安徽淮南寿县2023-2024学年九上化学期末检测试题含答案

这是一份安徽淮南寿县2023-2024学年九上化学期末检测试题含答案，共9页。试卷主要包含了熊去氧胆酸被用来治疗胆结石等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列有关反应：2CuO+C2Cu+CO2↑的说法中，正确的是（ ）
A．CuO 具有氧化性B．C 发生了还原反应
C．反应前后元素的化合价没有改变D．反应前后固体的质量不变
2． “墙内开花墙外香”，从分子性质的角度解释，其原因是( )
A．分子很小B．分子在不停地运动
C．分子之间有间隔D．分子可以再分
3．有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（ ）
A．30gB．50gC．100gD．150g
4．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．浓硫酸密度比水大，所以稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B．酸性溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
5．下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳，其中归纳正确的是（ ）
①质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；
②元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关；
③做硫在氧气中燃烧实验时要预先在集气瓶中放水或细沙；
④无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气；
⑤保持氧化汞化学性质的最小粒子是氧化汞分子；
⑥非吸烟者受到二手烟的危害，是因为分子在不断地运动；
⑦稀有气体通电发出不同颜色的光是利用其物理性质；
⑧氧化反应一定是物质与氧气发生的反应。
A．①④⑤⑥⑦B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦D．①②④⑥⑦
6．下列图中●和○分别表示两种元素的原子，则其中表示化合物的是：
A．B．
C．D．
7．下列有关物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧发红光，产生无色无味气体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁.
C．磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
D．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味气体
8．总书记提出“绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是（ ）
A．煤燃烧产生的二氧化硫、一氧化碳会引起酸雨
B．稀土是储量较少的一类金属的统称，我们应有计划、合理的开采稀土矿
C．废旧电池随意丢弃，由于金属渗出会造成地下水和土壤的污染
D．改用液化石油气作汽车燃料可减少对空气的污染
9．化学实验操作中的“先”与“后”对实验结果、师生安全等都具有重要的意义。下列关于实验操作的“先”与“后”的叙述中不正确的是
A．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度
B．制备气体时，先检查装置的气密性，再装药品
C．用木炭还原氧化铜后，先将导管移出石灰水，后停止加热
D．称取规定质量的固体药品时，先向左盘加入药品，再往右盘加砝码
10．熊去氧胆酸(C24H40O4)被用来治疗胆结石。下列有关熊去氧胆酸的说法正确的是( )
A．熊去氧胆酸中氢、氧元素的质量比为10：1
B．392g熊去氧胆酸中含有40g的氢元素
C．熊去氧胆酸中氧元素的质量分数最小
D．熊去氧胆酸是由68个原子构成的
11．人类总有一天会离开地球，登上其它星球。冥王星上的“大气”成分是甲烷(相当于地球上的空气)，若人类登上冥王星，在冥王星上做饭，可用作燃料的气体是 ( )
A．O2B．H2C．COD．CH4
12．除去下列物质中含有的少量杂质，选用的试剂不正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列实验操作中错误的是
A．实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查
B．可燃性气体点燃前必须检验其纯度
C．给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网
D．实验产生的废液就倒入指定的容器内
14．按下图进行实验，有关说法及分析不正确的是
A．烘干的木炭粉与CuO粉末须混合均匀
B．网罩的作用是集中火焰，提高温度
C．可观察到澄清石灰水变浑浊
D．因为反应没有水生成，所以试管口不用略下倾斜
15．下列做法中发生了化学变化的是（ ）
A．铁铸成锅B．把纸剪成窗花
C．用粮食酿酒D．晾晒潮湿的衣服
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验。
（1）写出图B装置中甲仪器的名称___________；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为________。收集氧气可以选择______（填装置编号）；
（3）实验室制取CO2通常选择下列药品中的_____（填字母选项）；
A 稀盐酸 B 熟石灰 C 块状石灰石 D 稀硫酸
通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为________；
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是_____（填装置编号）。
（5）描述F装置中的实验现象及结论______________。
17．如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请你回答下列有关问题：
（1）下列对各装置的叙述中错误的是_____；
a.用B装置进行实验时不需要检查装置的气密性
b.装置C可用来收集密度比空气小的气体
c.用D装置收集CO2时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验CO2收集满
d.用E装置收集气体时，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集
（2）氨气（NH3）是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，实验室可用固体氯化铵和固体氢氧化钙混合加热制得氨气，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是_____（填编号），不能用D、E装置收集氨气的原因是_____；用F装置收集NH3时，NH3从_____端进入（填“a”或“b”）；
（3）F装置还可用于气体的净化，若用F装置干燥H2，则F中应盛装的物质是_____（填物质的名称）。
18．多角度认识物质的变化，有助于我 们更好地理解化学知识。
（1）从微观角度
下图是某反应的微观示意图。
请回答：
①B框中的物质属于_____（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
②此反应的化学方程式为_____。
（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是_____（填一种物质化学式）。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_____（填化学式）。
（3）从能量变化角度
（借用图装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_____。
②写出生石灰与水反应的化学方程式_____。
19．根据下列装置结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标示仪器的名称：①________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是_______（填装置序号），该反应的化学方程式为____。
（3）若采用C装置用排空气法收集氢气，则氢气应从_______（填“a”或“b”）端管口通入。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求：
（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？
（2）样品中含有多少克碳酸钙？
21．（8分）由氯化钾和溴化钾组成的某混合物，甲乙丙丁同学各取2.00g样品制成水溶液，加入足量稀硝酸后，再加过量的AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤，得到干燥的氯化银和溴化银的混合物质量各为3.06g、3.36g、3.66g、3.96g，请通过计算分析这四位同学得到的数据是否合理？
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）现在实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，乐乐同学的实验操作步骤示意图如下，
（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。
（2）写出标号仪器①的名称_______________；②的作用是_________________。
（3）称量氯化钠的质量为________，若指针偏右，此时操作为______________。
（4）应选量筒的规格为____________（“10”“50”“100”“500”）mL。
（5）实验操作顺序的正确标号为____________。
（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。
（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积_________。（列式并计算）
23．（10分）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁制品的防护
（1）铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的_____________有关。
（2）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是_______________。
(二)金属的回收利用
某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，
回答下列问题。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需______________。
（2）滤渣③中含有的金属是_______________。
（3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为________________。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是__________。
(三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。
铁、铝、铜是日常生活中使用量最大的金属，某化学兴趣小组找到铁、铝、铜这三种金属，进行以下实验。
（1）将这三种打磨光亮后如图进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______________。
（2）老师告诉兴趣小组的成员，只要再找一种试剂，就可通过实验操作和对应现象得出这三种金属活动性强弱的顺序，则下列三种试剂中符合要求的有_______________。（填字母）
A稀硫酸
B硫酸铝溶液
C硫酸亚铁溶液
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、B
3、C
4、B
5、C
6、A
7、D
8、A
9、D
10、B
11、D
12、C
13、C
14、D
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、长颈漏斗 D或E AC C 导管口有气泡冒出，装置气密性良好（不漏气）
17、a A 氨气极易溶于水，密度比空气小 b 浓硫酸
18、②③ 2H2S+3O22SO2+2H2O C（CO） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Fe 生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点 CaO+H2O=Ca（OH）2
19、锥形瓶 A b
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、 (1)2.2g (2)5g
21、甲和丁数据不合理
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、防止瓶塞腐蚀桌面，同时能防止污染试剂瓶内的药品 量筒 量取液体体积 2.6g 增加药品质量 50 DEBAFC 11.1mL
23、水和氧气 加快铁的锈蚀 漏斗 Ag 将铜置换出来 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 减少了环境污染 金属与酸的接触面积不相同 C
选项
物质成分(括号内为杂质)
选用试剂
A
KC1固体(MnO2)
水
B
Cu (Zn)
稀硫酸
C
CO (CO2)
氧化铜
D
O2 (H2O蒸汽)
浓硫酸