天津市部分区2023-2024学年化学九年级第一学期期末综合测试试题含答案

这是一份天津市部分区2023-2024学年化学九年级第一学期期末综合测试试题含答案，共10页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，分离和提纯是获得物质的重要方法，下列图像能正确反映实验操作的是，下图所示实验操作中，正确的是，地壳中含量最多的元素是，化学符号SO2表示等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．2019 年，主席在北京世界园艺博览会上告诉各国来宾:“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列对环境友好的是（ ）
A．提倡使用一次性木筷
B．大量使用燃油车代步
C．提倡使用塑料袋购物
D．大力增加绿地面积
2．下列过程中，只发生物理变化的是( )
A．铁钉生锈
B．蜡烛燃烧
C．风力发电
D．青稞酿酒
3．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
A．2﹕17B．4﹕19C．3﹕5D．1﹕3
4．分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列图像能正确反映实验操作的是
A．水的电解
B．向NaOH溶液中不断加水稀释
C．向足量的铁粉和锌粉中分别加入相同质量分数等质量的稀硫酸
D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
6．下图所示实验操作中，正确的是
A．取用液体B．点燃酒精灯
C．称量氯化钠固体D．加热固体
7．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取一定质量洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．所取的鸡蛋壳样品的质量为125g
B．当滴入150g稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应
C．反应完全后产生二氧化碳的质量为9.9g
D．该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为80%
8．某有机物在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，下列判断错误的是
A．该有机物中一定含有碳元素B．该有机物中一定含有氢元素
C．该有机物中可能含有氧元素D．生成的CO2和 H2O的质量之和一定等于参加反应的有机物的质量
9．地壳中含量最多的元素是（）
A．氧B．氮C．碳D．氢
10．化学符号SO2表示
A．硫B．氧气C．二氧化硫D．硫酸
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是________。
（2）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O）．丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式____________。
（3）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的_________元素。
（4）生活中将硬水转化为软水常用的方法是________。
（5）南昌“藜蒿炒腊肉”风味独特，清香扑鼻。从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是_______
（6）海水通常浑浊也含有很多杂质，要使海水成为饮用水，需要采取的操作方法是__。
12．学习金属的化学性质后，小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题:
（1）ab段发生反应较缓慢的原因是_______。cd段压强变化的主要原因是_______。
（2）bc段发生反应的化学方程式是________。
13．某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水水质主要成分如下表所示（部分离子符号未列出），请根据本表回答下列问题：
（1）碳酸氢钙的化学式是_____；硫酸钾的化学式是_____；氯化钠的化学式是_____；
（2）二个镁离子的化学符号是_____；
（3）用结构示意图表示Cl-的核外电子排布_____；
（4）请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价_____；
（5）矿泉水属于_____（填“纯净物”或“混合物"）；
（6）淡水资源有限，我们需要节约用水，下图中表示节水标志的是（______）。
14．2014年2月京津冀等地连续出现严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重的影响。国家环境保护部门对外公布《环境空气质量标准》，将PM2.5作为评价项目纳入标准。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
（1）雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中 大量增加（填字母序号）；
（2）预防PM2.5专用口罩使用了活性炭的 作用；
（3）请你提出一条防治空气污染的合理建议：
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）写出仪器1的名称______________。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选用的发生装置是__________，在加入药品前，应首先_________。如果用E装置（预先装满水）收集氧气，则气体从_________端进入（填“b”或“c”）。
（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入__________，发生反应的化学方程式为__________。
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是_________。
（5）检验装置C气密性的方法是：关闭活塞后，_______，则气密性良好。
（6）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是___________，写出氨气和氧化铜反应的化学方程式____________。
16．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）选择恰当的装置可用来加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：_____。用E装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，_____，正放在桌面上。
（3）若选择上述装置制取二氧化碳气体时，连接装置，在加入药品前应进行的操作步骤是_____；应选择的发生装置和最佳收集装置是_____。（填写字母代号）
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）下图是白炽灯泡，灯丝是下列哪种金属_____。
A 铝丝 B 铁丝 C 钨丝 D 铜丝
铝、铁、钨（W）、铜是日常生活中常见的金属，某同学在实验室中比较这四种金属的活泼性，设计了如下实验流程，并进行实验。
（1）把这四种洁净的金属丝分别放入盛有盐酸的试管中，只有两支试管中有气泡产生。其中一支试管中发生反应的化学方程式为：
_____。
（2）现有铝丝和铁丝，要比较铝和铁的活泼性，还可用_____试剂。
（3）
能够比较钨（W）与铜活泼性的是实验_____。归纳总结：铝、铁、钨、铜活泼性由强到弱的顺序为_____。
18．（8分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取62.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体 质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体）
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳_____ g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量。有计算过程
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
20．（12分）下图是某学生今年（2018年）国庆节购买的口香糖的标签，请回答下列问题：
（1）这种口香糖存在的问题是_____。
（2）食品中加入抗氧化剂可防止食品腐败，BHT（化学式C13H30O）是一种抗氧化剂，该物质的相对分子质量是_____，C、H、O的原子个数比是_____；碳元素的质量分数是_____（精确到0.1%）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、C
3、A
4、C
5、D
6、C
7、C
8、D
9、A
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、隔绝空气 钙（或Ca） 煮沸 分子在不停运动 沉降 、过滤 、吸附、蒸馏
12、盐酸和氧化铝反应 气体温度降低
13、Ca（HCO3）2 K2SO4 NaCl 2Mg2+ 混合物 B
14、（1）C （2）吸附 （3）开发新能源等
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、试管 A 检查装置气密性 c
稀盐酸 可控制反应的发生和停止 向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱 A
16、长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 在水面下用玻璃片盖住瓶口，再小心的将集气瓶移出水槽 检查装置的气密性 AD
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、C （或） 铝丝、硫酸亚铁溶液（或铁丝、硫酸铝溶液） AB 铝、铁、铜、钨
18、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）22g；（2）50g；（3）80%
20、（1）已过期（2）202；13：30：1；77.2%
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体在氧气中点燃
B
除去碳粉中的氧化铜
在空气中灼烧至质量不再发生变化
C
除去银粉中的锌粉
加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
除去 KCl 固体中的 KClO3
加入少量的二氧化锰，并加热至质量不再发生变化
水质主要成分（mg/L）
偏硅酸（H2SiO3） 28.9—42.9
碳酸氢根（） 173—205
氯（CI-） 1.0—8.0
硫酸根 16.06—19.5
镁 2.5—7.5
锯（Sr2+） 0.01—0.32
钙 5—45
钠（Na+） 45—70
钾（K+） 0.5—2.0
pH 7.8±0.5
A．二氧化碳
B．一氧化碳
C．可吸入颗粒物
D．二氧化硫
实验
操作步骤
现象
实验A
把洁净的钨丝放入硝酸铜溶液中
无明显现象
实验B
把洁净的铜丝放入硝酸钨[W(NO3)3]溶液中
铜丝表面有银白色固体生成。
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量
55.5g
43.5g
40.5g
40.5g