江苏省无锡市藕塘中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案
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这是一份江苏省无锡市藕塘中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案,共9页。试卷主要包含了关于分子和原子的叙述,错误的是,硝酸钾,下列实验操作错误的是等内容,欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题(本大题共10小题,共30分)
1.下列图像能正确体现对应关系的是
A.实验室采用直流电来电解水
B.等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸
C.铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧
D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
2.从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释,合理的是
A.花香四溢——分子很小,质量也很小
B.热胀冷缩——温度变化,分子或原子大小发生变化
C.食品变质——分子发生变化,分子性质发生变化
D.滴水成冰——温度降低,分子间隔变小,停止运动
3.元旦联欢晚会上,某同学表演了精彩魔术﹣﹣“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透,然后取出轻轻挤干,再用坩埚钳夹住,从下方点燃,待火焰熄灭后,布手帕依然完好(如图所示)。下列说法正确的是( )
A.布手帕不是可燃物,不能燃烧
B.布手帕被白酒浸湿,导致着火点升高
C.空气不充足,布手帕不会燃烧
D.白酒中水蒸发时吸热,温度达不到布手帕着火点
4.下列对相关实验的分析和所得结论,你认为正确的是( )
A.用扇子扇灭蜡烛的火焰,说明可燃物的温度达到着火点才能燃烧
B.燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等,说明实验结果符合质量守恒定律
C.向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气点火发生爆炸,说明该粉尘一定是面粉
D.加入高锰酸钾也能加快氯酸钾的分解速度,说明高锰酸钾是该反应的催化剂
5.关于分子和原子的叙述,错误的是( )
A.分子总是在不断运动 B.分子和原子的质量都很小
C.分子是化学变化中最小的粒子 D.分子和原子都能构成物质
6. “雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,再加入活性炭,溶液的颜色变化情况是( )
A.先变红后变紫B.先变蓝后变紫最后为无色
C.先变无色后变红色D.变红后再变为紫色最后为无色
7.硝酸钾(KNO3)中氮元素的化合价是( )
A.+1B.+2C.+4D.+5
8.下列实验操作错误的是
A.倾倒液体时细口瓶的塞子倒放在桌上,瓶口紧挨着试管口倾倒液体
B.用过的滴管立即用水清洗干净放在洁净的小烧杯内,以备再用
C.实验结束后,将废物和剩余药品都倒入下水道,然后清洗
D.用酒精灯加热试管内的液体时先移动试管均匀受热,然后固定在外焰部分加热
9.下列化学方程式与事实相符且正确的是( )
A.在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧
B.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中
C.CO2使澄清石灰水变浑浊:
D.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体
10.下列图标中,表示“有毒物质”的是
A.B.C.D.
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
11.经过一个学期的学习,我们认识了许多化学实验仪器,也知道了不少实验操作的要求。
(1)如图1,可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是__________;用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是___________。(填仪器名称)
(2)某同学要量取42mL的液体,最好选用量筒的量程为_________(选20mL或50mL或100mL)。如果该同学不按图2操作,而仰视读数,则量取的液体实际体积将_____________(“偏大”或“偏小”)。
(3)做化学实验要养成良好的实验习惯。若某同学在实验结束后,将仪器按如上面图3放置,其中正确的是__________(填字母序号)
12.如下图所示,在白色点滴板1-6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显____________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有____________(填孔穴序号,下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是____________。
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:____________。
13.选择下列适当的物质填空(选填序号):
A 干冰 B 活性炭 C 一氧化碳 D 氮气 E 武德合金 F 食盐 G 二氧化硫 H 氢氧化钙
(1)可用于人工降雨的是_______
(2)能引起酸雨的是______
(3)制作保险丝的是 ______
(4)可作冰箱除味剂的是______
(5)和血红蛋白结合的是 ______
(6)溶解性随温度升高而降低的固体______
14.(1)写出图1中除玻璃片外的另外两种仪器的名称:_____、_____。
(2)读出图2量简内液体的体积为::_____mL。读出图3托盘天平称量的质量_____g。
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
15.(6分)利用下图制取气体,请回答下列问题。
(1)写出仪器名称:a 为_____。
(2)实验室制取二氧化碳选择的发生装置是_______(填字母),制取该气体的化学方程 式为___________,若用 D 装置收集二氧化碳气体,检验气 体收集满的操作方法是_______________ 。
(3)实验室用 KMnO4粉末制取 O2 的化学方程式为____________________________;发生 装置中需在试管口放一团棉花,放棉花的作用是 __________________________ 。
(4)实验室里,常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法,制备甲烷。选择的发 生装置为___________填字母)。用装置 F 收集甲烷,利用了甲烷_____________ 的 物理性质;用装置 E 而不用装置 D 收集甲烷,原因是________________________。
16.(6分)如图,是实验室制取气体的部分装置。请回答下列问题:
(1)标号a仪器的名称___________。
(2)实验室用A装置制取氧气,其反应的化学方程式为__________,若收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置为_________。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用B或C,相对于装置B,装置C的优点是______________。
(4)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,其发生装置也可以选用B或C,其原因是_____________,反应的化学方程式为_____________。
(5)某气体只能用E收集,则该气体具有的性质是____________。
a 不溶于水也不能与水反应 b 能与氧气反应 c 密度比空气小 d 密度比空气大
四、简答题(本大题共2小题,共16分)
17.(8分)下表是2019年10月10日重庆市部分地区空气质量日报
(1)空气质量最好的地区为_______(填序号)。
(2)长寿化工工业园污染的首要污染物是______(填化学式);该地区容易引起的环境污染问题是_______。
(3)高家花园大桥附近首要污染物为可吸入颗粒物,它的来源可能是______。
A汽车尾气的排放 B人的呼出气体
C周围居民焚烧生活垃圾 D植物的光合作用
18.(8分)NaOH是重要的化工原料,研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
(1)某化学兴趣实验小组的同学在探究碱的化学性质实验时,用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。小甲同学不小心将这两种溶液混合在-一起,结果产生__________________的现象,说明氢氧化钠溶液变质了,这是NaOH与空气中的__________反应的结果。
(2)小乙同学想用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质,你认为这种方法是否可行,为什么?___________________。
(3)NaOH俗称“火碱”、“烧碱” ,有很强的腐蚀性,不小心洒到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上__________________溶液(写名称)。
(4)小丙同学欲用氢氧化钠固体与水配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列选项错误的是_________________ (填“A”、“B”、“C”、“D”之一)。
①需称取氢氧化钠固体5.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零,并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时,可将氢氧化钠放在纸上称量
④用量筒量取水的体积时,俯视读数
⑤溶解时用玻璃棒搅拌,玻璃棒的作用是引流
A只有①③④
B只有②④⑤
C只有③④⑤
D只有②③⑤
(5)小丁同学将10%的氢氧化钠溶液,逐滴加入到60g硫酸镁溶液中。当滴入10%氢氧化钠溶液40g时,恰好完全反应。试通过计算,求此时所得不饱和溶液的质量___________________ (计算结果精确至0.1g)。
五、探究题(本大题共2小题,共22分)
19.(10分)现有25g石灰石样品,请按下面要求计算:
(1)25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2(杂质不溶于酸,且不与酸反应),请计算该样品的纯度(CaCO3的质量分数)是多少?
(2)若将25g样品平均分成两份,分别加工成块状和粉末状,将两份样品分别放入锥形瓶中,同时加入相同体积,相同浓度的足量稀盐酸充分反应,请在图像上画出块状样品和粉末状药品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图______。
(3)若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧,有关物质质量随反应时间的变化如表所示:
则m=_______,t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____(填化学式)。
20.(12分)某化学兴趣小组利用电子天平对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入28.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题:
(1)根据电子天平读数和时间的关系分析,该反应进行过程中,氢气的产生速度有什么特点?
(2)完全反应后,产生氢气的质量为____________克
(3)合金中铜的质量分数为多少?
参考答案
一、单选题(本大题共10小题,共30分)
1、B
2、C
3、D
4、A
5、C
6、D
7、D
8、C
9、C
10、A
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
11、试管 烧杯 50mL 偏大 C
12、碱性 2、5 3 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O
13、A G E B C H
14、集气瓶 坩埚钳 26 63.4
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
15、长颈漏斗 A 或 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明已收集满 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管(固体粉末也对) B 难溶于水 甲烷密度比空气密度小
16、长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ F 可以使反应随时发生,随时停止 反应物是固体和液体且不需要加热 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ c
四、简答题(本大题共2小题,共16分)
17、④ SO2 酸雨 AC
18、白色沉淀(或沉淀、浑浊) CO2 (或“二氧化碳”) 不可行,氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠显碱性,同样能使无色酚酞变红 硼酸 C 97.1g
五、探究题(本大题共2小题,共22分)
19、 (1)80%;(2)
(3)18.4,CaCO3和CaO
20、(1)随着反应的进行,产生相同质量的氢气,需要的时间更多;40分钟后不再产生氢气;(2)0.8;(3)20%
地区
①高家花园大桥
②沙坪坝区小龙坎
③长寿化工工业园
④渝北区中央公园
首要污染物
可吸入颗粒物
可吸入颗粒物
二氧化硫
/
空气质量级别
Ⅲ
II
Ⅳ
I
时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
CO2质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8
剩余固体质量/g
22.8
20.6
m
16.2
16.2
操作
空烧杯
加入硫酸后
加入合金后5分钟
加入合金后12分钟
加入合金后21分钟
加入合金后40分钟
加入合金后3小时
读数(g)
28.0
155.8
183.6
183.4
183.2
183.0
183.0
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