江苏省苏州市苏州市星港中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末检测模拟试题含答案

这是一份江苏省苏州市苏州市星港中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末检测模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列关于水的说法正确的是
A．用特殊催化剂可把水变成汽油
B．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度
C．鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水
D．电解水时正极产生的气体具有可燃性
2．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是（）
A．分别测定它们的密度B．观察颜色并闻它们的气味
C．将燃着的木条分别伸入集气瓶中D．将气体分别通入紫色石蕊溶液中
3．用分子的观点对下列现象的解释，错误的是
A．冬日腊梅飘香—分子在不断地运动
B．变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来—分子的大小随温度升高而增大
C．食物腐烂一分子本身发生了变化，变成别的物质的分子
D．汽油挥发—分子间的间隔变大
4．下列有关金刚石、石墨、C60的说法中，错误的是（ ）
A．C60是一种新型的化合物
B．金刚石是天然存在最硬的物质
C．金刚石、石墨、C60在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
D．金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
5．下列说法不正确的是
A．电器着火,迅速切断电源
B．天然气泄漏,迅速打开抽油烟机除去气体
C．酒精灯起火,用湿抹布盖灭
D．逃生时,用湿毛巾捂住口鼻,匍匐前进
6．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
7．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（）
A．AB．BC．CD．D
8．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
9．下列说法正确的是( )
A．热胀冷缩——温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小
B．金刚石和石墨的物理性质存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同
C．石灰水需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应
D．在生煤炉的室内放一盆水可以防止一氧化碳中毒
10．为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是
①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．金属材料应用广“泛。
(1)地壳中含量最高的金属元素是___________，使用最广泛的金属材料是___________。
(2)铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的___________反应，防止铁钉生锈的措施之一是___________。
(3)工业上利用一氧化碳将铁从赤铁矿中冶炼出来，反应的化学方程式为___________。
12．甲乙两种固体物质溶解度曲线如下图所示。
(1)甲、乙溶解度相等时的温度是______℃
(2)40℃时，将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，所得溶液质量甲_____乙(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)将40℃时60g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量是20%的溶液，需要加水的质量是_____g。
13．化学基础与常识
(1)石灰水、食盐水、双氧水、肥皂水，其中属于纯净物的是_________。
(2)炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其应用的灭火原理是_________ (填字母序号)。
A 隔绝空气 B 隔离可燃物 C 降低可燃物的着火点
(3) 在实验室里，用铜与浓硝酸反应制取气体X的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2X↑+2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为____________。
(4)海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程示意图如下：
①物质X的化学式是__________________。
②沉淀槽中除发生了CaO+H2O=Ca(OH)2的反应外，还发生另一个反应，它的化学方程式是__________________。
14．2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，回答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为_____。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为_____。可推测镓在金属活动性顺序里位于_____ （填“氢前”“氢后”）。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，制高纯氧化镓的第一步是向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga （NH4） （SO4）2固体。Ga （NH4）（SO4）2中含有的带正电荷的原子团（根）是_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）如图是探究可燃物燃烧条件的实验装置，请回答有关问题。
（1）该实验利用了金属铜具有_____的物理性质。烧杯中热水的作用是_____。
（2）能说明“燃烧需要氧气”的实验现象是_____。能说明“燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是_____。
（3）铜片上物质发生燃烧的化学方程式是_____。此时若要熄灭该物质的燃烧，可采用的灭火方法是_____。
（4）为消除残留白磷的毒性，实验结束可向水中加入溶液，有关的反应是，则白磷化学式中的_____。
16．（6分）（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠______________g，需要量取水 _____________mL。
（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为_____________（填字母序号）。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是___(填序号),读数时视线要与量筒内___保持水平。
A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL
（4）图A中玻璃棒搅拌的目的是_____________。
（5）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____________（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时，药品端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）利用化学知识解决实际问题
实验一:模拟工业炼铁的生产过程
（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；
（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；
（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。
①生成炼铁还原剂的反应________________________；
②D中反应的化学方程式_________________________。
实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数
（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；
（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:
[资料] CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。
① 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；
② 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。
③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。 ____________________。
18．（8分）利用空气制取氮 肥（碳酸氢铵，俗称碳铵）的主要流程如下：
（1）过程I得到氮气的原理是_____。
（2）过程II中，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应合成氨气，写出该反应的化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）工业生产中的CO2主要来源于石灰石（CaCO3）煅烧生成生石灰（CaO）时的副产品，请你根据题中的信息写出该反应的化学方程式_____。
（4）在过程III中，氨水、水及CO2在反应塔中发生化合反应生成碳酸氢铵（碳铵），请你写出该反应的化学方程式_____，理论上若有17t氨气参加反应时生成的NH4HCO3的质量是_____t.
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，
(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为___________g；
(2)计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。
20．（12分）小明同学为了测定用于实验室制取二氧化碳的原料石灰石(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的质量分数，称取11.1 g研碎的石灰石粉末样品进行四次高温加热、冷却、称量，记录数据如下(杂质不反应)：
已知碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，问：
（1）到第________次反应时，碳酸钙完全反应。
（2）样品完全反应时生成二氧化碳_____ g。
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、C
3、B
4、A
5、B
6、C
7、C
8、C
9、B
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、铝 钢铁 氧气、水蒸气 涂油(其他合理答案均可)
12、20 小于 40
13、双氧水 A NO2 HCl MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
14、31 氢前 NH4+（或铵根）
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、导热性 提高温度和隔绝氧气 铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧 用小烧杯盖灭等 4
16、2.5 47.5 CBDEA C 凹液面最低处 加速固体溶解速度 ①③
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、①③④② 吸收二氧化碳 70% Fe 取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸） ,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。
18、利用空气中各成分的沸点不同 N2+3H22NH3 化合 CaCO3CaO+CO2↑ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 79
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）5（2）2.45%
20、（1）三（2）4.4（3）90.1%
A除杂的方法
B初中化学知识中的“三”
木炭粉中混有铁粉一用磁铁吸引
三种黑色氧化物：CuO、MnO2、Fe3O4
除去空气中的氧气一通过灼热的铜网
构成物质的三种微粒：分子、原子、离子
C实验安全注意事项
D日常物质的区别
厨房天然气泄漏—要立即打开换气扇
酱油和食醋—闻气味
酒精灯熄火—用灯帽盖灭
硬水和软水—加肥皂水并搅拌
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体/g
8.5
7.9
6.7
6.7