湖北省黄冈浠水县联考2023-2024学年九年级化学第一学期期末联考试题含答案

这是一份湖北省黄冈浠水县联考2023-2024学年九年级化学第一学期期末联考试题含答案，共10页。试卷主要包含了燃烧前常将汽油喷成雾状，可以等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．著名科学家诺贝尔研制出安全炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9），它发生爆炸的化学方程式为: 。下列说法错误的是
A．R的化学式是N2，属于单质
B．三硝酸甘油酯爆炸产生大量气体
C．三硝酸甘油酯的相对分子质量是227
D．三硝酸甘油酯中C、H、N、O元素的质量比=3:5:3:9
2．下列关于甲醛（CH2O）的说法中，正确的是（ ）
A．甲醛由4个原子构成B．1个甲醛分子中含有1个水分子
C．甲醛中碳、氢元素质量比为1：2D．甲醛中碳元素的质量分数为40%
3．在蜡烛及其燃烧试验的探究中，用嘴吹灭蜡烛的原理是（ ）
A．降低蜡烛的着火点B．消除可燃物
C．隔绝空气D．是其温度降至着火点以下
4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为24
B．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
C．反应前后分子总数不变
D．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
5．木炭还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）
A．实验观察到试管中红色固体变黑
B．网罩的作用是集中火焰、提高温度
C．实验结束要先熄灭酒精灯再移出导管
D．反应中木炭发生还原反应
6．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（ ）
A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变
B．在②一③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大
7．下列有关金属材料的说法中，正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．合金都是由两种金属或多种金属熔合而成
D．钛合金是的重要材料，可用来制造人造骨
8．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是
A．树根“变”根雕B．葡萄“变”美酒C．玉石“变”印章D．机器人“变”形
9．人们将101号元素命为“钔”来纪念俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出的巨大贡献。钔原子的原子序数为101，中子数为157，则钔的核电荷数为
A．56B．157C．258D．101
10．燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以
A．减少O2消耗量B．增大汽油与空气的接触面
C．减少CO2生成量D．使C8H18等分子变得更小
11．下列物质的分类正确的是
A．碱：烧碱、纯碱B．氧化物：干冰、氧化汞
C．混合物：生铁、冰水混合物D．有机物：酒精、碳酸氢钠
12．2019年环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为与主题不符合的是
A．垃圾分类回收处理
B．使用共享单车绿色出行
C．提倡使用清洁能源
D．倡导使用一次性筷子
13．欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是
A．取固体B．称固体C．量取水D．写标签
14．对H2O2的认识中，不正确的是
A．表示1个过氧化氢分子
B．表示1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成
C．表示过氧化氢由H2和O2组成
D．表示过氧化氢这种物质
15．氨基钠（NaNH2）常用于医药制造，根据其性质，氨基钠应该用时制备，不要长时间贮存。工业上制取氨基钠是将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～360℃，生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是（ ）
A．氨基钠的化学性质稳定
B．将钠于97～100℃熔融属于物理变化
C．制取氨基钠的反应方程式为：2Na + 2NH3 2NaNH2＋H2↑
D．通入无水液氨的原因是,钠可能与水反应
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．如图所示是测定空气里氧气含量的装置，且气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等分，燃烧匙内放入过量的红磷，用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子，待燃烧停止后，打开弹簧夹。
（1）红磷燃绕的化学方程式为_____。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是_____。
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_____。
（4）该实验能否用硫代替红磷？为什么？_____。
17．实验是初中化学的重要学习手段和学习内容，请回答下列关于相关问题：
（1）写出仪器的名称①_____；②_____．
（2）①实验室用氯酸钾制取氧气，其反应原理为_____（用化学方程式表示）；
②利用该原理制取较为纯净的氧气要用于进行铁丝燃烧的实验，最好选择的发生和收集装置为_____（填装置序号）．
（3）小希想探究 CO2 与过氧化钠（Na2O2）是否能反应生成氧气．
①制取二氧化碳气体，为了获得平稳的气流，他选用的发生装置是_____（填装置序号）；
②小希将干燥后的二氧化碳气体通过的 F 装置，用_____证明有氧气生成．研究表示，该反应同时生成碳酸钠，则 CO2 与过氧化钠反应的化学方程式_____．
（4）查资料，实验室制氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，已知氨气易溶于水，密度比空气小，要制取氨气所选装置正确的接口顺序是（________）→（________）（填接口小写字母代号）．
18．下图为实验室中常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置，欲利用其进行下列化学实验(组装实验装置时，可重复选择)。
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选仪器的连接顺序为___________________(从左到右填写仪器序号字母)。
②生成二氧化碳时，装置A中所发生反应的化学方程式为_________。
③请简述检验A装置气密性的方法_________。
④实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可选择下列试剂中的_____进行验证(选填下列选项序号之一)。
A硝酸银溶液
B酚酞试液
C碳酸钠溶液
D澄清石灰水
（2）欲用CO气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应) ,并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器的连接顺序为: CO气体-→C→B→D (假设有关反应均反应完全)。
①装置C处大玻璃管内发生反应的化学方程式_________________。.
②若经过充分反应，测得反应前、后装置B的质量增加6.6g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是_________g。
③从环境保护的角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是________________。
19．请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）装置B中标号仪器①的名称是______。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式______，发生装置为______（填字母编号），能用装置C收集氧气的理由是______。
（3）若用F装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。向集满CO2的集气瓶中倒入紫色石蕊试液，并轻轻振荡，可观察到的现象是______，该现象可说明CO2具有的性质是（用化学方程式表示）______。
（4）创新是民族进步的灵魂。直接加热浓度为30%的双氧水也可以制取氧气，但用带火星的木条检验气体时，木条往往难以复燃，原因是______。某同学改用如图所示装置后，带火星的木条很快复燃，你推测冰水混合物的作用是______。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）过氧化钙（CaO2）在工农业生产中常用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：。反应过程中生成的气体与所用过氧化钙样品的质量关系如图所示。
请计算：
（1）完全反应后，生成氧气的质量是 。
（2）样品中CaO2的纯度是多少？
21．（8分）向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的里之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）Cu(OH)2质量 g。
（2）计算所用硫酸铜溶液溶质质量分数。（请写出计算过程）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）请根据下列装置，回答问题：
（1）仪器x的名称是_____；用D收集氢气时，气体应从导管_____端（填m或n）进入。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为_____，最好选用发生装置_____（填序号）；将D装满水，用排水法收集氧气并测定气体体积，应在_____端（填m或n）连接上一个量筒。
（3）某同学称取一定质量的KMnO4固体放入装置A的大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，请回答：
①KMnO4制备O2的化学方程式：，方程式中X的化学式为_____，a=_____、d=_____。
②实验结束是，乙同学发现排水法收集到的氧气量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行如下探究；
[提出猜想]
猜想I，反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的X分解放出O2；
③[实验验证]
同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想_____错误；第二组同学取物质X又加入试管中，控制温度在_____条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是_____。
④[拓展延伸]
实验发现，KClO3固体加热到400℃时，生成O2的速率还是很慢。如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请问KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂？_____（填“是”或“否”），其理由是_____。
23．（10分）金属与人类的生产、生活密切相关，牢记掌握金属的知识非常重要。
（1）下列用途是利用金属导电性的是______（填字母）。
A作导线 B金作戒指 C铝合金做门窗 D铁锅做炊具
（2）如图是化学小组探究铁钉锈蚀条件的实验，要达到实验目的还需补充__________实验？
（3）在实验室里，可以利用如图装置制得铁。
①A处玻璃管内所发生反应的化学方程为________________ 。
②B处可观察到的现象是____________；C处酒精灯的作用是_____________。
（4）向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答：
①写出a点所发生反应的化学方程式__________。
②d 点对应的溶液中的金属离子有哪些__________？
（5）为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为119.6g。请计算：样品中锌的质量分数__________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、D
3、D
4、B
5、B
6、D
7、D
8、B
9、D
10、B
11、B
12、D
13、D
14、C
15、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、 红磷燃烧消耗瓶内氧气，导致瓶内压强小于大气压 未等集气瓶冷却至室温就打开弹簧夹 不能，因为硫燃烧消耗氧气后生成等体积的二氧化硫气体，瓶内压强不变（叙述合理且判断和理由均正确才能得分）
17、长颈漏斗 水槽 CD B 带火星的木条 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 c i
18、A、E、D、F 连接好仪器，关闭分液漏斗活塞，导气管插入水中。双手紧握锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性好 C 8 在装置末端增加一个尾气处理装置(在装置D后加一个燃着的酒精灯或用气球收集尾气)
19、分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ B 氧气不易溶于水 a 溶液变为红色（或石蕊试液由紫色变为红色） CO2+H2O=H2CO3 加热时产生的氧气中含有蒸发出来的水蒸气 U形管中的水蒸气遇冷凝结，提高了氧气的纯度
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）32g
（2）96%
解：设过氧化钙质量为x，
样品中CaO2的纯度=
答：样品中CaO2的纯度96%。
21、（1）9.8；（2）16%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、长颈漏斗 n B m 2 1 I 250℃ 控制变量法 否 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂
23、A 补充铁钉在干燥的空气中不生锈实验 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 澄清石灰水变浑浊 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Al3+、Zn2+ 65%