广西壮族自治区贵港市覃塘区2023-2024学年化学九年级第一学期期末调研试题含答案

这是一份广西壮族自治区贵港市覃塘区2023-2024学年化学九年级第一学期期末调研试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列关于维生素C，下列化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由弱至强的顺序正确的是
A．XZY
B．XYZ
C．YZX
D．ZYX
2．某些大理石，花岗岩中含有放射性元素氡，氡原子的质子数为86，中子数为136，相对原子质量为222，则氡原子的核外电子数为( )
A．50B．86C．136D．222
3．红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁。红宝石中含有少量的铬。这里的钛、铁和铬指的是（ ）
A．单质B．元素C．分子D．原子
4．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。其中不必进行的是
A．AB．BC．CD．D
5．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
A．La和稀盐酸B．La2O3和稀盐酸
C．La（OH）3和稀盐酸D．La（OH）3和氯化钾溶液
6．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（ ）
A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成
B．维生素C的相对分子质量为176
C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3
D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
7．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+ O2COB．Mg+O2 MgO2
C．2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4）3D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
8．下列错误操作与产生的后果不相符的是
A．标签受损B．集气瓶底破裂
C．读数偏低D．液体飞溅
9．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是（ ）
A．HB．FeC．CO2D．Cl2
10．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁 2.2﹣2.4B．番茄汁 4.0﹣4.4
C．牛奶 6.3﹣6.6D．葡萄汁 3.5﹣4.5
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式式C15H10N2O2)。请回答下列有关问题;
（1）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。
（2）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为_______。
（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为____________g.
12． (1)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是_____(填标号)。
a．用玻璃棒引流
b．滤纸边缘高出漏斗
c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的___性除去杂质和臭味。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于___(填“硬水”或“软水”)。
④生活中常用___(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是____(填标号)。
A 生活污水直接排放 B 提倡使用节水器具
C 工业上冷却水重复利用 D 园林浇灌用滴灌、喷灌
(2)①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会____(填“升高”“降低”或“不变”)。
②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的____作用。
13．写出下列化学反应的化学方程式：
（1）有水生成的分解反应：______。
（2）有水生成的化合反应：________。
14．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
（1）化石燃料包括煤、石油、_____， 它们在物质分类中都是_____。
（2）将石油加热炼制，利用石油中各成分的_____不同，将它们分离，得到可用作燃料的一种产品是_____。
（3）将煤作燃料，主要是利用_____与氧反应放热，为了提高煤的燃烧利用率可采取的一种措施是_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）现有以下仪器，请回答下列问题:
（1）图一中，取用粉末状固体必须用到的仪器是_____(填名称)。
（2）图一中，若采用分解氯酸钾制取氧气，发生装置应选的仪器是_____(填序号) 和铁架台，写出该反应的化学方程式:_______________。
（3）图二中，A装置中反应的化学方程式为_______________。装置A的优点是______________，用B装置收集二氧化碳气体时，气体应从导管口_____________(填“a”或“b”) 通入。
（4）图二中，将A装置产生的二氧化碳进入装置C中，试管内发生的现象是____________，烧杯中发生的化学方程式是___________________。
16．（6分）如图是实验室制取气体的部分装置
（1）A装置为固体加热制取气体的装置，请将右图方框中气体的发生装置补画完整_______。
（2）C装置与B装置相比有什么优点_______。
（3）用D装置采用排水法收集O，请简述操作步骤_______。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气(含N2、空气、NO、SO2等)进行同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答：
(1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为____，属于____反应(填基本反应类型)。
(2)鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式____。
(3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是____。曝气头为半球形，作用是____。
(4)下图是同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。
①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是____、____。
②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是____。
(5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.15％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是___克？(精确到小数点后一位)
18．（8分） “实验创新”又一化学核心素养。
用“W”型玻璃管进行微型实验模拟冶铁，如图所示：
（1）实验时一定要先通气一会再加热，理由是_____
（2）a处可观察红棕色粉末变为黑色，在b处发生的有关反应方程式的；_____
（3）若用如图装置收集与处理尾气，正确的导管接口连接顺序是______
经资料查阅，一氧化碳还可以用氯化亚铜溶液吸收生成复合物也可防止一氧化碳污染空气。
请回答：两种吸收设计中图2较图1的最大优点是______
（4）若实验前后测得红棕色粉末的质量减少了1.6g，则生成二氧化碳的质量是___
（5）若在清洗实验“W”型玻璃管前，从左端滴入一定量的硝酸银溶液于a处，还可完成金属的性质实验之一，有关化学反应方程式______
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应)。甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下(烧杯的质量为25.0g)。
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。
(1) 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
(2)计算大理石中碳酸钙的质量分数
(3)计算大理石中钙元素的质量分数
20．（12分）过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？_____
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、B
3、B
4、C
5、D
6、C
7、D
8、C
9、B
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、5:16 250 56
12、ad(多选、少选、错选不得分) 吸附 硬水 煮沸 A 降低 乳化
13、2H2O22H2O+O2↑ 2H2+O22H2O
14、天然气 混合物 沸点 汽油（或其它合理答案） 碳元素 提供充足的空气（或增大燃料与空气的接触面积）
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、药匙 ③⑤⑧ 2KClO32KCl + 3O2 ↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反应的速率 b 石蕊试液变红色 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
16、 控制反应的发生和停止，且节约药品 先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、NO+O3=NO2+O2 置换反应 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 受热均匀 增加烟气和石灰水的接触面积 节约成本(回答提高脱硫脱硝效率也可得分) 减少设备占地面积，节约土地资源 石灰水中Ca(OH)2含量快速降低 1297.3g
18、排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O cdb 增大了气体与液体的接触面积，使气体更容易被吸收 4.4 Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）甲；
（2）解：设大理石中碳酸钙的质量为x
x=10g
大理石中碳酸钙的质量分数为：
答：大理石中碳酸钙的质量分数为75.8%；
（3）大理石中钙元素的质量是：
故大理石中钙元素的质量分数为：
答：大理石中钙元素的质量分数为30.3%。
20、0.64g
烧杯 + 盐酸
大理石
充分反应后烧杯 + 剩余物
甲
75.0g
13.2g
83.8g
乙
75.0g
16.0g
86.6g
丙
95.0g
13.2g
103.8g