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广东省汕头市龙湖实验中学2023-2024学年化学九上期末学业水平测试试题含答案
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这是一份广东省汕头市龙湖实验中学2023-2024学年化学九上期末学业水平测试试题含答案，共9页。试卷主要包含了造成酸雨的主要物质是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀硫酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是
A．分度盘的左边B．分度盘的中间
C．分度盘的右边D．3种情况都有可能
2．解决对社会发展有重要影响的下列问题：① 能源危机 ②环境污染 ③疑难疾病救治 ④化学合成功能材料的研制生产，其中，与化学有直接关系的是
A．①B．②C．③D．①②③④
3．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．河水结冰B．汽油挥发C．葡萄酿酒D．干冰升华
4．钢铁厂利用焦炭产生的一氧化碳来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法中正确的是
A．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
B．在该过程中氧化铁发生还原反应
C．氢氧化钠溶液可以用来检验气体产物
D．反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，可以采用加入稀盐酸的方法来提纯铁
5．如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析不合理的是（ ）
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了防止生成的水倒流使试管炸裂
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需先撤去通氢气的导管
D．该实验装置不能直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
6．某化学反应的微观过程如下图所示，则下列说法中不合理的是（ ）
A．该反应属于氧气反应
B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：6
C．物质丁的化学式是H2O
D．反应前后氧元素的化合价发生了变化
7．造成酸雨的主要物质是（ ）
A．甲烷和一氧化碳B．二氧化硫和一氧化碳
C．二氧化硫和二氧化氮D．一氧化碳和二氧化碳
8．如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是( )。
A．测定空气中O2含量B．检验H2的纯度
C．探究燃烧的条件D．证明CO2密度比空气大
9．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( )
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
10．以下是某同学记录的实验操作或现象，其中操作正确或者现象符合事实的是
A．镁条在空气中燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体
B．实验室制取氧气时，检查装置的气密性后再加入药品
C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．下图实验装置被称为“人工树叶”。产物C3H8O是重要的化工原料，也可用作燃料。
（1）C3H8O中，碳氢原子的个数比为____________。
（2）该装置被称为“人工树叶”的主要原因是____。
A．它外形像树叶 B．它模拟了植物的光合作用
12．水与人类的生产和生活关系密切。
（1）检验某天然水是硬水还是软水：取样，加入肥皂水，搅拌，泡沫少且有白色垢状物，该天然水是_________。
（2）家庭中硬水转化为软水的方法__________。
（3）如图1是电解水的简易装置图。
在图1电源左侧的a是电源的______（填正或负）极。与b相连的试管里产生的气体是______，检验该气体的方法是________
（4）可用如图2来表示水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图。请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列______（用甲、乙、丙表示），
（5）电解水反应化学方程式为 ___________
13．过氧化氢(H2O2)广泛应用于纺织、医药、卫生行业，常作漂白剂和消毒剂。
（1）过氧化氢与_________（填物质名称）组成元素相同。
（2）过氧化氢中氧元素的化合价是______________。
（3）向盛有硫酸和高锰酸钾稀溶液的试管中加入足量过氧化氢溶液，发生下列反应： 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5_______↑。
为检验生成的气体，应进行的操作是__________。
（4）请将下图反应后的物质微观示意图补充完整，要求能体现质量守恒定律。_________
14．请你以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，并解决下列问题：
（1）“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理是_______（填“正确”或“不正确”），你的例证是______。
（2）从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法测出土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：①_______，②________。
（3）如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应向农田里施加_______。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）根据下图所示的实验情境，回答问题。
（1）A实验中,可能造成的后果是_____；
（2）B试管在空气中放置10天后,观察到铁钉b处明显锈蚀,而a、c处几乎无明显变化，说明铁生锈的条件是_____；
（3）根据C实验的现象和结论,二氧化碳在实际生产、生活中常用于_____；
（4）D装置的集气瓶中,盛有初中化学常见的某种气体纯净物,根据所学过的化学知识，推测该气体可能是哪种气体,并回答检验方法_____。
16．（6分）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）装置B中标号仪器①的名称是______。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式______，发生装置为______（填字母编号），能用装置C收集氧气的理由是______。
（3）若用F装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。向集满CO2的集气瓶中倒入紫色石蕊试液，并轻轻振荡，可观察到的现象是______，该现象可说明CO2具有的性质是（用化学方程式表示）______。
（4）创新是民族进步的灵魂。直接加热浓度为30%的双氧水也可以制取氧气，但用带火星的木条检验气体时，木条往往难以复燃，原因是______。某同学改用如图所示装置后，带火星的木条很快复燃，你推测冰水混合物的作用是______。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号，下同）；
A 铝土矿（主要成分Al2O3）
B 钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）
C 赤铁矿（主到成分Fe2O3）
D 磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。
①上图甲中反应现象是_______________；
②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_________的特性，可用于焊接电子元件；
③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是__________________。
④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、_______和______（本问的2空均填化学式）共同作用的结果。
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_________。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
18．（8分）氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程，请回答：
(1)NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为____。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。
(2)反应前先通N2，目的是____。
(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，_____℃时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为____小时，理由是____。
(4)某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是___。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）玛丁啉是一种常见的胃药，可以促进胃动力，消除胃胀及胃痛等不适应症。已知玛丁啉的化学式为C22H24C1N5O2，请回答：
（1）玛丁啉是由 种元素组成的。
（2）一个玛丁啉分子中共有 个原子。
（3）玛丁啉中碳、氧元素的质量比为 。
（4） g玛丁啉中所含氧元素的质量与36g水中所含氧元素的质量相等。
20．（12分）（1）某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL-1）配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸_____mL，水（密度为1g•mL-1）_____mL。（上述两空答案都精确到0.1mL）
（2）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取13g样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4记录如下。
请计算：①样品中碳酸钙的质量_____。
②最终所得溶液中氯化钙的质量分数。_____（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、D
3、C
4、B
5、C
6、B
7、C
8、A
9、D
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、3：8 B
12、硬水 煮沸 负 O2/氧气 将带火星的木条伸入试管内复燃证明是氧气 丙甲乙（用甲、乙、丙表示） 2 H2O 2H2↑+O2↑
13、水 -1 将带火星的小木条伸入试管中，若木条复燃，则说明该气体是氧气
14、不正确 碳酸钠溶液是盐溶液，但是显碱性 pH试纸 紫色石蕊试液 熟石灰
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、炸裂集气瓶底（或炸裂瓶底、炸裂集气瓶） 铁与氧气、水接触 灭火（或做灭火剂） 该气体可能是氧气。将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，说明是氧气（其他答案正确、合理即可给分）
16、分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ B 氧气不易溶于水 a 溶液变为红色（或石蕊试液由紫色变为红色） CO2+H2O=H2CO3 加热时产生的氧气中含有蒸发出来的水蒸气 U形管中的水蒸气遇冷凝结，提高了氧气的纯度
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、ACD 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热 熔点低 隔绝氧气 H2O CO2 ③④
18、NH4ClNH3↑+ HCl↑ 2Al + N22AlN 排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质) 1000 3 保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量 82%
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）五；（2）54；
（3）33:4；
（4）425.5g
20、（1）183.2；583.8（2）10g；13.0%
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
10
7
4
3
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀硫酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是
A．分度盘的左边B．分度盘的中间
C．分度盘的右边D．3种情况都有可能
2．解决对社会发展有重要影响的下列问题：① 能源危机 ②环境污染 ③疑难疾病救治 ④化学合成功能材料的研制生产，其中，与化学有直接关系的是
A．①B．②C．③D．①②③④
3．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．河水结冰B．汽油挥发C．葡萄酿酒D．干冰升华
4．钢铁厂利用焦炭产生的一氧化碳来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法中正确的是
A．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
B．在该过程中氧化铁发生还原反应
C．氢氧化钠溶液可以用来检验气体产物
D．反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，可以采用加入稀盐酸的方法来提纯铁
5．如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析不合理的是（ ）
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了防止生成的水倒流使试管炸裂
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需先撤去通氢气的导管
D．该实验装置不能直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
6．某化学反应的微观过程如下图所示，则下列说法中不合理的是（ ）
A．该反应属于氧气反应
B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：6
C．物质丁的化学式是H2O
D．反应前后氧元素的化合价发生了变化
7．造成酸雨的主要物质是（ ）
A．甲烷和一氧化碳B．二氧化硫和一氧化碳
C．二氧化硫和二氧化氮D．一氧化碳和二氧化碳
8．如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是( )。
A．测定空气中O2含量B．检验H2的纯度
C．探究燃烧的条件D．证明CO2密度比空气大
9．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( )
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
10．以下是某同学记录的实验操作或现象，其中操作正确或者现象符合事实的是
A．镁条在空气中燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体
B．实验室制取氧气时，检查装置的气密性后再加入药品
C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．下图实验装置被称为“人工树叶”。产物C3H8O是重要的化工原料，也可用作燃料。
（1）C3H8O中，碳氢原子的个数比为____________。
（2）该装置被称为“人工树叶”的主要原因是____。
A．它外形像树叶 B．它模拟了植物的光合作用
12．水与人类的生产和生活关系密切。
（1）检验某天然水是硬水还是软水：取样，加入肥皂水，搅拌，泡沫少且有白色垢状物，该天然水是_________。
（2）家庭中硬水转化为软水的方法__________。
（3）如图1是电解水的简易装置图。
在图1电源左侧的a是电源的______（填正或负）极。与b相连的试管里产生的气体是______，检验该气体的方法是________
（4）可用如图2来表示水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图。请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列______（用甲、乙、丙表示），
（5）电解水反应化学方程式为 ___________
13．过氧化氢(H2O2)广泛应用于纺织、医药、卫生行业，常作漂白剂和消毒剂。
（1）过氧化氢与_________（填物质名称）组成元素相同。
（2）过氧化氢中氧元素的化合价是______________。
（3）向盛有硫酸和高锰酸钾稀溶液的试管中加入足量过氧化氢溶液，发生下列反应： 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5_______↑。
为检验生成的气体，应进行的操作是__________。
（4）请将下图反应后的物质微观示意图补充完整，要求能体现质量守恒定律。_________
14．请你以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，并解决下列问题：
（1）“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理是_______（填“正确”或“不正确”），你的例证是______。
（2）从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法测出土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：①_______，②________。
（3）如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应向农田里施加_______。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）根据下图所示的实验情境，回答问题。
（1）A实验中,可能造成的后果是_____；
（2）B试管在空气中放置10天后,观察到铁钉b处明显锈蚀,而a、c处几乎无明显变化，说明铁生锈的条件是_____；
（3）根据C实验的现象和结论,二氧化碳在实际生产、生活中常用于_____；
（4）D装置的集气瓶中,盛有初中化学常见的某种气体纯净物,根据所学过的化学知识，推测该气体可能是哪种气体,并回答检验方法_____。
16．（6分）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）装置B中标号仪器①的名称是______。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式______，发生装置为______（填字母编号），能用装置C收集氧气的理由是______。
（3）若用F装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。向集满CO2的集气瓶中倒入紫色石蕊试液，并轻轻振荡，可观察到的现象是______，该现象可说明CO2具有的性质是（用化学方程式表示）______。
（4）创新是民族进步的灵魂。直接加热浓度为30%的双氧水也可以制取氧气，但用带火星的木条检验气体时，木条往往难以复燃，原因是______。某同学改用如图所示装置后，带火星的木条很快复燃，你推测冰水混合物的作用是______。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号，下同）；
A 铝土矿（主要成分Al2O3）
B 钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）
C 赤铁矿（主到成分Fe2O3）
D 磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。
①上图甲中反应现象是_______________；
②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_________的特性，可用于焊接电子元件；
③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是__________________。
④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、_______和______（本问的2空均填化学式）共同作用的结果。
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_________。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
18．（8分）氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程，请回答：
(1)NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为____。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。
(2)反应前先通N2，目的是____。
(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，_____℃时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为____小时，理由是____。
(4)某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是___。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）玛丁啉是一种常见的胃药，可以促进胃动力，消除胃胀及胃痛等不适应症。已知玛丁啉的化学式为C22H24C1N5O2，请回答：
（1）玛丁啉是由 种元素组成的。
（2）一个玛丁啉分子中共有 个原子。
（3）玛丁啉中碳、氧元素的质量比为 。
（4） g玛丁啉中所含氧元素的质量与36g水中所含氧元素的质量相等。
20．（12分）（1）某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL-1）配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸_____mL，水（密度为1g•mL-1）_____mL。（上述两空答案都精确到0.1mL）
（2）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取13g样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4记录如下。
请计算：①样品中碳酸钙的质量_____。
②最终所得溶液中氯化钙的质量分数。_____（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、D
3、C
4、B
5、C
6、B
7、C
8、A
9、D
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、3：8 B
12、硬水 煮沸 负 O2/氧气 将带火星的木条伸入试管内复燃证明是氧气 丙甲乙（用甲、乙、丙表示） 2 H2O 2H2↑+O2↑
13、水 -1 将带火星的小木条伸入试管中，若木条复燃，则说明该气体是氧气
14、不正确 碳酸钠溶液是盐溶液，但是显碱性 pH试纸 紫色石蕊试液 熟石灰
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、炸裂集气瓶底（或炸裂瓶底、炸裂集气瓶） 铁与氧气、水接触 灭火（或做灭火剂） 该气体可能是氧气。将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，说明是氧气（其他答案正确、合理即可给分）
16、分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ B 氧气不易溶于水 a 溶液变为红色（或石蕊试液由紫色变为红色） CO2+H2O=H2CO3 加热时产生的氧气中含有蒸发出来的水蒸气 U形管中的水蒸气遇冷凝结，提高了氧气的纯度
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、ACD 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热 熔点低 隔绝氧气 H2O CO2 ③④
18、NH4ClNH3↑+ HCl↑ 2Al + N22AlN 排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质) 1000 3 保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量 82%
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）五；（2）54；
（3）33:4；
（4）425.5g
20、（1）183.2；583.8（2）10g；13.0%
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
10
7
4
3
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