福建省龙岩市北城中学2023-2024学年九上化学期末经典试题含答案

这是一份福建省龙岩市北城中学2023-2024学年九上化学期末经典试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列化学方程式书写正确的是，下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）
A．氧化钙可做食品的干燥剂——氧化钙能与水反应
B．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
C．固体二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能与空气反应
D．磷可用于制作烟幕弹——磷燃烧能产生白烟
2．下列属于非金属元素的是
A．MgB．ZnC．SD．Ag
3．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．浓硫酸密度比水大，所以稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B．酸性溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
4．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2MgO2
B．Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
C．S+O2=SO2
D．2HgO2Hg+O2↑
5．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．除去银屑中的镁 Mg + H2SO4 =H2↑+ MgSO4 置换反应
B．工业上用高锰酸钾制取氧气 2KMnO2K2MnO4+ MnO2+O2↑ 分解反应
C．小苏打治疗胃酸过多 2NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2 ↑ 复分解反应
D．碳与二氧化碳反应 C + CO22CO 还原反应
6．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
8．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，一定不会发生改变的是
①化学性质 ②元素种类 ③原子量 ④微粒的电性 ⑤电子层数 ⑥原子核 ⑦最外层电子数
A．①②③
B．④⑥⑦
C．①④③
D．②③⑥
9．下列说法中，正确的是
A．炒菜的油锅着火立即用水浇灭
B．室内起火，应迅速打开所有门窗通风
C．水能灭火，是因为水降低了可燃物的着火点
D．厨房天然气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风
10．汽车安全气囊内的物质在碰撞后，反应生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（ ）
A．O2B．N2C．HeD．CO2
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．用化学用语填空：
（1）氖气_______________。
（2）两个汞原子_______________。
（3）氧化亚铜_______________。
（4）2个氢离子_______________。
（5）负2价的硫元素_______________。
12．为减少污染,科学家采用“组合转化”技术,将二氧化氮和一氧化碳在一定条件下转化成无污染的气体,其反应的微观示意图如图所示:
（1）该反应中涉及到_____种氧化物;
（2）该化学反应方程式为_____；
（3）下列说法中,正确的是_____；
A 反应前后各元素化合价均未改变
B 该反应中一氧化碳作还原剂
C 参加反应两种分子的个数比是1:2
D 加入催化剂可提高产物质量
13．红磷在氧气中燃烧需要满定的条件是___，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是____，氢气作燃料的优点是____(答出一条即可)。
14．水是生命之源，我们应该爱护水资源。简易净水器如图所示，请回答下列问题：
（1）小卵石，石英沙的作用是___________；
（2）活性炭的作用是_______________；
（3）硬水与软水用___________检验；
（4）日常生活采用______________方法降低水的硬度。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）某学校兴趣小组的同学取某河的水样,利用下图所示的实验过程对该水样进行了净化处理。请回答下列问题：
（1）操作①的名称是______，如果经过操作①后，所得水样依然浑浊，可能的原因有______（写1种即可）。
（2）某实验兴趣小组欲用净化后的蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。请你协助他们完成该溶液的配制。
①需要称取氯化钠固体______g。
②配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为______（填字母序号）。
③经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______（答1条即可）。
16．（6分）现用下面两种方法来测定空气中氧气含量，实验装置如下图所示。(说明:实验二中集气瓶内壁的铁粉除氧剂是用水湿润后均匀涂附上去的，其中的辅助成分不干扰实验)
（1）实验一中，红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是_________。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是____________(写一点)。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图1、图2，依据图1、图2信息，_________(填“实验一”或“实验二”)的测定方法更准确，判断依据是___________。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用实验一或实验二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是___________(写两点)。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____________（填字母）：
A铁铲 B铁锅 C刀具
（2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____________；
Ⅱ铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________________；
Ⅲ实验探究炼铁原理：
某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：、
（1）实验时装置A中的现象是_____________；
（2）B中发生反应的化学方程式：_____________；
（3）实验过程中，CO的作用有____________（填序号）；
①CO气体作为反应物；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③停止加热后，防止A中生成物被氧化；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。
Ⅳ拓展延伸
利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。
根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比____________。
18．（8分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）西红柿是营养极为丰富的食物，它含有一种具有重要生理功效的营养素一番茄红素(C40H56)．如图是某牌子番茄红素胶囊的说明，请回答：
(1)番茄红素含有____种元素，各元素质量比为____；每个番茄红素分子中含有___个原子核；
(2)若某健康成年人正在通过食用该胶囊来补充番茄红素，则她每天服用的番茄红素质量为____。
20．（12分）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组的同学对某黄铜样品进行如下实验检测，请计算：
（1）实验中产生氢气的质量为_____g。
（2）20g黄铜样品中铜的质量_____。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_____。（结果精确到0.1%）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、C
3、B
4、D
5、A
6、C
7、D
8、D
9、D
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、Ne 2Hg Cu2O 2H+
12、3（三） BC
13、温度达到可燃物的着火点 隔绝空气(或氧气) 燃烧产物是水，不污染环境。(或燃烧热值高等。)
14、过滤 吸附 肥皂水 煮沸
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、过滤 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等） 2.5 C、B、D、E、A 量水时，仰视读数（或称量固体时，砝码和固体放反了或氯化钠固体不纯或溶解前烧杯中有水等合理答案均可）
16、红磷燃烧消耗了氧气，瓶内的气压降低，小于大气压 实验前检验装置的气密性、反应物足量等 实验二 实验一集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽 能够且只能氧气反应，生成物不是气体等
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、B 氧气和水 反应生成还原剂一氧化碳 红色粉末逐渐变成黑色 ①②③④ 7:3
18、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、 (1)2 60：7 96；(2)20mg
20、（1）0.2（2）13.5g（3）16.1%