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河南省淮阳区羲城中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末统考试题含答案
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这是一份河南省淮阳区羲城中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末统考试题含答案,共10页。试卷主要包含了下列有关仪器的使用正确的是,下列实验数据读取正确的是,对下列事实解释不正确的是等内容,欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题(本大题共10小题,共30分)
1.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A.℃时,甲和乙的溶解度相等
B.℃时,30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C.℃时,各100g饱和溶液降温到℃析出固体甲多于乙
D.℃时,75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
2.除去下列各物质中的少量杂质,所用方法可行的是
A.AB.BC.CD.D
3.下列物质是由分子构成的是()
A.铜B.氨气C.金刚石D.氯化钠
4.分类、归纳等是化学学习常用的方法,下列分类、归纳中正确的是( )
A.化合物:二氧化硅、水银
B.单质:氦气、氨
C.混合物:冰水混合物、糖水
D.合金:生铁、钢
5.下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A.电解水
B.加热一定质量的KClO3
C.两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2
D.红磷在密闭容器中燃烧
6.用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的( )
A.红磷的量不足会影响实验结论
B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C.将红磷改为碳也能得到正确的实验结论
D.打开止水夹,集气瓶内气体压强的减少会导致水面的上升
7.下列有关仪器的使用正确的是
A.用温度计搅拌液体B.用量筒做反应容器
C.用试管组装气体发生装置D.用烧杯盛固体直接加热
8.下列实验数据读取正确的是
A.用10mL量筒量取9.23mL水
B.用pH试纸测定某溶液的pH=5.6
C.用胶头滴管取1.0mL水
D.用托盘天平称取8.6g食盐
9.对下列事实解释不正确的是
A.AB.BC.CD.D
10.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,在学习物质结构层次后,某同学以氧气为例进行如图梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是( )
A.核外电子、原子核、原子B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核D.原子、原子核、核外电子
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
11.用化学方程式回答下列问题
(1)铝在空气中具有良好的抗腐蚀性能是因为_____。
(2)工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁_____。
(3)氢气是高能燃料。实验室常用的制取氢气的化学方程式_____。
12.人体摄入维生素C不足会引起坏血病,缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充.已知维生素C的化学式为C6H8O6,请回答:
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 _________ ;
(2)维生素C的相对分子质量是 _________ ;
(3)维生素C中碳元素的质量分数是 _________ (精确到1%)
13.宝鸡市今年投放了万辆共享单车到街头,解决了“最后一公里出行难”的问题。自行车作为常用的代步工具,既轻便灵活,又符合环环保要求,如图是一款自行车的示意图。
(1)所标物质中,属于金属材料的是_____(填序号);
(2)铁生锈是铁与_____等发生了反应,防止铁生锈的方法是_____;
(3)铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为_____,铝合金与纯铝相比,其硬度更_____(填“大”或“小”);
(4)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是_____(填序号)
A.Fe、CuSO4溶液、Ag
B.FeSO4溶液、稀硫酸、Cu、Ag
C.FeSO4溶液、Cu、AgNO3
D.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
14.化学就在我们身边,与我们的生活息息相关。请回答或解释生活中的问题
(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以_____(填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)在新农村建设中,不少家庭用到天然气,天然气的主要成分为_____。(写化学式)
(3)湿衣服放在阳光下晾干,其原因_____。
(4)在生产、生活中常使用大量的钢铁,钢铁与_____、_____接触容易生锈造成损失,在钢铁表面采用_____(写出一种)的方法可以防止钢铁生锈。
(5)市场上出售的补血麦片常含用微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁,起到补血的作用,试写出其反应的化学方程式_____。该反应的基本类型属于_____。
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
15.(6分)结合下列实验装置图,回答相关问题。
(1)写出图中Y仪器的名称_____。
(2)实验室利用装置A制取氧气,酒精灯应加热Y形管内_____(填“a或b”)处的高锰酸钾,反应的化学方程式是_____。
(3)实验室用B装置制取CO2时,可通过调节分液漏斗的旋塞来达到控制_____的目的,实验室检验CO2涉及的反应化学方程式是_____。用氧气传感器分别测量等体积的两瓶分别用排空气法和排水法收集的二氧化碳中剩余氧气的体积分数,测得结果如下图所示,据此你认为_____(填“能”或“不能”)用排水法收集二氧化碳,给出理由_____。
(4)若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气,则锌粒应放在_____(填“隔板之上”或“试管底部”),收集装置不能选择D、E、F中的_____。
(5)G装置是一个多功能瓶,请你说出一个G装置的用途:_____。
16.(6分)下图为实验室测定空气中氧气含量的实验装置。请回答下列问题:
(1)红磷燃烧的主要现象是__________。
(2)该实验可以得出关于氧气含量的结论是_______________。
(3)若实验结果偏低,则可能的原因是____________(写出一条即可)
(4)该实验还可以证明氮气的化学性质之一是________________。
四、简答题(本大题共2小题,共16分)
17.(8分)认识和爱护水资源
(1)水的净化
天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、_____和蒸馏等方法净化。
(2)水的软化
硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用_________________降低水的硬度。
(3)水的蒸馏
实验室制取蒸馏水的装置如图所示。
①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是____________。
②冷水应从冷凝管的_______________(填A或B)端进入。
③从微观角度分析,冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为_____________(写一条)。
(4)水的饮用
某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。
①主要成分中的“钙”“钠”是指_______________(“分子” “原子”或“元素”)。
②偏硅酸中硅元素的质量分数是_________________(列式即可)。
③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为______________mg。
18.(8分)化学是一门研究物质的科学,我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例,请你参与其中回答相关问题:
(1)认识金属元素存在:自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________(填字母序号,下同);
A 铝土矿(主要成分Al2O3)
B 钾长石(主要成分K2O·Al2O3·6SiO2)
C 赤铁矿(主到成分Fe2O3)
D 磁铁矿(主要成分Fe3O4)
(2)探究金属性质:金属原子容易失去最外层电子,化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。
①上图甲中反应现象是_______________;
②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属,因而被广泛应用。焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有_________的特性,可用于焊接电子元件;
③上图实验乙中,通过对比A和B中铁钉表面的不同现象,可推知对应防止铁生锈的原理是__________________。
④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现,该物质为铜绿一—化学式为Cu2(OH)2CO3,你推测是铜与空气中的O2、_______和______(本问的2空均填化学式)共同作用的结果。
(3)将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸无气泡产生,则下列叙述中完全正确的是_________。
①滤渣中一定含有银,一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌,一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色,则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色,则滤渣中一定含有银和铜,滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
五、探究题(本大题共2小题,共22分)
19.(10分)小萌将12.5g石灰石(主要成分是碳酸钙)投入盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯中剩余物的质量为108.1g试求:
(1)反应后生成CO2的质量为_____g;
(2)石灰石中所含碳酸钙的质量分数是多少?
20.(12分)为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水)有关实验数据如下表:
(1)根据质量守恒定律计算,反应中生成二氧化碳的质量。
(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数。(写计算过程并计结果精确到0.1%)
参考答案
一、单选题(本大题共10小题,共30分)
1、D
2、D
3、B
4、D
5、B
6、C
7、C
8、D
9、A
10、D
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
11、4Al+3O1=1Al1O3 Fe1O3+3CO1Fe+3CO1 Zn+H1SO4═ZnSO4+H1↑
12、(1)9:1:12;(2)176;(3)41%
13、②④ 氧气和水 刷漆 4Al+3O2=2Al2O3 大 ①③
14、单质 CH4 温度越高,分子运动越快 氧气 水 涂油漆(或其他合理答案) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
15、锥形瓶 a 反应速率 能 收集的二氧化碳更加纯净 隔板之上 E 用来观察气体的流速(或收集气体或干燥气体或除去杂质气体等)
16、产生大量的白烟(只要答出这一点即可得分) 氧气约占空气体积的五分之一 气密性不好(或红磷不足或没有冷却到室温就打开止水夹等) 这种情况下不燃烧也不支持燃烧
四、简答题(本大题共2小题,共16分)
17、过滤 煮沸 防止暴沸(局部沸腾) B 分子间间隔不同(或分子运动速率不同) 元素 42
18、ACD 剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,放出大量的热 熔点低 隔绝氧气 H2O CO2 ③④
五、探究题(本大题共2小题,共22分)
19、(1)4.4
(2)解:设石灰石中所含碳酸钙的质量为x
x=10g
石灰石中所含碳酸钙的质量分数为:
答:石灰石中所含碳酸钙的质量分数为80%。
20、(1)4.4g;
(2)解:设该石灰石中含CaCO3的质量分数为x
x≈83.3%
答:(1)反应中生成二氧化碳的质量是4.4g;
(2)l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CuCl2固体
Fe粉
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
泥沙
加水溶解、过滤、洗涤、烘干
C
CuO
Fe
加入足量稀硫酸
D
CaCl2溶液
HCI
加过量的CaCO3粉末,过滤
选项
事实
解释
A
体温计中的水银热胀冷缩
原子的体积受热变大,遇冷变小
B
一滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子很小
C
走进花圃,闻到花香
分子是不断运动
D
炎热的夏天晾晒的农服干得快
夏天温度高,分子间间隔变大
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯及剩余物的质量
150克
12克
157.6克
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