福建省泉州市洛江区北片区2023-2024学年九年级化学第一学期期末统考试题含答案

这是一份福建省泉州市洛江区北片区2023-2024学年九年级化学第一学期期末统考试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列实验操作中，正确的是，表示2个氢原子的化学符号是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是( )
A．铜丝作导线B．氢气作高能燃料C．新材料制成隔水透气鸟笼D．生铁制成铁锅
2．下列属于化学变化的是
A．海水晒盐B．固体潮解C．脱水碳化D．水力发电
3．将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．橄榄油B．番茄酱C．白醋D．胡椒粉
4．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丁在自然界能以单质形态存在。甲与丙在常温下与稀硫酸反应时.丙比甲剧烈;含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丙>丁
B．丙>甲>丁>乙
C．丙>甲>乙>丁
D．丙>乙>甲>丁
5．如图所示的四个实验中，得出的结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验操作中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．表示2个氢原子的化学符号是
A．2HB．2H＋C．H2D．2H2
8．如果遇到饮水危机，可用下列步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降(用明矾) ②自然沉降 ③用漂白粉消毒杀菌 ④加热煮沸。以上处理过程的合理顺序是
A．②③①④B．②①④③C．②①③④D．①②④③
9．下列成语中，本意主要为化学变化的是（ ）
A．滴水成冰B．积土成山C．百炼成钢D．木已成舟
10．新型纳米材料MFe2Ox（3已知MFe2Oy中Fe为+3价。下列说法中，正确的是
A．SO2是该反应的催化剂B．SO2对空气无污染
C．y的数值为4D．SO2发生了分解反应
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．研发高性能“中国芯”是我国现阶段信息产业的头等大事，是实现强国梦的必然选择。“中国芯”的主要材料是高纯度单质硅。工业上用 SiO2+2CSi+2CO↑ 来制取粗硅。请回答下列问题：
(1)该反应属于_____反应。
(2)二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价是___。
(3)根据物质的分类方法，二氧化硅属于_____。
(4)产物中的气体物质具有的性质为______(写出一条)。
(5)试写出一条化学对人类的作用_____。
12．用如图装置探究燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）红磷不燃烧的原因是______。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是______。
13．水是生命之源，人类的日常生活离不开水。请结合所学知识回答下列问题。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是___________。
（2）硬水会给生产和生活带来许多麻烦。加入_________可 检验水是否为硬水。生活中常用_______，的方法来降低水的硬度。
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)t1°C时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是______;
(2)P点的含义______________________________。
(3) t3°C时,在150 g水中加入100 g甲,形成溶液的质量为____________g；
(4)t2°C时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3°C后,三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）如图为初中化学中常见气体的制备和性质实验。
（1）实验一用于制取和收集氧气，发生反应的化学方程式为_____，该装置_____（填“能”或“不能”）用于制取和收集CO2。
（2）实验二中使石蕊变红的物质是_____（填化学式）。
（3）实验三中灭火的原理是_____。
16．（6分）如图是实验室制取气体的一些装置，根据下列装置图回答问题：
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气并测量生成气体的体积，其化学反应方程式为_____。整套实验装置接口的正确连接顺序为_____→e。若C装置中水未装满，对测量氧气的体积_____（填“有”或“没有”）影响。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）利用空气制取氮 肥（碳酸氢铵，俗称碳铵）的主要流程如下：
（1）过程I得到氮气的原理是_____。
（2）过程II中，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应合成氨气，写出该反应的化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）工业生产中的CO2主要来源于石灰石（CaCO3）煅烧生成生石灰（CaO）时的副产品，请你根据题中的信息写出该反应的化学方程式_____。
（4）在过程III中，氨水、水及CO2在反应塔中发生化合反应生成碳酸氢铵（碳铵），请你写出该反应的化学方程式_____，理论上若有17t氨气参加反应时生成的NH4HCO3的质量是_____t.
18．（8分）某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气(含N2、空气、NO、SO2等)进行同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答：
(1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为____，属于____反应(填基本反应类型)。
(2)鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式____。
(3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是____。曝气头为半球形，作用是____。
(4)下图是同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。
①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是____、____。
②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是____。
(5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.15％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是___克？(精确到小数点后一位)
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数__________？
20．（12分） “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金容易以假乱真。向盛有30克药金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，怡好完全反应，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
(1)该稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)化学兴趣小组同学为鉴别某黄色金属是真黄金还是铜锌合金，设计了以下实验方案，其中合理的是_____。
A 取样，在空气中加热
B 取样，加入稀盐酸
C 取样，加入硫酸锌
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、C
3、C
4、C
5、A
6、D
7、A
8、C
9、C
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、置换 +4 氧化物 可燃性 合成新物质
12、温度未达到红磷的着火点 热水中白磷不燃烧，试管中白磷燃烧
13、蒸馏 肥皂水 煮沸
14、乙＞丙＞甲 t2℃时，甲和丙的溶解度相等 250 乙＞甲＞丙
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、 能 H2CO3 隔绝氧气
16、试管 adc 没有
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、利用空气中各成分的沸点不同 N2+3H22NH3 化合 CaCO3CaO+CO2↑ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 79
18、NO+O3=NO2+O2 置换反应 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 受热均匀 增加烟气和石灰水的接触面积 节约成本(回答提高脱硫脱硝效率也可得分) 减少设备占地面积，节约土地资源 石灰水中Ca(OH)2含量快速降低 1297.3g
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、80％
20、（1）9.8%；（2）AB
编号
A
B
C
D
实验设计
实验结论
氧气占空气体积的五分之一
化学反应前后物质的总质量不变
水是由氢、氧元素组成的
该实验说明分子在不断运动
A．倾倒液体
B．过滤
C．点燃酒精灯
D．取用固体粉末