安徽省阜阳颍东区四校联考2023-2024学年化学九上期末预测试题含答案

这是一份安徽省阜阳颍东区四校联考2023-2024学年化学九上期末预测试题含答案，共9页。试卷主要包含了银杏果中含有银杏酸等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是可以直接构成物质
B．原子得到电子形成阳离子
C．化学反应中，分子可分，原子不能再分
D．原子的质量主要集中在原子核上
2．下列实验操作中正确的是
A．过滤B．倾倒二氧化碳C．镁与稀盐酸反应D． 熄灭酒精灯
3．下列做法符合安全要求的是
A．易燃易爆药品放在火源附近
B．品尝法鉴别实验室中的食盐和蔗糖
C．点燃可燃性气体前先验纯
D．烧杯放在酒精灯火焰上直接加热
4．下列各项分析正确的是
A．在密闭容器中，水的通电分解
B．加热一定量的高锰酸钾
C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D．电解水
5．下列关于O和O2-的认识正确的是
A．它们的质子数不相同
B．它们的核外电子数相同
C．他们不属于同种元素
D．氧离子比氧原子的化学性质稳定
6．银杏果中含有银杏酸(化学式:C22H34O3; 相对分子质量:346)。下列有关银杏酸说法正确的是( )
A．银杏酸中氢元素质量分数最小
B．银杏酸分子中含有一个O3分子
C．银杏酸中碳、氢元素的质量比为11:17
D．银杏酸为氧化物
7．通过下图所示实验得出的相应结论中不合理的是( )
A．甲实验可检验该可燃性气体中是否含有氢元素
B．乙实验可通过量筒内水体积的变化得出集气瓶中的空气所含O2的体积
C．丙实验既可以说明二氧化碳能溶于水，又可以说明二氧化碳与水反应生成了碳酸
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳 具有可燃性
8．在密闭容器有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下让其充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示：
下列说法中，正确的是
A．甲一定是化合物B．x的值等于0
C．丙和丁的质量变化比为3:2D．该反应是分解反应
9．日常生活常接触到“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等用品，这里的钙、氟通常指的是
A．单质B．原子C．分子D．元素
10．下列变化过程中，一定包含化学变化的是（ ）
A．爆炸B．变色C．燃烧D．升华
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子．
（1）反应后方框内应再填入1个 微粒（选填序号）．
A． B． C．
（2）该反应所属的基本反应类型是 反应．
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 ．
12．如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线,请回答下列问题:
（1）t3°C时,三种物质的溶解度的大小关系是____________________________；
（2）Y和Z两物质溶解度相同时对应的温度是____________________________° C。
（3）X中含有少量Y,应采用___________________________的方法提纯 X。
（4）t3° C时,等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1°C,溶液质量没有变化的是____________________________；
（5） t3 °C时,溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1°C,所得溶液是____________________________溶液（选填饱和或不饱和）。
13．化学和生活生产密切相关。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠( Na2FeO4)是种高效水处理剂，在高铁酸钠中铁元素的化合价为_____。
(2)锌能促进人生长发育，在明朝人们就用氧化锌、硫化锌等治病，氧化锌的化学式为____
(3)市场出售的暖宝宝中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭粉和水等，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，则该检验反应所得溶液中铁元素的离子符号为_____。
(4)自来水厂用活性炭净水，是利用它的___作用。生活中将硬水软化的常用方法是__。电解水的化学方程式是_____，实验时与电源负极相连的玻璃管中产生的气体若是20mL，则在相同条件下与电源正极相连的玻璃管中产生的气体体积为_____mL
14．请根据题目要求回答下列问题。
（1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的
正确操作顺序为_____。
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘
④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①
C．④⑤⑥①②③D．④①②③⑤⑥
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为_____，发生反应的化学方程式为_____，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2，则（填“＝”“＞”“＜”，）m1_____m2。
（3）如图2装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“＝”“＞”“＜”，1分）m1_____m2，其原因为_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40 ℃。
（1）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是________、__________。推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是____________。
（2）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，其反应化学方程式_______，由此得出氧气的性质是________；打开弹簧夹，还能观察到的现象是_______，其反应化学方程式________。木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中部分溶液流入集气瓶。
16．（6分）验证二氧化碳的相关性质。
（1）实验三的现象是_____。
（2）以上实验中可以证明二氧化碳密度大于空气的实验是_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
18．（8分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____________（填字母）：
A铁铲 B铁锅 C刀具
（2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____________；
Ⅱ铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________________；
Ⅲ实验探究炼铁原理：
某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：、
（1）实验时装置A中的现象是_____________；
（2）B中发生反应的化学方程式：_____________；
（3）实验过程中，CO的作用有____________（填序号）；
①CO气体作为反应物；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③停止加热后，防止A中生成物被氧化；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。
Ⅳ拓展延伸
利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。
根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比____________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）向盛有20g 澄清石灰水的小烧杯中通入一定量的二氧化碳气体，恰好完全反应后，称量烧杯中的浑浊液为21.1g，请计算：
（1）参加反应的二氧化碳的质量为_____g；
（2）浑浊液中碳酸钙沉淀的质量。
20．（12分）化学兴趣小组为测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下表所示：
试计算：
（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是多少？
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、C
3、C
4、B
5、D
6、A
7、C
8、B
9、D
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、（1）C （2）化合 （3）2H2+O22H2O
12、X＞Y＞Z t1 降温结晶 Z 饱和
13、+6 ZnO Fe2+ 吸附 煮沸 H2O2H2↑+O2↑ 10
14、（1）B ； （2）铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 =
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ＞ 生成的二氧化碳逸散到空气中去了，依据质量守恒定律，反应前烧杯内反应物的总质量大于反应后烧杯内剩余物质的总质量
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、温度未达到白磷的着火点 白磷未与氧气接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 支持燃烧 澄清石灰水变浑浊
16、下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后灭 实验一、二
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
18、B 氧气和水 反应生成还原剂一氧化碳 红色粉末逐渐变成黑色 ①②③④ 7:3
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）1.1g；（2）2.5g
解：设：浑浊液中碳酸钙的质量为x
答：浑浊液中碳酸钙的质量为2.5g
20、（1）4.4g；
（2）解：设珍珠粉中碳酸钙的质量分数是x

x=80%。
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数是80%。
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量／g
50
23
1
3
反应后的质量／g
2
x
45
30
内容
（实验1）研究燃烧的条件
（实验2）研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞。
烧杯中盛有澄清石灰水，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞。
Ⅱ
推入适量H2O2溶液
推入适量H2O2溶液
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量/g
10.8
9.6
8.1
8.1