广西百色市德保县2023-2024学年九年级化学第一学期期末考试模拟试题含答案

这是一份广西百色市德保县2023-2024学年九年级化学第一学期期末考试模拟试题含答案，共7页。试卷主要包含了地壳中含量最多的元素是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝燃烧时发出耀眼白光
B．红磷燃烧时产生大量白雾
C．氢气燃烧时发出黄色火焰
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
2．下列成语涉及化学变化的是（ ）
A．海市蜃楼B．花香四溢C．木已成舟D．蜡烛成灰
3．下列有关实验现象措述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出白色火焰
B．向硬水中加入肥皂水振荡，有大量浮渣
C．电解水正极产生的气体，点燃产生淡蓝色火焰
D．二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红
4．下列有关化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．守恒观: 18g氧气和18g氢气反应生成36g水
B．微粒观:保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C．转化观:农家肥料的腐熟包含物质的缓慢氧化
D．元素观:组成高锰酸钾和锰酸钾的元素种类相同
5．维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（ ）
A．碳元素的质量分数最大B．含有3个原子
C．相对分子质量是73gD．H、O元素质量比为44：1
6．分离混合物是人们改造、利用自然界中物质的重要方法。分离混合物要根据各成分不同的性质选用不同的方法,下列说法不正确的是
A．过滤法是根据混合物各种成分的粒子大小不同
B．结晶法是利用混合物各成分在水中的溶解度或溶解度受温度影响不同
C．蒸馏法是利用混合物各成分的熔点不同
D．化学沉淀法是根据混合物各成分的化学性质不同
7．我国科学家屠咖呦发现和研制了青蒿素（C15H22O5），用于治疗疟疾，为中医药事业做出巨大贡献，荣获诺贝尔生理学与医学奖。2019年9月29日，被授予“共和国勋章”。青蒿素可直接从青蒿中提取，也可由青蒿酸（C15H22O2）合成。下列说法正确的是
A．青蒿素由42个原子构成
B．青蒿素中氧元素的质量分数最小
C．青蒿酸合成青蒿素仅发生了物理变化
D．青蒿素的研制成功，体现了化学在医学领域的重要作用——利用化学合成药物
8．手机中使用的电池为锂离子电池，右图为锂离子的结构示意图，下列关于锂的说法中不正确的是
A．离子符号为Li+
B．原子的核电荷数为3
C．离子的电子层数与原子一样
D．原子的最外层只有1个电子
9．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为
A．6B．8C．14D．20
10．地壳中含量最多的元素是（）
A．氧B．氮C．碳D．氢
11．如下图是一种家用电热水壶，其中所用材料属于合金的是（）
A．AB．BC．CD．D
12．单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中正确的是
A．石墨烯的化学式为C
B．石墨烯不能导电
C．石墨烯属于化合物
D．石墨烯中碳元素的化合价为+4
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有_______(填序号)。
A 反应物的状态 B 气体的密度
C 反应的条件 D 气体的溶解性
（2）实验室部分装置如图（A﹣F）所示，请回答：
（提示：装置C的多孔隔板，可以放置颗粒大小比孔径大的固体）
下表是初中几种常见气体的实验室制法，请你在横线上的空白处填上答案。
（3）实验室常用高锰酸钾来制取氧气，其化学方程式为_____________ ；
（4）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液很快变红色，原因是_____________。
（5）若使用图1装置收集氧气，气体应从__________（填“a”或“b”）端通入。若通过连接图1和图2装置来测量氧气的体积，应将图2装置的c端与图1装置的__________（填“a”或“b”）端相连。一段时间后量筒内的凹液面如图3所示，则集得氧气的体积是__________mL。
14．某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。
（1）乙中发生的现象是____________；丙中发生反应的化学方程式为____________。
（2）小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为_______________（写出一组即可）。
（3）小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。则a点对应溶液中所含的溶质是_________（填化学式）。
15．现提供下列装置：
请回答下列实验问题：
（1）如图E装置中，甲仪器的名称是_________。
（2）实验室用KClO3（固体）和MnO2混合制O2发生装置可选用______(填装置序号)，用装置C干燥O2，气体由导管__________端(填“a”或“b”)进入，用E装置收集O2的依据是______________。
（3）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为____________；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为______________。
16．下面是碳粉还原氧化铜的实验:
(1)写出碳粉与氧化铜反应的化学方程式________________。
(2)要保证该实验成功，有以下关键环节:
①较高的温度。据此，实验中应对酒精灯进行的改进是________________。
②两种固体反应物的质量比。若碳不足，则氧化铜不能被全部还原；若碳过多，则除了生成铜和二氧化碳外还会生成______________(填化学式)，原因是_______________(填反应方程式)。
(3)装有澄清石灰水的试管中的现象是________________，化学反应方程式为________________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为_____g。
（2）求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数（结果保留1%）。
18．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：
（1）X的值为____。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）__________
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。但是，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。为了改善空气质量，请你提出几点合理的建议。_____（至少2点）
20．（12分）据报道，2004年4月16日凌晨，重庆天原化工总厂发生氯气(化学式为Cl2)泄漏事故，厂区周边300m范围内弥漫着刺激性气味的黄绿色气体，消防官兵立刻进行了处理。已知氯气能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸(化学式为HClO)。请回答：
（1）写出氯气的物理性质______。
（2）上述事故发生时，人们应采取的应急措施之一是______。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、B
4、A
5、A
6、C
7、D
8、C
9、A
10、A
11、A
12、A
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、AC C E F A 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 b a 42.0
14、有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色 Cu+ 2AgNO3=2Ag+ Cu（NO3）2 A是铜，B是稀盐酸（合理即可） AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
15、水槽 A a 氧气不易溶于水且不与水反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O+CO2=H2CO3
16、 加上铜丝网罩 CO 澄清石灰水变浑浊
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）120；（2）11%
18、（1）1.5（2）83.3%（3）14.6%
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、加强大气监测，改善环境状况；减少化石燃料的燃烧，多使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。（答案合理即可）
20、刺激性气味的黄绿色气体，能溶于水 用湿毛巾捂住口鼻，迅速离开现场
反应物
制取气体
发生装置（填字母）
收集装置（填字母）
大理石和稀盐酸
CO2
B或____
_____
锌粒和稀硫酸
H2
B
D或 ____
高锰酸钾
O2
___
E或D
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
7.0
5.0
3.0
1.5
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