


海南市重点中学2023-2024学年九上化学期末联考试题含答案
展开学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、单选题(本大题共10小题,共30分)
1.激光打印机是常见的办公用品,它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉。碳粉用于打印文件主要利用的化学性质是( )
A.常温下稳定B.可燃性C.质软D.黑色
2.某同学对下列4个实验都设计了两种方案,其中两种方案都合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
3.对于下列几种化学符号,有关说法正确的是( )
①H ②Fe2+ ③ ④P2O5 ⑤KClO3
A.表示物质组成的化学式有①④⑤
B.表示阳离子的有②③
C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
D.⑤中氯元素的化合价为+1
4. “宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一,下列说法正确的是
A.化学变化中,分子和原子的种类都不发生改变
B.冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
C.2Al3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
D.氧气和铜都是由分子构成的
5.下列有关金属的说法正确的是 ( )
A.常温下所有金属都是银白色的固体
B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C.金属材料中可能含有非金属元素
D.钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
6. “粗盐提纯实验”中不需要使用的仪器是
A.酒精灯B.蒸发皿C.玻璃棒D.集气瓶
7.色氨酸(C11H12N2O2)在人体内含量太低会影响睡眠质量,一般可通过食补牛奶、核桃黑芝麻等加以改善。下列说法正确的是
A.色氨酸属于单质
B.色氨酸中含有27个原子
C.色氨酸分子中含有氮分子
D.色氨酸的相对分子质量是204
8.下列有关实验现象的描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
C.木炭在氧气中燃烧、发出白光,生成二氧化碳
D.铁在空气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体
9. “青山绿水就是金山银山”。下列做法与这一理念不相符的是( )
A.工业废水经处理达标后排放B.尽量不使用一次性塑料袋购物,减少“白色污染”
C.植树造林,增大绿化面积D.加高燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空
10.大连物化所研究发现,利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇,其反应微观示意图如图。下列说法错误的是
A.甲醇的化学式为CH4O
B.图示物质中有3种氧化物
C.该反应中分子、原子个数均不变
D.催化剂在反应前后质量不变
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
11.用适当的化学用语填空:
(1)保持氧气化学性质的最小粒子_____;
(2)3个硝酸根离子_____。
12.请用化学用语填空:
(1)两个氮分子_____________________________________;
(2)3个钠离子_____________________________________;
(3)相对分子质量最小的氧化物_____________________________________。
13.在人们担心化石能源将被耗尽时,科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”。可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量二氧化碳等气体。甲烷在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水。可燃冰具有能量高,燃烧值大等优点,将成为未来新能源。目前,我国在可燃冰的开采技术上处于世界领先水平。
回答下列问题:
(1)可燃冰属于______________(填字母序号),甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____________________________。
A.纯净物 B.混合物
(2)写出下列反应的化学方程式
①铁丝在氧气中燃烧_________________________________
②氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气________________________________
(3)磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值。
①红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟,军事上常用来制烟幕弹。红磷燃烧的化学方程式为________________________________。
②某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量吗,实验过程如图。他测得氧气体积分数约是________%,燃烧结束试管里剩余气体主要是_________(填物质化学式)。
14.请用化学方程式解释生活中的一些现象。
(1)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)_________。
(2)用熟石灰浆粉刷墙壁,一段时间后墙壁变硬__________。
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
15.(6分)如图所示,在两支试管中进行实验,补全实验方案。
16.(6分)同学们通过实验验证质量守恒定律。
(1)上述实验方案中,合理的是_____(填“实验1”或“实验2”。)
(2)实验2中,天平的指针_____(填字母序号),并请解释原因_____。
A 向左偏转 B 不偏转 C 向右偏转
(3)实验3中,点燃蜡烛后,电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。
四、简答题(本大题共2小题,共16分)
17.(8分)某校实验室有一瓶久置的铁屑,其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数,某兴趣小组按图所示装置进行实验(装置气密性良好;固定装置已略去;氮气不与铁屑中的成分反应;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,可以吸收水蒸气和二氧化碳)。
(进行实验)(气体改变对称量质量的影响忽略不计)
①称量玻璃管的质量为m1。将样品放入玻璃管中,称量玻璃管和样品的总质量为m2。
②连接好装置。缓缓通入N2,点燃甲处的酒精喷灯,待玻璃管中固体恒重,记录玻璃管和剩余固体的总质量为m3。
③再次连接好装置,继续实验。通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待玻璃管中固体恒重,熄灭酒精喷灯,继续通入CO直至玻璃管冷却。再次记录玻璃管和剩余固体的总质量为m4。
(交流讨论)
(1)丙处酒精灯的作用是_____。
(2)玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_____。
(3)样品中氧化铁的质量分数为_____(用含有m1、m2、m3或m4的代数式表示)。
(4)若步骤③中氧化铁没有完全反应,样品中水的质量分数测定结果将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18.(8分)金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁制品的防护
(1)铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的_____________有关。
(2)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是_______________。
(二)金属的回收利用
某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍银白色金属)等金属,如图是某车间回收部分金属的工艺流程,已知,
回答下列问题。
(1)操作①中,使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需______________。
(2)滤渣③中含有的金属是_______________。
(3)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________________,固体A除主要含有铜外,还含有一定量的铁,为了进步提纯铜,可以向固体A中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式为________________。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点是__________。
(三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。
铁、铝、铜是日常生活中使用量最大的金属,某化学兴趣小组找到铁、铝、铜这三种金属,进行以下实验。
(1)将这三种打磨光亮后如图进行实验,加入等体积相同浓度的稀盐酸,以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是_______________。
(2)老师告诉兴趣小组的成员,只要再找一种试剂,就可通过实验操作和对应现象得出这三种金属活动性强弱的顺序,则下列三种试剂中符合要求的有_______________。(填字母)
A稀硫酸
B硫酸铝溶液
C硫酸亚铁溶液
五、探究题(本大题共2小题,共22分)
19.(10分)在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前,化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气,至少需要准备多少克高锰酸钾? _________。
20.(12分)钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙,为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数,取该补钙剂制成的粉末20g,逐滴滴入稀盐酸(补钙剂中其他成分不与盐酸反应)。得到数据如下图所示,请根据有关信息回答问题:
(1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_____g。
(2)求该盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
一、单选题(本大题共10小题,共30分)
1、A
2、C
3、B
4、B
5、C
6、D
7、D
8、A
9、D
10、B
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
11、O2 3NO3﹣
12、2N2 3Na+ H2O
13、B 18 N2
14、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
15、稀盐酸或氯化钙溶液(答案合理即可) 碘在水和汽油中的溶解性 试管1中无明显现象;试管2中溶液由蓝色变为浅绿色,铁丝表面有红色固体析出
16、实验1 C 盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中 小于
四、简答题(本大题共2小题,共16分)
17、点燃一氧化碳,减少尾气污染 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 不变
18、水和氧气 加快铁的锈蚀 漏斗 Ag 将铜置换出来 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 减少了环境污染 金属与酸的接触面积不相同 C
五、探究题(本大题共2小题,共22分)
19、158g
20、(1)4.4;(2)设:100g稀盐酸中溶质的质量为x,
,
则该盐酸中溶质的质量分数为,
答:该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
选项
A
B
C
D
实验目的
除去CuSO4溶液中少量的H2SO
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
鉴别O2和CO2气体
除去CO中少量的CO2
方案1
加入足量的Fe粉,过滤
滴入适量的石灰水,过滤
用带火星的木条
点燃
方案2
加入足量的CuO,过滤
滴入适量的CaCl2溶液,过滤
用紫色石蕊溶液
通入足量的NaOH溶液
序号
目的
步骤或现象
A
鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液
①试管1、2中分别加入两种溶液;②再向两支试管中加入_____。
B
比较_____。
①试管1中加入一粒碘和5mL水;②试管2中加入一粒碘和5mL汽油。观察到1中固体几乎不溶解,2中固体全部溶解。
C
比较锌、铁、铜的金属活动性
①试管1中加入ZnSO4溶液,试管2中加入CuSO4溶液;
②再分别向两支试管中插入铁丝。观察到的现象是_____。
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