山东省东平县实验中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末联考试题含答案

这是一份山东省东平县实验中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末联考试题含答案，共10页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，已知等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列有关碳和碳的氧化物说法中，错误的是（）
A．用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定；
B．CO和CO2都有毒，都是大气污染物；
C．CO2能灭火是因为CO2不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；
D．金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同。
2．图示中的“”和“”分别表示不同元素的原子。在下列的图示中，有可能属于氧化物的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列有关水的说法正确的是
A．水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度
B．通过活性炭的吸附可使硬水变为软水
C．为保护水资源，禁止使用化肥和农药
D．无色透明的深层地下水属于纯净物
4．对下列实验现象的描述中，不正确的是
A．氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色
B．点燃的木炭在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光
D．稀盐酸中加入铁片，有气泡产生，溶液变浅绿色
5．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事买的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（ ）
A．所用KNO3固体中含有水分
B．量筒量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
7．下列化学变化中，属于吸热反应的是
A．燃料的充分燃烧
B．农家肥料的腐熟
C．镁与稀盐酸反应
D．碳与二氧化碳反应
8．如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．丙中氢元素的质量分数最高
D．该反应中甲与丁的质量比为1:3
9．下列与液体相关的实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．过滤液体C．量取液体D．吸取液体
10．已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。此变化过程中元素化合价发生改变的是
A．Cu
B．O
C．H
D．S
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．用下列物质填空：氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷。
（1）能使带火星木条复燃的气体是________________；
（2）能用于灭火的是__________________；
（3）天然气的主要成分是_____________；
（4）能使灼热氧化铜还原为铜的气体是_____________。
12．金属与生活息息相关，认识金属的性质对我们至关重要，认真阅读材料一和二，回答问题。
材料一：镓（Ga）是灰蓝色或银白色的金属，熔点很低，沸点很高，其化学性质与铝相似，能与氧气在加热时反应。金属镓广泛应用于半导体材料，光电子工业和微波通讯工业等领域。（提示：镓元素在化合物中的化合价为+3价）
（1）镓的物理性质：_____。
（2）写出镓与氧气反应的化学方程式_____。
材料二：2018年10月28日，国人为之骄傲的第一艘001A型国产航母第三次海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。
（3）合金是航母的主体材料，如铝合金等，其中，_____和它的合金被称为最为重要的金属材料，医疗中常用于人造骨头和关节材料。
（4）航母的外壳用涂料覆盖是为了防止钢铁材料与空气中_____接触而生锈，请写出种生活中防止钢铁制品生锈的方法_____。
（5）下列制品的用途，利用金属导热性的是_____（填序号）。
13．水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）向某水样中加入肥皂水， 搅拌，若观察到_____的现象，则水样为软水。
（2）我国有关部门规定，经过净化后进人用户的饮用水含铁<0.3mg﹒L-1，含铜<1.0mg﹒L-1。其中的“铁、铜”指的是_____（填“原子”或“元素”或“单质”）。
（3）“实施国家节水行动，建设节水型社会”。下列用水方式，符合该主题的是_____（填字母序号）。
A 用淘米水浇花
B 洗脸，刷牙时，不间断地放水
C 及时修理坏的水龙头
D 农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌
（4）水结冰过程中，不发生变化的是_____（填字母代号）。
A 分子质量
B 分子种类
C 分子间隔
14．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类的角度：空气属于____(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从微观的角度，用表示氮原子，用表示氧原子。
①可表示的微粒是______(填名称)。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是____(填字母标号)。
(3)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为________。
②Ⅱ中反应的化学方程式为___________。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅱ______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）结合下列实验装置图回答有关问题:
（1）写出标号①②的仪器名称:①_______②________
（2）实验室若用B装置制取氧气,写出发生反应的化学方程式________
（3）实验室制取并收集较纯净的H2可选用的发生装置和收集装置是______(填写装置序号)
（4）装置F与装置B比较有什么优点?________
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)通过以下四步实验操作可回收二氧化锰,正确操作的先后顺序是______(填写序号)
a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤
（6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体,在蒸发操作中玻璃棒的作用是_______
（7）称取12.5克石灰石(杂质不参与反应)放入烧杯中,再加入50克稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为58.1克,求石灰石中碳酸钙的质量分数______
16．（6分）质量守恒定律具有非常重要的价值和意义。将下列A、B、C装置分别放在装置D的天平上，用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将锥形瓶倾斜，使液体药品与固体药品接触，一段时间后再把锥形瓶放在天平上。
（1）①以上实验能验证质量守恒定律的是__________（填字母）。
②选一个实验，写出能证明“质量守恒定律”的实验现象：__________；并写出相对应的化学反应方程式：__________。在发生该反应前后没有发生变化的微粒是_______（填“分子”或“原子”），因此化学变化前后质量守恒。
（2）以上实验中，选一个不能验证质量守恒定律的实验，并解释原因：____________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁制品的防护
（1）铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的_____________有关。
（2）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是_______________。
(二)金属的回收利用
某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，
回答下列问题。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需______________。
（2）滤渣③中含有的金属是_______________。
（3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为________________。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是__________。
(三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。
铁、铝、铜是日常生活中使用量最大的金属，某化学兴趣小组找到铁、铝、铜这三种金属，进行以下实验。
（1）将这三种打磨光亮后如图进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______________。
（2）老师告诉兴趣小组的成员，只要再找一种试剂，就可通过实验操作和对应现象得出这三种金属活动性强弱的顺序，则下列三种试剂中符合要求的有_______________。（填字母）
A稀硫酸
B硫酸铝溶液
C硫酸亚铁溶液
18．（8分）某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：
①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置
②再次检查气密性并记录C的液面位置;
③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。
（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为_____；
（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为_____；（用含a、b的代数式表示）;
（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是_____；
A 反应前加如稀硫酸的体积
B 反应前加入稀硫酸的质量分数
C 实验前反应装置中空气的体积
D 实验条件下氢气的密度
（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品20g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：
（1）CaCO3的相对分子质量_____。
（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
20．（12分）在实验室里，二氧化碳气体常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取。现称取12.5克大理石样品放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100克稀盐酸，稀盐酸与大理石恰好完全反应(杂质不与稀盐酸反应)，稀盐酸的用量与产生二氧化碳的质量关系如下图所示，请你计算：
（1）恰好完全反应后锥形瓶中剩余物质的总质量是 克；
（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、D
3、A
4、B
5、A
6、B
7、D
8、D
9、A
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、氧气 二氧化碳 甲烷 一氧化碳
12、镓（Ga）是灰蓝色或银白色的金属，熔点很低，沸点很高（写出一条即可得分） Ti（或钛） 氧气和水（或O2、H2O） 刷漆等 A
13、产生较多泡沫 元素 ACD AB
14、混合物 氮分子 C 氢气 4NH3+5O24NO+6H2O 属于
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、长颈漏斗 水槽 2H2O22H2O+O2↑ B和D 可控制反应的发生和停止 bcda 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅 80%
16、B 铁的表面有红色的固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平指针不偏转 原子 C 碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、水和氧气 加快铁的锈蚀 漏斗 Ag 将铜置换出来 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 减少了环境污染 金属与酸的接触面积不相同 C
18、 D 偏小
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）100；（2）50%
20、（1）108.1（2）80%
粒子图示
选项
A
B
C
D
序号
事实
解释
A
水烧开后水易从水壶中溢出来
温度升高，分子变大
B
非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而被动吸烟
分子是不断运动的
C
用扫描隧道显微镜观测到原子和分子
分子的体积很小
D
氢气和液氢都可以做燃料
同种分子，化学性质相同