漯河市重点中学2023-2024学年九年级化学第一学期期末复习检测试题含答案

这是一份漯河市重点中学2023-2024学年九年级化学第一学期期末复习检测试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列有关灭火方法错误的是，下列物质属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法。下列归类关系不相符的是
A．空气、大理石——混合物B．氢气、甲烷——可燃性气体
C．不锈钢、铜——金属材料D．水、高锰酸钾——氧化物
2．下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
3．家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．将煤做成蜂窝煤的目的是为了增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分
B．煤、石油、天然气都属于化石燃料，是取之不尽用之不竭的能源
C．空气中混有泄露的罐装液化气遇明火一定会发生爆炸
D．管道煤气有毒，在厨房放一大盆水，可以防止煤气中毒
4．小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是
A．H2B．CH4C．HeD．NH3
5．下列有关灭火方法错误的是
A．家用电器着火时，立即用水扑灭B．扑灭森林火灾时，设置隔离带
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．图书资料着火，用压缩二氧化碳灭火
6．在某密闭容器中，有关物质变化过程的微观示意图如图所示，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子，下列有关说法中不正确的是( )
A．变化1中发生了物理变化
B．变化Ⅱ中发生了分解反应
C．该密闭容器中，变化前后所有的物质均为氧化物
D．在变化Ⅱ中，分子先分成原子，原子又重新结合成新的分子
7．下列对有关实验异常现象的分析中，不合理的是（ ）
A．点燃氢气时发生爆炸——点燃前没有检验纯度
B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧——氧气纯度不够
C．测定空气中氧气含量时进水量偏少——未冷却到常温就打开弹簧夹
D．用稀硫酸和石灰石制取CO2，收集不久就没有气泡产生了——二者已反应完全
8． 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
9．铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）
A．盐酸的浓度可以不同
B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫
D．活动性Zn＞Mg＞Cu
10．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．生铁B．稀盐酸C．赤铁矿D．金刚石
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．下面是初中化学常见的四个实验，请回答下列问题。
（1）实验1的目的是测定空气中氧气含量。实验中，红磷的用量必须_____（填“过量”或¨少量”）。若实验测得的空气中氧气含量小于理论值，原因是_____（写一条即可）。
（2）实验2的目的是探究分子的性质。烧杯_____（填“A”或“B”）中的水先变红。该现象说明分子的性质是_____。
（3）实验3的试管中装有氢气，该操作的目的是_____。
（4）实验4的目的是探究水的组成。电解一段时间，a管中的气体是_____。写出电解水的化学方程式_____。
12．2017年12月28日石济客专首列高速列车抵达平原东站，平原正式进入“高铁时代”。
(1)铺设轨道用到大量钢铁，用一氧化碳与赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学方程式为____。
(2)制造“复兴号”动车组列车使用了大量的铝合金材料，铝合金的硬度比纯铝的硬度_____，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是_____。
(3)从金属的原子结构看，金属易于其它物质发生反应的根本原因是______。
13．金属在生产生活中应用广泛，根据所学知识回答以下问题。
（1）以下用品中，主要利用金属导电性的是____________（填字母序号）。
A铝箔
B铜导线
C炒锅
（2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的____________共同作用的结果；汽车外表面防锈的主要措施是_______。
（3）向盛有硫酸铜溶液的试管中插入一根铁丝，过一会观察铁丝表面的现象为__________，发生反应的化学方程式为_________。
（4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图所示）一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现。根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有______。
14．金属与我们生活息息相关，回答下列问题。
（1）在空气中_____制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_____（填“大”或“小”）。
（3）铸造硬币的合金不需考虑的是_____。
A 耐磨性 B 抗腐蚀性 C 色泽 D 导电性
（4）为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）如图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是_____；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是_____，选用的发生装置是_____（填装置字母），该装置的优点之处是_____，若收集一瓶干燥的氧气，按照气流自左至右方向流动，仪器接口的连接顺序依次为_____→_____→_____→_____，（填接口字母）。
16．（6分）华雪同学在老师的指导下从下图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验。
（1）华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
①写出该反应的化学方程式___________。
②实验中常待E中连续出现气泡时才开始收集气体，其主要原因是_______。
③将高锰酸钾充分加热分解后待试管冷却再洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色（已知MnO2不溶于水，黑色）洗涤试管要用到________（填一种实验器材），并可推测出____________（填离子符号）在溶液中呈绿色。
（2）华雪同学然后选择装置B和C用分解过氧化氢的方法制取氧气。
①写出仪器a的名称____________。
②用该仪器收集氧气正放在实验桌上用毛玻璃片盖瓶口时玻璃片应使光滑面朝_______（填“上”或“下”）。
③选择b仪器组装B装置的优点是__________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）物质的组成、结构、性质与制备
（1）物质的组成和结构决定了物质的性质。请你利用已有的化学知识完成下表并填空
上表你列举的体现物质化学性质的反应中，包含的基本反应类型有______。
（2）利用物质的性质可以检验或鉴别物质。实验室有一瓶失去标鉴的溶液，为了鉴别其是稀盐酸还是氯化镁溶液，小组同学选用不同的试剂进行实验，都将其鉴别了出来。
可供选择的试剂：银片、生锈的铁钉、块状石灰石、二氧化碳、硝酸银溶液、澄清的石灰水
请按要求填写下表（只填写检验过程中可观察到明显现象的化学变化方程式）
（3）利用物质的性质可通过化学变化制备物质胆矾（CuSO4·5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜棒（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
①废旧电池钢帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起____________作用。
②“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______、______等。
③“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_____________。
④试写出胆况在工农业生产中的一种用途_______________.
18．（8分）化学改变世界，科技改变生活。
（1）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，制造大桥护栏、桥面和桥墩等重要器件的材料都是钢，钢属于_____（选填“纯金属”或“合金”）。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特,可用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的_____性。
（3）我国自主研发的复兴号动车组列车,领跑世界,其制造材料有铝合金等。铝制品在空气中有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_____。
（4）氢气作为理想能源前景广阔。我国在氢能汽车研发领域取得重大突破,采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气在空气中燃烧的化学方程式为_____；完全燃烧32g氢气，需要氧气的质量为_____g。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。(精确到0.1% )
20．（12分）为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g 石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质不参与反应，也不溶于水)。
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
(2)反应中生成二氧化碳的质量是多少？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、D
3、A
4、A
5、A
6、C
7、D
8、C
9、C
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、过量 未等装置冷却至室温便打开止水夹等 A 温度越高，分子运动得越快 检验氢气的纯度 氢气（H2）
12、
大 在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜 金属元素的原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子
13、B 水和氧气 喷漆 铁丝表面有红色物质析出 铁和二氧化碳
14、（1）铝 （2）大（3）D （4）与空气中氧气隔离
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、分液漏斗 2H2O2 2H2O+ O2↑ A 能控制反应的速率 a f g d
16、 这样可使收集到的氧气较纯 试管刷 MnO42- 集气瓶 上 可以通过控制滴液控制反应的速率
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、氢氧化钠（或烧碱、火碱、苛性钠） NaOH＋HCl=NaCl＋H2O C2H5OH Cu 2Cu＋O22CuO 复分解反应和化合反应 酸能与某些金属氧化物反应 酸能与某些盐反应 乳化 增大氢氧化钠溶液浓度 加热（或升温） 配制农药波尔多液
18、合金 导电 4Al + 3O2=2Al2O3 2H2 + O22H2O 256
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、90.3%
20、2；0.88g
物质的名称（或俗称）
构成物质的微粒符号
体现物质化学性质的变化（用方程式表示，写一个即可）
_________
Na+、OH-
_________
乙醇
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铜
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检验过程中发生化学变化的方程式
运用物质的性质
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盐能与某些碱反应
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