒸馏水和食盐水
用玻璃棒分别蘸取待测液在火焰上灼烧
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第一次
10.0
7.0
第二次
10.0
m
第三次
10.0
2.0
第四次
10.0
n