河北省高阳县联考2023-2024学年九年级化学第一学期期末联考模拟试题含答案

这是一份河北省高阳县联考2023-2024学年九年级化学第一学期期末联考模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，研究物质是为了合理利用物质，下列物质属于纯净物的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．电解水实验如图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应B．试管1中得到H2
C．该实验说明水由H2和O2组成D．生成氢气和氧气的质量比为1:16
2．下列关于分子、原子和离子的说法正确的是
A．分子、原子都可构成物质，而离子不能
B．原子是化学变化中最小的粒子
C．由同种分子构成的物质一定是化合物
D．在氢气和水中都含有氢分子
3．下列关于物质变化的说法中正确的是（）
A．蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化
B．将煤隔绝空气加强热分解是物理变化
C．葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化
D．工业上和实验室制取氧气都是化学变化
4．曲靖市正在创建国家级文明城市，下列做法不利于生态文明建设的是( )
A．为了改善人居环境，倡导市民栽花、种草、植树
B．为了减少有害气体排放，提倡使用清洁能源
C．为了保护环境、节约资源，宣传分类回收垃圾
D．为了方便出行，鼓励使用燃油私家车
5．著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4）。氯元素的化合价是（ ）
A．-1B．+3C．+5D．+7
6．下列关于CO和CO2的说法正确的是（ ）
A．干冰用于人工降雨和制冷剂,是利用了CO2的化学性质
B．空气中CO2含量的升高会导致温室效应
C．用闻气味的方法能够区别CO2和CO
D．CO2和CO都可用于制碳酸饮料
7．研究物质是为了合理利用物质。以下说法不正确的是
A．氧气只用于供给呼吸
B．干冰用于人工降雨
C．可利用海水获取丰富的矿物质
D．铝合金常用作建筑材料
8．下列物质属于纯净物的是
A．冰水B．生铁C．碘盐D．清新空气
9．1869年，（ ）发现了元素周期律并编排了元素周期表。
A．波义耳B．拉瓦锡C．道尔顿D．门捷列夫
10．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的同种单质
B．水和双氧水化学性质不同的原因是分子构成不同
C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有C、H、O三种元素
D．置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．写出下列各反应的化学方程式
(1)盛放石灰水的试剂瓶内壁上出现白膜____。
(2)水通电分解_____。
(3)镁带在空气中燃烧_____。
(4)实验室加热氯酸钾制氧气______。
12．从①甲烷,②干冰,③二氧化硫,④氢气,⑤一氧化碳等物质中选择一种物质的化学式来填空（每种物质最多选一次）：
（1）易形成酸雨的是_______；
（2）用来人工降雨的是_______；
（3）最理想的燃料是_______；
（4）造成煤气中毒的物质是_______。
13．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和______是常见的化石燃料。
（2）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利用新能源，如潮汐能、核能、生物质能、_____（填1种）等。
（3）下列关于能源与能量的叙述中，正确的是______（填字母序号）。
A 酒精属于可再生能源，适量加入汽油中可作为汽车燃料，减少尾气的污染
B 人类利用的能量都是通过化学反应获得的，最常见的就是燃料的燃烧
C 将煤块粉碎是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分
D 使化石燃料充分燃烧，不但能节约资源，还能减少对空气的污染
（4）二甲醚（CH3OCH3）是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料，可由煤气化生成的合成气在一定的条件下制得。请将反应的化学方程式补充完整：
2CO + ______CH3OCH3 + H2O。二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。
14．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图。请回答下列问题：
（1）钒原子结构示意图中，X=____。
（2）钒属于________（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为_______。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题.
（1）图1是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是________________________。澄清石灰水的作用是__________________。
（2）图2是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象_____________________________________________。
（3）图3所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是______________________________________________________________。
（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
（实验记录与分析）
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式__________________。
16．（6分）老师为同学们提供了如下实验装置:
（1）装置B中，仪器a的名称是_________。
（2）实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气,发生和收集装置的组合是______（填字母序号），反应的化学方程式为________________________________。
（3）姗姗同学选择B装置制二氧化碳，用实验仪器①分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是________________________________。
（4）常温下，氨气具有强烈刺激性气味，是污染空气的气体之一，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。第一小组同学连接装置AF来制取和收集氨气，用F装置来收集氨气，气体应从__________（ 填“b”或“c”）通人。有同学认为最好在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是________________________________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。
（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe（CN）6]•3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①若气体 A 是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为____。
②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。
③酸 D 溶液中溶质的化学式为____________。
（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：
①应称量________g 氯化钠固体，需加水________mL。
②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应________直到天平平衡。
③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序号)。
A 将氯化钠固体研碎 B 用热水溶解
C 加入更多的水 D 用玻璃棒搅拌
（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________ (填序号)。
A 氯化钠中含有杂质 B 量取水时俯视
C 用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D 转移时，有少量溶液溅出
⑤取上述溶液 10g，需加 ________g 水稀释，可得到 5%的氯化钠溶液。
18．（8分）下表给出了某些金属的信息。
(1)依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是______。
(2)工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。
①用赤铁矿炼铁的化学方程式是______。若要得到112t铁，理论上需要Fe2O3的质量为______t。
②将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是______。
③铝抗腐蚀性强的原因是______。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某化学兴趣小组对粉笔中碳酸钙含量进行了探究。小组成员从一包粉笔产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与反应)，实验测得产生气体的质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。
求：（1）表中m =________；
（2）样品中碳酸钙的质量分数 (写出计算过程，要求结果保留一位小数)。
20．（12分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
（l）反应中二氧化锰的作用是 。
（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、B
3、C
4、D
5、D
6、B
7、A
8、A
9、D
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、
12、SO2 CO2 H2 CO
13、天然气 太阳能（或风能、地热能） ACD 4H2 12:3:8
14、2 金属 50.94
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、红棕色粉末逐渐变黑 检验产物CO2 水沸腾，液滴飞溅 铜生锈需要氧气 锰 铁 铜
16、锥形瓶 AE 控制反应速率 c 吸收氨气，防止环境污染
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、3 H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ HCl 7.5 42.5 向左盘继续加氯化钠 C B 20g
18、金和铂在地壳中的含量均稀少 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 160 2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al 铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，生成的氧化铝形成一层致密的保护膜，防止铝进一步和氧气反应
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）1.32g；（2）98.0%
20、（1）加快过氧化氢分解的速率
（2）0.8
（3）1.7g
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
立即产生气泡，速率较慢
无明显现象
立即产生气泡，速率较快
实验结论
铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为_____>_______>_______
每吨金属在2018年12月的价格(元)
地壳中的含量(%)
铝
13586
7.73
铂
305 000 000
0.000 000 1
铁
4010
4.75
金
339 000 000
0.000 000 1
稀盐酸的总质量(g)
10.00
20.00
30.00
40.00
50.00
60.00
产生气体的质量(g)
0.44
0.88
m
1.76
2.20
2.20
气体发生装置内物质的总质量
反应前
1．6
反应后
34.8