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    山西省临汾市侯马市、襄汾县2023-2024学年九上化学期末调研试题含答案

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    山西省临汾市侯马市、襄汾县2023-2024学年九上化学期末调研试题含答案

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    这是一份山西省临汾市侯马市、襄汾县2023-2024学年九上化学期末调研试题含答案,共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁,下列曲线表达不正确是,下列有关实验方案设计正确的是等内容,欢迎下载使用。
    学校_______ 年级_______ 姓名_______
    考生请注意:
    1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
    2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
    3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
    一、单选题(本大题共10小题,共30分)
    1.下列对一些事实的解释不正确的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    2.遇到火灾时,正确处理火险有利于保护生命财产安全。下列处理方式中错误的是
    A.发现火灾立即拨打119火警电话
    B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
    C.如果是室内着火,立即打开所有门窗
    D.酒精洒出失火用湿抹布盖灭
    3.下列说法中,错误的是( )
    A.铜有良好的导电性,常用于制作导线
    B.所有的金属都能与稀盐酸反应
    C.水是一种常见的溶剂
    D.生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
    4.碳和一氧化碳的组成和状态都不相同,但它们却有一些相似的性质。下列性质中,不属于二者共同性质的是
    A.毒性B.可燃性C.还原性D.难溶于水
    5.下列曲线表达不正确是( )
    A.KClO3与MnO2制氧气
    B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
    C.硫在氧气中完全燃烧
    D.一定量的铜与过量的O2共热
    6.甲醛(CH2O)是一种无色、有刺激性气味的气体,对人体有害。不合格的家居用品或装修材料中常常含有甲醛,损害人体健康。下列说法正确的是
    A.甲醛中氢元素的质量分数最大
    B.甲醛分子中的原子都由质子、中子和电子构成
    C.甲醛中碳元素和氢元素的质量之比为1:2
    D.甲醛完全燃烧的产物是二氧化碳和水
    7.1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子,Y元素的原子的第三层有6个电子,Z元素的第二层上有6个电子,在化合物中只有Z元素的化合价为负.由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
    A.X3YZ4B.X3YZ3C.X2YZ4D.XYZ3
    8.我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素(C15H22O5)是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述正确的是( )。
    A.青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成
    B.青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
    C.青蒿素中氢元素的质量分数最小
    D.青蒿素中碳、氧元素质量比为3:1
    9.下列有关实验方案设计正确的是
    A.AB.BC.CD.D
    10.下列有关物质燃烧现象的叙述中,正确的是
    A.铁丝在氧气中燃烧:火星四射,生成红色固体
    B.硫粉在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰,生成一种刺激性气味的气体
    C.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,只生成一种黑色同体
    D.红磷在空气中燃烧:发出白光,生成大量的白色烟雾
    二、填空题(本大题共4小题,共20分)
    11.科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。分类归纳是研究化学物质的重要方法。
    (1)铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中______(填“放出”或“吸收”)热量。
    (2)铁制品的锈蚀过程,实际上是铁与空气中的_______等发生化学反应的过程。
    (3)与FeSO4,中铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是_____。
    12.能源与环境是目前世界各国共同关注的问题。
    (1)煤、_______和天然气是常见的化石燃料。煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体,这些气体中,溶于水会形成酸雨的是_______.
    (2)在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行,在潜艇里要配备氧气的化学再生装置,制氧气方法有以下几种:①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下使过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 ④加热氧化汞;其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是(填标号)_______,反应的化学方程式为_______,与其他几种方法相比该方法具有的优点是(至少写两点):①_______②_______
    13.能源和环境一直受到人们关注。
    (1)目前使用的主要化石燃料有煤、________________和天然气等。它们都是________________能源(填“可再生”或“不可再生”)。
    (2)2017年5月18日,中国又创下一项世界第一,在我国海域试开采可燃冰获得成功。预计在2030年以前可燃冰资源会得到商业性开发利用,将在一定程度上缓解化石能源面临被耗尽的危险。可燃冰中的主要可燃成分是甲烷。甲烷燃烧的化学方程式是________________。
    (3)煤作为燃料给我们带来了益处,但对环境也造成了不良影响。煤燃烧时排放出________________气体,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。煤燃烧不充分时,产生的有毒气体___________也会污染空气。使燃料充分燃烧,通常除了考虑燃烧时要有足够的空气(或氧气),还要考虑燃料与空气要有___________________________。
    14.2019年8月20日13时左右,某市某电动车行突然起火,现场燃起滚滚浓烟冲向天际。就此事件回答下列问题:
    (1)从物质燃烧的条件看,电动车的外壳(塑料)是_____;电动车充电过程中,是将电能转化为________能。
    (2)着火时打开门窗,致使火势迅速扩大,其原因是_______;
    (3)消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭,水灭火的原理是_____;
    (4)电动车燃烧产生大量有毒有害气体,其中能与血液中的血红蛋白结合导致人中毒的是______(填化学式)。
    (5)绿色环保是一个永恒的主题,请你写出一种可推广使用的新能源_________。
    三、计算题(本大题共2小题,共12分)
    15.(6分). 结合下图回答问题:
    (1)写出仪器名称:①_____,②_____;
    (2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,发生装置选择_____(选填序号),收集较纯净的氧气选择装置_____;(选填序号)制取反应的化学方程式为_____;
    (3)实验室可用装置B或C制H2, C装置相对于B的优点有_____。用E装置收集H2,气体应从_____;(选填“a”或“b” )端通入。
    (4) F为简易净水装置,该装置处理后的水是否为纯水?_____(填 “是”或“否”)。
    16.(6分)可燃冰将成为未来新能源,其中主要含有甲烷水合物。甲烷(CH4)通常为无色无味气体,难溶于水,密度比空气小,实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取。下图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置,请回答下列问题:
    (1)请写出图中标有数字①的仪器名称:___________;
    (2)实验室制取甲烷的发生装置应选用________(请填装置字母代号);
    (3)有人提出收集甲烷时最好选用D装置而不是E装置,你认为其主要原因可能是_________。
    四、简答题(本大题共2小题,共16分)
    17.(8分)化学改变世界,科技改变生活。
    (1)我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥,制造大桥护栏、桥面和桥墩等重要器件的材料都是钢,钢属于_____(选填“纯金属”或“合金”)。
    (2)我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良,用途独特,可用作太阳能电池的电极,这主要是利用了它的_____性。
    (3)我国自主研发的复兴号动车组列车,领跑世界,其制造材料有铝合金等。铝制品在空气中有很好的抗腐蚀性能,是因为铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为_____。
    (4)氢气作为理想能源前景广阔。我国在氢能汽车研发领域取得重大突破,采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气在空气中燃烧的化学方程式为_____;完全燃烧32g氢气,需要氧气的质量为_____g。
    18.(8分) “生活即学习”、“社会即教材”。化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。
    (1)芝麻酱具有丰富的营养。如图1为某品牌芝麻酱商标的一部分,其中钙、铁、硒是指_____(填序号)。
    A 分子 B 原子 C 单质 D 元素
    (2)废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重,小明从废干电池中回收有关物质并进行探究。
    ①他将如图2电池中各物质进行分类,其中可回收的金属材料是_____。
    ②石墨是由_____构成的,石墨做电极是因为其具有良好的_____性。
    五、探究题(本大题共2小题,共22分)
    19.(10分)中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素,从而获得了塔贝尔生理学或医学奖,已知青蒿素的化学式为C15H22O5,请回答:
    (1)青蒿素的相对分子质量为_________________。
    (2)青蒿素中碳、氢两种元素的原子个数比为_____________________。
    (3)计算出青蒿素中氧元素的质量分数_____________?(结果保留一位小数)(写出计算过程)
    20.(12分)为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水)有关实验数据如下表:
    (1)根据质量守恒定律计算,反应中生成二氧化碳的质量。
    (2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数。(写计算过程并计结果精确到0.1%)
    参考答案
    一、单选题(本大题共10小题,共30分)
    1、C
    2、C
    3、B
    4、A
    5、B
    6、D
    7、C
    8、C
    9、A
    10、B
    二、填空题(本大题共4小题,共20分)
    11、放出 氧气和水 FeO
    12、石油 二氧化硫 ③ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 不需加热或通电 能将人呼出的二氧化碳转化为氧气(合理即可)
    13、石油 不可再生 SO2、NO2 CO(或一氧化碳) 足够大的接触面积
    14、可燃物 化学 增加氧气的量,使燃烧更加充分 将可燃物的温度降低至着火点以下 CO 太阳能
    三、计算题(本大题共2小题,共12分)
    15、铁架台 长颈漏斗 A D 可以控制反应发生和停止或节约药品或随开随用,随关随停 a 否
    16、酒精灯 A 收集的气体较纯
    四、简答题(本大题共2小题,共16分)
    17、合金 导电 4Al + 3O2=2Al2O3 2H2 + O22H2O 256
    18、D 铜帽、锌皮 原子 导电性
    五、探究题(本大题共2小题,共22分)
    19、(1)282(2)15:22(3)28.4%
    20、(1)4.4g;
    (2)解:设该石灰石中含CaCO3的质量分数为x

    x≈83.3%
    答:(1)反应中生成二氧化碳的质量是4.4g;
    (2)l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%
    选项
    事实
    解释
    A
    花园中花香四溢
    分子不断运动
    B
    H2O2 能杀菌消毒而 H2O 则不能
    两种物质的分子构成不同
    C
    温度计中的水银(汞)热胀冷缩
    原子的大小发生改变
    D
    金刚石、石墨、C60 的物理性质有很大差异
    原子的排列方式不同
    选项
    实验目的
    实验方案
    A
    检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
    加入过量的稀盐酸,观察现象
    B
    鉴别AgNO3溶液和稀硫酸
    分别加入BaCl2溶液,观察现象
    C
    除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2
    加入适量的Na2SO4溶液,过滤
    D
    除去CO2中含有的少量CO
    点燃
    反应前
    反应后
    实验数据
    烧杯和稀盐酸的质量
    石灰石样品的质量
    烧杯及剩余物的质量
    150克
    12克
    157.6克

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