福建省福州市杨桥中学2023-2024学年九年级化学第一学期期末调研试题含答案
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这是一份福建省福州市杨桥中学2023-2024学年九年级化学第一学期期末调研试题含答案,共10页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号,下列实验方法正确的是,规范的实验操作是实验成功的保证等内容,欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、单选题(本大题共10小题,共30分)
1.以下有关消防安全的说法中正确的是( )
A.室内着火时应开窗使烟雾尽快散去
B.身上着火不可乱跑,要就地打滚使火熄灭
C.发现家中煤气泄漏时应立即打开抽油烟机排气
D.房屋着火,消防员用水灭火是为了降低可燃物的着火点
2.下列用途利用了单质碳的还原性的是( )
A.刻划玻璃B.石墨电极C.吸附毒气D.冶金工业
3.被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚(C16H26O5)是治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是
A.复方蒿甲醚属于化合物
B.每个复方蒿甲醚分子由47个原子构成
C.复方蒿甲醚由C、H、O三种元素组成
D.复方蒿甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16:26:5
4.下列实验方法正确的是
A.用明矾软化硬水
B.用托盘天平称取4.56g氯化钠固体
C.观察颜色区分黄金和黄铜(铜锌合金)
D.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成
5.图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法不正确的是
A.反应后分子个数减少
B.1个X分子中有3个原子
C.反应物分子的个数比为1:2
D.该反应前后,元素的化合价不变
6.目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括( )。
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物
7.在日常生活或化学实验中都应加强安全意识。下列做法符合安全要求的是
A.当发生火灾逃生时,要用湿毛巾捂住口鼻,蹲着沿墙壁逃离着火区
B.探究“燃烧的条件”时不小心把白磷弄到了实验桌上,不用理睬它
C.一氧化碳还原氧化铁实验中,将尾气直接排放
D.发现家中液化气泄漏时,立即打开排风扇通风
8.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是
A.B.C.D.
9.下列操作中,不能鉴别氧气、二氧化碳的是
A.倒入澄清的石灰水
B.通入紫色石蕊溶液
C.用燃着的木条
D.观察气体颜色
10.某火箭在发射过程中,发生反应的微观过程示意图如下:
下列说法不正确的是( )
A.甲中氮、氧元素质量比是7:16
B.乙的相对分子质量是32
C.反应前后氢元素的质量不变
D.生成的两和丁的分子个数比是5:4
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
11. “可燃冰”将成为未来的新能源,“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物,甲烷燃烧的化学方程式为______,堆放杂物的纸箱着火时可用水浇灭,所依据的灭火原理是______,氢气作为理想的能源,其优点是______(答一点即可)。
12.在物质溶解形成溶液的过程中涉及很多概念:如溶解、溶液等需要理解。
(1)下表是实验测定的硝酸钾在水中溶解度的部分数据。
①在下图中依上表数据绘制完整的溶解度曲线图___________。
②在40℃时,100g硝酸钾饱和溶液中的溶质与溶剂的质量比为___________。
③将40℃时100g硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是______________。
(2)④在20℃时,明明探究小组配制硝酸钾溶液的实验过程(依次向硝酸钾中分批加水25g,并用玻璃棒搅拌使之充分溶解。)中的实验现象如下图所示。
⑤在上述配制溶液过程中,所得A、B、C、D四种溶液的溶质质量分数与加水质量关系如下图所示。其中可能符合上述实验④中实际情况的描点为______________。
(3)⑥若配制100g15%的KNO3溶液,正确的操作顺序标号为__________。
13.请仿照下表中的示例,找出三种 气体间存在的另外一个规律并排序。
14.某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①,该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变成_____;
(2)性质②的反应为中和反应,该反应的反应实质是_____。
(3)用硫酸铜溶液验证性质③,试写出该反应的化学方程式为_____。
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
15.(6分)下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题:
(1)实验室用氯酸钾制取氧气,应选用的发生装置是______________(填字母序号),反应的化学方程式为_________________。
(2)若选用C做发生装置,你认为选用C的优点是________________(写一条即可)。
(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳,则气体应从______________(填“a”或“b”)端通入;欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从___ (填“a”或“b”)端通入。
(4)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_____ (填字母序号)。
16.(6分)水在化学实验中的作用不可忽视。如图所示的四个实验中分别用到水。
请回答:
(1)实验A中水的作用是_____;
(2)实验B中集气瓶中水的主要作用是_____;
(3)实验C中热水的作用是提供热量和_____;
(4)实验D中水的作用是_____和_____。
四、简答题(本大题共2小题,共16分)
17.(8分)实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题:
方案一:如图1所示
(1)请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______;
(2)该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体,其原因是______;
方案二:根据如图2装置所示请回答下列问题:(提示:饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体,部分夹持装置及导管已略去)
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______;
(2)CO气体应由______(填a“或“b)通入,在C中混合后,由另一导管导出.
(3)装置C中浓硫酸的两点主要作用:①干燥气体,减少实验误差;②________
方案三:测定某钙片(主要成分CaCO3)中碳酸钙的质量分数,用如图3装置进行如下实验:
①取研碎后的钙片4克,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量.
②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量.
③整理相关数据如下表
(1)小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.(其它成分不与盐酸反应).______
(2)该实验中,如果装置中不加固态干燥剂(干燥剂的作用:吸水但不吸二氧化碳),则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____(填偏大“偏小“不变”).
18.(8分)水是生命之源,
(1)某兴趣小姐在实验室模拟水厂将浑浊的东江水净化,其实验流程如下图所示:
请回答下列问题:
①加入明矾的作用是_______________;操作1的名称是______________;
②操作2是活性炭吸附,此操作的作用是______________;
③取少量的液体D于试管中,滴入肥皂水振荡,发现有较多的浮渣产生,说明此液体为_____________(填“软水”或“硬水”),生活中常用________________的方法软化硬水。
(2)水分解可获得氢气和氧气。
①下图中,试管1产生是______________(填化学式),该实验证明水是由_____________组成的。
②我国开发出一种新型催化剂。 实现了在光照下分解水,反应的化学方程式为______________。
五、探究题(本大题共2小题,共22分)
19.(10分)为测定某纯碱样品中(仅含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取11.9g样品放在烧杯中,加入50g水使之完全溶解。然后滴入稀盐酸,当恰好反应时消耗稀盐酸72.5g,产生了二氧化碳4.4g。试计算:
(1)样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
20.(12分)航天工业上可采用氢氧化锂(LiOH)去除宇航服表面的二氧化碳,反应的化学方程式是2LiOH + CO2=Li2CO3 +H2O。试计算要除去44 g 二氧化碳所需LiOH的质量。
参考答案
一、单选题(本大题共10小题,共30分)
1、B
2、D
3、D
4、D
5、D
6、B
7、A
8、C
9、D
10、D
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
11、CH4+2O2CO2+2H2O 降低温度到着火点以下 热值高(答一点即可)
12、 63.9:100 升高溶液温度 BD EDBCA
13、每个分子中原子个数增加 CO、CO2、CH4
14、红色 氢离子与氢氧根离子反应生成水
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
15、A 控制氧气产生的快慢(或控制氧气产生量的多少”;或“节约能源”等合理均可) a b F
16、吸收生成的SO2气体,防止污染环境 迅速降温(其他合理答案也给分) 隔绝空气(或O2) 作溶剂(溶解CO2) 作反应物
四、简答题(本大题共2小题,共16分)
17、 一氧化碳没有完全反应,同时反应生成二氧化碳 b 通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比 37.5% 偏大
18、吸附水中的小颗粒,加速沉降 过滤 吸附水中的色素和异味 硬水 煮沸 H2 氢元素和氧元素 2H2O 2H2↑+ O2 ↑
五、探究题(本大题共2小题,共22分)
19、(1)恰好反应时消耗的碳酸钠的质量为x
有106:44=x:4.4g ,解得x=10.6g;
样品中碳酸钠的质量分数为
答:样品中碳酸钠的质量分数89.1%
(2)反应后溶质只有氯化钠,设反应后的氯化钠的质量为y
有117:44=y:4.4g ,解得y=11.7g;
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为9%。
20、解:设所需LiOH的质量为x
=
x=48 g
答:要除去44 g 二氧化碳所需LiOH的质量是48 g。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
规律
排序
示例:标准状况下,密度由大到小
CO2、CO、CH4
_____,
_____,
反应前总质量(克)
275.58
反应后总质量(克)
274.92
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