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广东省深圳中学2023-2024学年九年级化学第一学期期末达标测试试题含答案
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这是一份广东省深圳中学2023-2024学年九年级化学第一学期期末达标测试试题含答案，共8页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图是小凡用手势 OK 表示初中常见化学反应中用不同 物质生成水的方法，要求手指上的物质分别通过某种反 应生成水（如图中的 H2O2、O2），若 x 通过分解反应生成水，则 x 是
A．H2B．H2CO3C．CH4D．CuO
2．下列不属于化学研究范畴的是( )
A．纳米铜的性质B．单晶硅的结构C．无人机的研发D．石油的成分及产品开发
3．小明设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是
A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片
B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片
C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片
D．向盛ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片
4．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均可一步实现的是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
5．下列关于空气成分的说法错误的是（ ）
A．空气是人类宝贵的自然资源
B．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧
C．氮气充入食品包装中可以防腐
D．稀有气体可用于制作霓虹灯
6．某混合气体由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则该混合气体中CO的质量分数是
A．52％B．30％C．48％D．20％
7．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
8．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 =2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为
A．FeSB．Fe2S3C．FeS2D．FeO
9．师昌绪院士是我国高温合金研究的莫基人，曾荣获国家最高科学技术奖，为我国的金属和材料学作出了巨大贡献。以下对某种高温合金（含铁、铬、镍、钻、碳元素）。理解错误的是
A．至少含四种金属元素B．硬度一定比纯铁小
C．可用于造某些设备的高温部件D．与足量稀盐酸反应后有固体物质剩余
10．下列化学方程式书写正确的是
A．C+O2↑CO2B．2KClO3=2KCl+3O2↑
C．2Zn+2HCl=2ZnCl+H2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
11．成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语中包含化学变化的是
A．刻舟求剑B．滴水成冰C．花香四溢D．钻木取火
12．对于下列化学用语，说法不正确的是（ ）
①H ②Mg ③ ④ ⑤NaCl ⑥P2O5 ⑦CO32-
A．①、②、③都可以表示原子
B．⑤和⑥既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子
C．③和④所代表的微粒都是稳定结构
D．能表示离子的只有④和⑦
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物。
（1）氢氧化铜的化学式是_____。
（2）氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式_____；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是_____。
14．实验室配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。实验操作如下：
（1）正确的实验操作顺序是_______________（填序号）。
（2）操作②中托盘天平需要称量氯化钠的质量为__________g。
（3）操作④中玻璃棒起到的作用是_____________。
（4）操作⑤中量筒的量程是_____________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。
15．在影片“流浪地球”中，地球被木星捕获，在即将毁灭的时刻，人类点燃了木星大气中的氢气，从而产生推动力，拯救了地球。
（1）写出人类点燃氢气依据的化学方程式___________。
（2）写图中出标号m仪器的名称___________
（3）利用装置B可以制取氧气，其反应原理为___________，利用装置___________收集二氧化碳。
（4）图H为启普发生器，利用此装置也可以制取氢气，该装置的优点与装置C相同，则其优点是___________。
16．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。
I.小华的实验操作考试题目是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。
(1)操作④中，量取所需体积的蒸馏水时用到的玻璃仪器有_______________。
(2)经检测所配制溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是___________（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量固体时左码右物 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 ⑤砝码生锈
(3)⑤中玻璃棒的作用是___________________________________。
(4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______________。
II.“控制变量”是化学实验探究常用的方法。
(5)图二甲实验探究物质燃烧需要的条件，通过①③两处不同现象，可以得出物质燃烧需要条件_____________________________________。
(6)图二乙实验探究影响铁锈蚀快慢的因素，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是__________和___________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加150g稀盐酸，产生气体质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：
（1）产生CO2的总质量为_____g
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程，最后结果精确至0.1%）。
（3）请画出烧杯中剩余物质总质量（纵坐标）随加入盐酸质量（横坐标）的关系图_____。
18．化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜（铜和锌的合金）样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），他们称量了20g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量如下表：
试求：此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）（1）按要求从水、氧气、铁、二氧化碳、碳酸钙、硫酸中选择合适的物质。将其化学式填写在下列空格中。
①一种金属单质_________；
②一种难挥发的酸________；
③最常用的溶剂_________；
④石灰石的主要成分________；
⑤一种非金属氧化物________。
（2）写出下列符号中“2”的含义
①2Mg_________；
②Mg2+_________；
（3）农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”，乙醇的化学式为C2H5OH。回答下列问题：
①该物质由________种元素组成。
②一个乙醇分子中含有________个氢原子。
③氢、氧元素的质量比为________（最简整数比）。
20．（12分）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破．结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_____。（写一条即可）
（2）镁、铁、铜为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究镁、铁、铜三种金属的有关性质时，进行了如图实验：
从A实验中①试管中的现象，可以判断金属活动性顺序：Mg____Fe（填“大于”或“小于”），②试管中发生反应的化学方程式为_______，将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。在滤渣中：一定含有的物质是___，可能含有的物质是_____。
为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果无气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是______（填写序号）。
①Mg2+ ②Mg2+、Fe2+ ③Fe2+、Cu2+ ④ Mg2+、Fe2+、Cu2+
（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式______，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法_______。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、B
4、B
5、B
6、A
7、D
8、C
9、B
10、D
11、D
12、B
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、Cu（OH）2 2Cu2O+O24CuO 固体粉末由红色变为黑色
14、③②①⑤④ 6 搅拌，加速氯化钠的溶解 100mL
15、2H2+O2 2H2O 长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ E 可以控制反应的发生和停止
16、量筒、胶头滴管 ①②③ 搅拌，加速溶解 100g 需要达到燃烧所需的着火点 氧气 氯化钠溶液
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）根据图可知，生成的二氧化碳的质量为4.4g。
（2）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x≈83.3%
（3）加入盐酸前，固体为12g，所以起点为12g，加入100g盐酸时恰好完全反应。所以此时对应的质量为107.6g，继续加入50g稀盐酸，总质量也增加50g，所以为157.6g。
18、67.5%（过程见解析）
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、Fe H2SO4 H2O CaCO3 CO2 2个镁原子 一个镁离子带两个单位的正电荷 3 6 3：8
20、更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 大于 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铜 铁 ②④ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图是小凡用手势 OK 表示初中常见化学反应中用不同 物质生成水的方法，要求手指上的物质分别通过某种反 应生成水（如图中的 H2O2、O2），若 x 通过分解反应生成水，则 x 是
A．H2B．H2CO3C．CH4D．CuO
2．下列不属于化学研究范畴的是( )
A．纳米铜的性质B．单晶硅的结构C．无人机的研发D．石油的成分及产品开发
3．小明设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是
A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片
B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片
C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片
D．向盛ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片
4．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均可一步实现的是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
5．下列关于空气成分的说法错误的是（ ）
A．空气是人类宝贵的自然资源
B．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧
C．氮气充入食品包装中可以防腐
D．稀有气体可用于制作霓虹灯
6．某混合气体由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则该混合气体中CO的质量分数是
A．52％B．30％C．48％D．20％
7．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
8．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 =2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为
A．FeSB．Fe2S3C．FeS2D．FeO
9．师昌绪院士是我国高温合金研究的莫基人，曾荣获国家最高科学技术奖，为我国的金属和材料学作出了巨大贡献。以下对某种高温合金（含铁、铬、镍、钻、碳元素）。理解错误的是
A．至少含四种金属元素B．硬度一定比纯铁小
C．可用于造某些设备的高温部件D．与足量稀盐酸反应后有固体物质剩余
10．下列化学方程式书写正确的是
A．C+O2↑CO2B．2KClO3=2KCl+3O2↑
C．2Zn+2HCl=2ZnCl+H2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
11．成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语中包含化学变化的是
A．刻舟求剑B．滴水成冰C．花香四溢D．钻木取火
12．对于下列化学用语，说法不正确的是（ ）
①H ②Mg ③ ④ ⑤NaCl ⑥P2O5 ⑦CO32-
A．①、②、③都可以表示原子
B．⑤和⑥既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子
C．③和④所代表的微粒都是稳定结构
D．能表示离子的只有④和⑦
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物。
（1）氢氧化铜的化学式是_____。
（2）氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式_____；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是_____。
14．实验室配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。实验操作如下：
（1）正确的实验操作顺序是_______________（填序号）。
（2）操作②中托盘天平需要称量氯化钠的质量为__________g。
（3）操作④中玻璃棒起到的作用是_____________。
（4）操作⑤中量筒的量程是_____________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。
15．在影片“流浪地球”中，地球被木星捕获，在即将毁灭的时刻，人类点燃了木星大气中的氢气，从而产生推动力，拯救了地球。
（1）写出人类点燃氢气依据的化学方程式___________。
（2）写图中出标号m仪器的名称___________
（3）利用装置B可以制取氧气，其反应原理为___________，利用装置___________收集二氧化碳。
（4）图H为启普发生器，利用此装置也可以制取氢气，该装置的优点与装置C相同，则其优点是___________。
16．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。
I.小华的实验操作考试题目是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。
(1)操作④中，量取所需体积的蒸馏水时用到的玻璃仪器有_______________。
(2)经检测所配制溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是___________（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量固体时左码右物 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 ⑤砝码生锈
(3)⑤中玻璃棒的作用是___________________________________。
(4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______________。
II.“控制变量”是化学实验探究常用的方法。
(5)图二甲实验探究物质燃烧需要的条件，通过①③两处不同现象，可以得出物质燃烧需要条件_____________________________________。
(6)图二乙实验探究影响铁锈蚀快慢的因素，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是__________和___________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加150g稀盐酸，产生气体质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：
（1）产生CO2的总质量为_____g
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程，最后结果精确至0.1%）。
（3）请画出烧杯中剩余物质总质量（纵坐标）随加入盐酸质量（横坐标）的关系图_____。
18．化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜（铜和锌的合金）样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），他们称量了20g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量如下表：
试求：此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）（1）按要求从水、氧气、铁、二氧化碳、碳酸钙、硫酸中选择合适的物质。将其化学式填写在下列空格中。
①一种金属单质_________；
②一种难挥发的酸________；
③最常用的溶剂_________；
④石灰石的主要成分________；
⑤一种非金属氧化物________。
（2）写出下列符号中“2”的含义
①2Mg_________；
②Mg2+_________；
（3）农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”，乙醇的化学式为C2H5OH。回答下列问题：
①该物质由________种元素组成。
②一个乙醇分子中含有________个氢原子。
③氢、氧元素的质量比为________（最简整数比）。
20．（12分）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破．结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_____。（写一条即可）
（2）镁、铁、铜为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究镁、铁、铜三种金属的有关性质时，进行了如图实验：
从A实验中①试管中的现象，可以判断金属活动性顺序：Mg____Fe（填“大于”或“小于”），②试管中发生反应的化学方程式为_______，将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。在滤渣中：一定含有的物质是___，可能含有的物质是_____。
为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果无气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是______（填写序号）。
①Mg2+ ②Mg2+、Fe2+ ③Fe2+、Cu2+ ④ Mg2+、Fe2+、Cu2+
（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式______，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法_______。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、B
4、B
5、B
6、A
7、D
8、C
9、B
10、D
11、D
12、B
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、Cu（OH）2 2Cu2O+O24CuO 固体粉末由红色变为黑色
14、③②①⑤④ 6 搅拌，加速氯化钠的溶解 100mL
15、2H2+O2 2H2O 长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ E 可以控制反应的发生和停止
16、量筒、胶头滴管 ①②③ 搅拌，加速溶解 100g 需要达到燃烧所需的着火点 氧气 氯化钠溶液
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）根据图可知，生成的二氧化碳的质量为4.4g。
（2）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x≈83.3%
（3）加入盐酸前，固体为12g，所以起点为12g，加入100g盐酸时恰好完全反应。所以此时对应的质量为107.6g，继续加入50g稀盐酸，总质量也增加50g，所以为157.6g。
18、67.5%（过程见解析）
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、Fe H2SO4 H2O CaCO3 CO2 2个镁原子 一个镁离子带两个单位的正电荷 3 6 3：8
20、更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 大于 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铜 铁 ②④ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆
第一次
第二次
第三次
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15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.04
m
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