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湖南省邵阳市名校2023-2024学年化学九年级第一学期期末复习检测模拟试题含答案
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这是一份湖南省邵阳市名校2023-2024学年化学九年级第一学期期末复习检测模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列除去物质中的少量杂质，下列关于二氧化碳的说法错误的是，实验室中进行如下操作，正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列有关说法不正确的是
A．氯化钠溶于水是因为氯化钠分子不断运动
B．水受热变为水蒸气体积变大是因为分子间隔变大
C．CO与CO2化学性质不同是因为构成它们的分子不同
D．氢气燃烧过程中改变的是氢分子和氧分子，氢原子和氧原子不变
2．下列化学符号表示正确的是
A．氧化铁FeOB．2个氢原子2H2C．镁离子Mg2+D．碳酸钠NaCO3
3．下列图示的实验操作中正确的是
A．稀释浓硫酸B．检验CO2是否集满
C．蒸发结晶D．倾倒液体
4．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法或所用试剂正确的是（ ）
A．CaCO3（CaO）——高温煅烧
B．Cu（Fe）——放入足量的硝酸银溶液，过滤
C．N2（O2）——通过灼热的铜网
D．C（CuO）——在氧气流中加强热
5．下列关于二氧化碳的说法错误的是
A．二氧化碳能溶于水，而且增大压强二氧化碳在水中溶解得越多
B．二氧化碳密度比空气大，能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳
C．二氧化碳是一种有毒气体，在空气中含量过高，会致人死亡
D．二氧化碳从无色气体压缩成固态干冰发生了物理变化
6． “一带一路”是我国新时代经济发展的重要战略。下列技术中不属于化学变化的是（ ）
A．蚕丝织布B．谷物酿酒C．烧制瓷器D．冶炼青铜
7． “天然气可压缩储存在钢瓶中”的原因是
A．分子的体积很小B．分子不断运动C．分子间有间隔D．分子由原子构成
8．下列与液体相关的实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．过滤液体C．量取液体D．吸取液体
9．实验室中进行如下操作，正确的是（ ）
A．取用固体药品实验时不用限量B．外焰加热盛满过氧化氢的试管
C．节约用水，用过的试管洗一次即可D．制取气体，检查气密性后再加药品
10．臭氧主要分布在距地面10﹣50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ ）
A．单质B．混合物C．氧化物D．稀有气体
11．2019年6月5日世界环境日大会在中国举行，世界各国达成共识：全力改善环境质量，全推动绿色发展。下列做法符合绿色发展理念的是（ ）
A．垃圾分类回收，增强节约意识B．鼓励开私家车，带动经济发展
C．大量使用化肥，提高粮食产量D．燃放烟花爆竹，增添节日气氛
12．下列图象与所述操作过程相符的是（ ）
A． 红磷在密闭容器内燃烧测空气中氧气含量
B．向室温下一杯饱和澄清石灰水中投入少量生石灰
C．向一定量的稀硫酸中不断加入铁粉
D． 向相同质量的镁条和铝条滴加相同浓度的稀盐酸
13．下列关于实验现象的描述正确的是
A．黄铜片和铜片互相刻画,黄铜片上有明显的划痕
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
C．水电解实验中,用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体,木条燃烧更旺
D．向装有生石灰的试管中滴加适量水,用手触摸试管外壁,感觉到热
14．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是
A．每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附
B．沸点越低的气体，越易被吸附
C．气体是化合物时，易被吸附
D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附
15．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是
A．冰川融化B．葡萄酿酒C．西瓜榨汁D．玻璃粉碎
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图所示回答问题：
（1）图一中：①标有字母b的仪器名称是_____。
（2）图二为测定空气中氧气含量的实验装置图。集气瓶内水位最终约在刻度_____处。
（3）图三装置是电解水的实验，指出试管2中收集的气体是_____（写化学式）。
（4）图四中，通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象，你得出的结论是_____。
（5）图五中，①②为用紫色石蕊溶液润湿的小花。实验现象是_____。
17．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题。
（实验1）a、b、c三处物质中能够燃烧的是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____。
（实验2）集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝。实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧。从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是_____。
（实验3）将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应，发生反应的化学方程式为_____。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是_____。
18．根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出标有序号仪器的名称②____________。
（2）选用装置C制氧气时发生反应的化学方程式为______________________。还可用装置______替代C，其优点是___________________________。
（3）实验室制取CO2的药品为________________，发生反应的化学方程式________________________，应选用的收集装置为______ ，检验二氧化碳是否收集满的方法是_______________________ 。
（4）某同学用一定质量的高锰酸钾从上列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积。整套实验装置接口的正确连接顺序为a→______→______→______；实验过程中，该同学观察到G装置中的水变为紫红色，这是因为______进入G装置并溶于水中的缘故；为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是______。
（5）实验室里用加热乙酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷（CH4)。制取甲烷的装置可选用_____。甲烷难溶于水，密度比空气小，可用_____或_____装置收集。
19．请从A或B中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）如图是古代铜质辅币——铜钱。黄铜在明清时期就用于铸造铜钱了，小明对铜钱(主要成分为铜和锌)中铜的质量分数产生了好奇，他称取10g铜钱样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共103.3g。试计算：
(1)反应产生氢气多少g；
(2)该铜钱样品中铜的质量分数。
21．（8分）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．
计算：
(1)制得氧气的质量是__g;
(2)过氧化氢质量分数是____________？
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）尿素[CO(NH2)2]是一种目前使用量较大的一种化学氮肥，适用于各种土壤和植物易保存，使用方便。
（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，它能使作物_____________；
（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：。现用含20Kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：
①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是___________kg，水的体积是____________L（水的密度1g/mL)；
②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是________？
③上述反应中，若尿素中氮元素为aKg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？________填“是”或“否”），原因是_______________。
23．（10分）硫酸是一种重要的化工原料，初中化学中许多实验也都用到了硫酸。
（1）下列实验中一般不会用到硫酸的是______（填序号）。
A制铅酸蓄电池 B鉴别铁粉和氧化铜粉末
C实验室与石灰石反应制取二氧化碳 D除去铁钉上的锈迹
（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _____（填大或小）。
（3）某化学兴趣小组设计了下列两个实验：
实验一：证明硫酸与氢氧化钠反应是放热反应
甲同学设计如图所示的实验操作：根据实验，甲同学认为：NaOH与硫酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，操作不正确可能导致的后果是______，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是：_______。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，若除了温度升高外还有________产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，除杂所用试剂是________。
实验二：通过硫酸与氢氧化钠的反应测定未知浓度的氢氧化钠溶液中溶质质量分数
丙同学设计实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀硫酸9.8g，则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？写出计算过程_______
（4）丁同学认为丙同学设计的实验中酚酞试液变成无色也可能是硫酸过量了，于是设计了以下实验验证，其中验证硫酸是否过量的方法中正确的是_____（填序号）。
A滴加氯化钡溶液看是否有白色沉淀产生
B测定溶液pH，看pH是否小于7
C加入蒸馏水，搅拌后看溶液是否变色
D加入金属铁片，看是否产生气泡
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、C
3、C
4、C
5、C
6、A
7、C
8、A
9、D
10、A
11、A
12、D
13、D
14、D
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、锥形瓶 1 O2 燃烧需要氧气 小花②先变红，小花①后变红
17、a 铁丝为可燃物，集气瓶中充满氧气，通电后，电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点，因此铁丝可以燃烧。（合理即给分） 燃烧不一定需要氧气助燃（合理即给分）
18、长颈漏斗 B 可以控制反应速率 大理石和稀盐酸 D 在集气瓶口放一根燃着的木条，如木条熄灭，则集满 f e g 高锰酸钾 在试管口放一团棉花 A F或G E
19、A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在瓶口 B 2H2O22H2O+O2↑ 氧气不易溶于水
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、 (1)0.2
(2)解：设该铜钱样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2g
＝ x＝6.5g
铜的质量分数：×100%＝35%
答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%。
21、（1）0.8；（2）2.5%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量 6.5 13.5 6.5kg 否 根据质量守恒可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气中的氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量
23、C 大 液滴飞溅 浓硫酸稀释放出大量的热 气泡 氢氧化钙溶液 1.6% BD
气体性质
H2
CO2
O2
N2
Cl2
气体的沸点/℃
-252
-78
-183
-196
-34
被吸附体积/mL
4.5
97
35
11
494
A
B
（1）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选取_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（2）用C装置收集氧气时，验满的操作是_____。
（1）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，发生装置应选取_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（2）可用E装置收集氧气的原因是_____。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列有关说法不正确的是
A．氯化钠溶于水是因为氯化钠分子不断运动
B．水受热变为水蒸气体积变大是因为分子间隔变大
C．CO与CO2化学性质不同是因为构成它们的分子不同
D．氢气燃烧过程中改变的是氢分子和氧分子，氢原子和氧原子不变
2．下列化学符号表示正确的是
A．氧化铁FeOB．2个氢原子2H2C．镁离子Mg2+D．碳酸钠NaCO3
3．下列图示的实验操作中正确的是
A．稀释浓硫酸B．检验CO2是否集满
C．蒸发结晶D．倾倒液体
4．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法或所用试剂正确的是（ ）
A．CaCO3（CaO）——高温煅烧
B．Cu（Fe）——放入足量的硝酸银溶液，过滤
C．N2（O2）——通过灼热的铜网
D．C（CuO）——在氧气流中加强热
5．下列关于二氧化碳的说法错误的是
A．二氧化碳能溶于水，而且增大压强二氧化碳在水中溶解得越多
B．二氧化碳密度比空气大，能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳
C．二氧化碳是一种有毒气体，在空气中含量过高，会致人死亡
D．二氧化碳从无色气体压缩成固态干冰发生了物理变化
6． “一带一路”是我国新时代经济发展的重要战略。下列技术中不属于化学变化的是（ ）
A．蚕丝织布B．谷物酿酒C．烧制瓷器D．冶炼青铜
7． “天然气可压缩储存在钢瓶中”的原因是
A．分子的体积很小B．分子不断运动C．分子间有间隔D．分子由原子构成
8．下列与液体相关的实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．过滤液体C．量取液体D．吸取液体
9．实验室中进行如下操作，正确的是（ ）
A．取用固体药品实验时不用限量B．外焰加热盛满过氧化氢的试管
C．节约用水，用过的试管洗一次即可D．制取气体，检查气密性后再加药品
10．臭氧主要分布在距地面10﹣50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ ）
A．单质B．混合物C．氧化物D．稀有气体
11．2019年6月5日世界环境日大会在中国举行，世界各国达成共识：全力改善环境质量，全推动绿色发展。下列做法符合绿色发展理念的是（ ）
A．垃圾分类回收，增强节约意识B．鼓励开私家车，带动经济发展
C．大量使用化肥，提高粮食产量D．燃放烟花爆竹，增添节日气氛
12．下列图象与所述操作过程相符的是（ ）
A． 红磷在密闭容器内燃烧测空气中氧气含量
B．向室温下一杯饱和澄清石灰水中投入少量生石灰
C．向一定量的稀硫酸中不断加入铁粉
D． 向相同质量的镁条和铝条滴加相同浓度的稀盐酸
13．下列关于实验现象的描述正确的是
A．黄铜片和铜片互相刻画,黄铜片上有明显的划痕
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
C．水电解实验中,用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体,木条燃烧更旺
D．向装有生石灰的试管中滴加适量水,用手触摸试管外壁,感觉到热
14．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是
A．每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附
B．沸点越低的气体，越易被吸附
C．气体是化合物时，易被吸附
D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附
15．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是
A．冰川融化B．葡萄酿酒C．西瓜榨汁D．玻璃粉碎
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图所示回答问题：
（1）图一中：①标有字母b的仪器名称是_____。
（2）图二为测定空气中氧气含量的实验装置图。集气瓶内水位最终约在刻度_____处。
（3）图三装置是电解水的实验，指出试管2中收集的气体是_____（写化学式）。
（4）图四中，通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象，你得出的结论是_____。
（5）图五中，①②为用紫色石蕊溶液润湿的小花。实验现象是_____。
17．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题。
（实验1）a、b、c三处物质中能够燃烧的是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____。
（实验2）集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝。实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧。从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是_____。
（实验3）将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应，发生反应的化学方程式为_____。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是_____。
18．根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出标有序号仪器的名称②____________。
（2）选用装置C制氧气时发生反应的化学方程式为______________________。还可用装置______替代C，其优点是___________________________。
（3）实验室制取CO2的药品为________________，发生反应的化学方程式________________________，应选用的收集装置为______ ，检验二氧化碳是否收集满的方法是_______________________ 。
（4）某同学用一定质量的高锰酸钾从上列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积。整套实验装置接口的正确连接顺序为a→______→______→______；实验过程中，该同学观察到G装置中的水变为紫红色，这是因为______进入G装置并溶于水中的缘故；为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是______。
（5）实验室里用加热乙酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷（CH4)。制取甲烷的装置可选用_____。甲烷难溶于水，密度比空气小，可用_____或_____装置收集。
19．请从A或B中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）如图是古代铜质辅币——铜钱。黄铜在明清时期就用于铸造铜钱了，小明对铜钱(主要成分为铜和锌)中铜的质量分数产生了好奇，他称取10g铜钱样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共103.3g。试计算：
(1)反应产生氢气多少g；
(2)该铜钱样品中铜的质量分数。
21．（8分）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．
计算：
(1)制得氧气的质量是__g;
(2)过氧化氢质量分数是____________？
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）尿素[CO(NH2)2]是一种目前使用量较大的一种化学氮肥，适用于各种土壤和植物易保存，使用方便。
（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，它能使作物_____________；
（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：。现用含20Kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：
①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是___________kg，水的体积是____________L（水的密度1g/mL)；
②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是________？
③上述反应中，若尿素中氮元素为aKg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？________填“是”或“否”），原因是_______________。
23．（10分）硫酸是一种重要的化工原料，初中化学中许多实验也都用到了硫酸。
（1）下列实验中一般不会用到硫酸的是______（填序号）。
A制铅酸蓄电池 B鉴别铁粉和氧化铜粉末
C实验室与石灰石反应制取二氧化碳 D除去铁钉上的锈迹
（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _____（填大或小）。
（3）某化学兴趣小组设计了下列两个实验：
实验一：证明硫酸与氢氧化钠反应是放热反应
甲同学设计如图所示的实验操作：根据实验，甲同学认为：NaOH与硫酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，操作不正确可能导致的后果是______，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是：_______。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，若除了温度升高外还有________产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，除杂所用试剂是________。
实验二：通过硫酸与氢氧化钠的反应测定未知浓度的氢氧化钠溶液中溶质质量分数
丙同学设计实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀硫酸9.8g，则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？写出计算过程_______
（4）丁同学认为丙同学设计的实验中酚酞试液变成无色也可能是硫酸过量了，于是设计了以下实验验证，其中验证硫酸是否过量的方法中正确的是_____（填序号）。
A滴加氯化钡溶液看是否有白色沉淀产生
B测定溶液pH，看pH是否小于7
C加入蒸馏水，搅拌后看溶液是否变色
D加入金属铁片，看是否产生气泡
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、C
3、C
4、C
5、C
6、A
7、C
8、A
9、D
10、A
11、A
12、D
13、D
14、D
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、锥形瓶 1 O2 燃烧需要氧气 小花②先变红，小花①后变红
17、a 铁丝为可燃物，集气瓶中充满氧气，通电后，电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点，因此铁丝可以燃烧。（合理即给分） 燃烧不一定需要氧气助燃（合理即给分）
18、长颈漏斗 B 可以控制反应速率 大理石和稀盐酸 D 在集气瓶口放一根燃着的木条，如木条熄灭，则集满 f e g 高锰酸钾 在试管口放一团棉花 A F或G E
19、A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在瓶口 B 2H2O22H2O+O2↑ 氧气不易溶于水
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、 (1)0.2
(2)解：设该铜钱样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2g
＝ x＝6.5g
铜的质量分数：×100%＝35%
答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%。
21、（1）0.8；（2）2.5%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量 6.5 13.5 6.5kg 否 根据质量守恒可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气中的氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量
23、C 大 液滴飞溅 浓硫酸稀释放出大量的热 气泡 氢氧化钙溶液 1.6% BD
气体性质
H2
CO2
O2
N2
Cl2
气体的沸点/℃
-252
-78
-183
-196
-34
被吸附体积/mL
4.5
97
35
11
494
A
B
（1）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选取_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（2）用C装置收集氧气时，验满的操作是_____。
（1）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，发生装置应选取_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（2）可用E装置收集氧气的原因是_____。
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