湖北省武汉市武昌区第四十六中学2023-2024学年九年级化学第一学期期末质量检测模拟试题含答案

这是一份湖北省武汉市武昌区第四十六中学2023-2024学年九年级化学第一学期期末质量检测模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列实验现象描述不规范的是，下列燃料属于石油加工产品的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示氧原子，“”表示碳原子。下列说法正确的是
A．乙物质是由氧元素构成的
B．甲物质的相对分子质量为28g
C．反应前后，原子种类、元素种类均不变
D．参加反应的甲、乙两种微粒个数比为2:3
2．下列相关说法中用粒子的知识解释不正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
3． “金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．金B．银C．铜D．铁
4．下列实验现象的描述或实验操作不正确的是
A．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积会小于20.0mL
B．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶
C．加热含碳酸的石蕊试液，溶液由紫色变为无色
D．实验室一氧化碳还原氧化铁，先熄灭酒精喷灯，后停止通一氧化碳
5．三位科学家在锂电池发展上做出了突出贡献，获得了2019年诺贝尔化学奖。已知一种锂原子的原子核内有3个质子和4个中子。该锂原子的核外电子数为
A．4B．1C．7D．3
6．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是 （ ）
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．能使酚酞溶液变红
7．下列实验现象描述不规范的是（ ）
A．硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 ，有刺激性气味的气体产生
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
C．木炭在氧气中燃烧比空气中更加剧烈，发出白光
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
8．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小
C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，不能说明分子之间有间隙
9．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，这是为了纪念
A．门捷列夫B．居里夫人C．拉瓦锡D．卢瑟福
10．下列燃料属于石油加工产品的是（ ）
A．酒精 B．煤气 C．液化石油气 D．天然气
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题
（1）微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_____（填“原子”或“分子”）；变化过程中，同种原子的数目_____（填“有”或“没有”）增减。
（2）参加反应的A2和B2两种物质的分子个数比为_____。
12．能源、环保是人们关注的热点话题。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料。化石燃料包括煤、_______和天然气等，其中天然气的主要成分是_______（填化学式）。
（2）煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会造成酸雨的气体是_________。
（3）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。目前人们正在利用和开发的新能源有_________（填一种）。
（4）2019年6月5日是世界环境日，我国的活动主题是“向污染宣战”。下列行为符合活动主题的是________。
A分类回收垃圾 B提倡使用化石燃料 C工业废水直接排入河中
（5）下列叙述正确的是________。
A最清洁的燃料是汽油
B化学反应伴随着能量变化
C人类利用的能量都是通过化学反应获得的
13．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作时是将_____滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是ag时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈_____色，此时溶液中的溶质是_____，（填化学式）。
14．根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）A、B、C、D 中属于同种元素的是_____；（填序号）
（2）化学性质相似的微粒是_____；（填序号）
（3）由 ABD 三种元素组成的化合物，化学式为_____；
（4）由 BD 形成的化合物中，B 的化合价为_____；
（5）AB 元素构成的氧化物可以转化，下图是转化的微观示意图：
请写出该微观示意图表示的化学反应方程式_____；
（6）上述反应的生成物与水反应生成硫酸，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）实验室制取气体的常用仪器如下图所示，回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_____。
（2）如果要制取并收集一瓶二氧化碳，应选用上图中的哪些仪器来组装实验装置（填仪器编号）_____。
（3）如果用（2）中制取二氧化碳的实验装置来制取氧气，则实验室制取氧气的化学反应方程式是_____；检验一瓶气体是不是氧气的方法是_____。
（4）如图H装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是_____（填序号）。
A 气体从b端通入，收集二氧化碳
B 瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
C 瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
D 在a端接量筒，瓶内装满水，氧气从b端通入，测量气体的体积
16．（6分）根据如图的实验回答问题：
(1)小明同学按甲图实验后，发现集气瓶底部炸裂了，说明图中的错误是_____。
(2)乙图冷却热的硝酸钾溶液，试管底部有晶体析出，由此得出随着温度降低，硝酸钾的溶解度____，原来热的而硝酸钾溶液______(填“是”或“不是”或“不一定是”)饱和溶液。
(3)两图是探究燃烧条件的实验，打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后白磷燃烧，比较打开前后的现象证明白磷随燃烧需要____，烧杯中水的作用是___，锥形瓶内发生反应时的化学方程式为___。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。
a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。
（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。
（4）镁铝合金被誉为“绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。
（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。
（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。
18．（8分）金属与人类的生产、生活密切相关，牢记掌握金属的知识非常重要。
（1）下列用途是利用金属导电性的是______（填字母）。
A作导线 B金作戒指 C铝合金做门窗 D铁锅做炊具
（2）如图是化学小组探究铁钉锈蚀条件的实验，要达到实验目的还需补充__________实验？
（3）在实验室里，可以利用如图装置制得铁。
①A处玻璃管内所发生反应的化学方程为________________ 。
②B处可观察到的现象是____________；C处酒精灯的作用是_____________。
（4）向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答：
①写出a点所发生反应的化学方程式__________。
②d 点对应的溶液中的金属离子有哪些__________？
（5）为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为119.6g。请计算：样品中锌的质量分数__________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）我们知道，高温煅烧石灰石可得到生石灰和二氧化碳。为了分析产品的纯度，某同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体质量为13.2g，（提示：杂质不反应）计算：
（1）生成CO2的质量是多少g？这些CO2在标准状况下的体积是多少L？（标准状况下CO2的密度为1.977g/L）
（2）生成生石灰多少g？该产品的纯度是多少？
20．（12分）在煤中添加石灰石作为脱硫剂,可以吸收煤燃烧产生的二氧化硫,该反应的原理为:。已知1 t的某种煤燃烧会产生0.02 t的二氧化硫,计算:
（1）128 t这种煤燃烧会生成_____t的二氧化硫。
（2）理论上需要加入多少吨含碳酸钙80%的石灰石,才能完全吸收128t煤燃烧产生的二氧化硫?（写出计算过程）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、D
3、D
4、C
5、D
6、C
7、B
8、C
9、A
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、分子 没有 1：1
12、石油 CH4 SO2（或二氧化硫） 太阳能（或核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等） A B
13、盐酸 红 Ba（OH）2和BaCl2
14、BC AB Na2SO4（合理均可） -2 1：2
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、酒精灯 ACDG 2H2O22H2O+O2↑ 把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气 A
16、瓶底没有预先放入水（或细沙） 减小 不一定是 氧气（或与氧气接触） 使白磷温度达到着火点，并隔绝空气 2H2O22H2O+O2↑
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 a Mg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 1732.1
18、A 补充铁钉在干燥的空气中不生锈实验 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 澄清石灰水变浑浊 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Al3+、Zn2+ 65%
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）依据质量守恒定律，生成CO2的质量为22g-13.2g＝8.8g
二氧化碳的体积为：≈4.5L
（2）设生成CaO的质量为x
该产品的纯度=×100％≈84.8％
答：（1）生成CO2的质量是8.8g，这些CO2在标准状况下的体积是4.5L；
（2）生成生石灰11.2g，该产品的纯度是84.8％。
20、（1）2.56；（2）5t
相关说法
解释
A
氧气降温加压可以变成液氧
分子之间间隔变小
B
金刚石和石墨性质存在明显差异
碳原子的排列方式不同
C
墙内开花墙外可闻到花香
分子不断运动
D
加热氧化汞生成汞和氧气
汞原子和氧原子重新组合成汞分子和氧分子