重庆市涪陵区涪陵第十九中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末达标检测试题含答案

这是一份重庆市涪陵区涪陵第十九中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末达标检测试题含答案，共9页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．电解硫酸铜溶液制铜的化学反应方程式：，则X的化学式为
A．H2SO4B．H2SO3C．SO2D．H2S
2．已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则该化合物是
A．NO2B．N2OC．NOD．N2O3
3．下列关于物质的性质和用途，对应关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
4．硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
5．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
6．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A＞C＞BB．A＞B＞CC．C＞A＞BD．B＞C＞A
7．手机、笔记本电脑及其他便携式电子设备需要用到大量的锂电池，其电源的正极材料为钴酸锂(LiCO2)(Li元素的化合价为＋1)下列有关钴酸锂的说法正确的是 ( )
A．属于氧化物
B．钴元素化合价为＋2
C．含有两种金属单质
D．Li、C、O三种元素质量比是7∶59∶ 32
8．2020 年 3 月 2 日，长沙星沙某包装厂起火，造成巨大经济损失。下列对火灾的处理及 解释正确的是（ ）
A．室内着火时，应迅速打开门窗通风，以防浓烟熏呛使人窒息
B．发现家中电线老化着火，应立即用水浇灭
C．消防员用高压水枪灭火，其原理是降低可燃物的着火点
D．烟头诱发室内起火，原因是燃着的烟头使可燃物的温度达到着火点
9．下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A．②④两种粒子的化学性质相似B．⑤⑥两种粒子能形成AB2型化合物
C．②⑤⑥属于同一周期元素的原子D．①③对应的离子在元素周期表中同一纵行
10．物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下性质和用途的对应不正确的是
A．金属钨的熔点高——可作保险丝
B．氮气化学性质稳定——用作食品防腐
C．氧气具有助燃性——用于火箭发射
D．氧气能供给呼吸——用于医疗急救
11．化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的，下列有关实验的说法不正确的是( )
A．做实验时必须对实验现象进行观察，记录和分析
B．实验是学习化学的重要途径
C．实验可以发现和验证化学原理，学到科学探究方法并获得化学知识
D．家庭小实验可做也可不做
12．不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是
A．NH4NO3固体
B．NaOH固体
C．NaCl固体
D．浓H2SO4
13．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气.氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈 ④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是
A．①③⑤B．②③⑤C．②③④D．①④⑤
14．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是( )
A．氧烛是一种纯净物
B．NaClO3中Cl为+5价
C．氧烛制取氧气的反应为分解反应
D．在运输氧烛时，应避免其受到撞击
15．下列关于O2的说法不科学的是
A．常用带火星的木条来检验空气中的O2
B．硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．工业上将空气液化后再进行分离来制取O2
D．加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．某兴趣小组同学做如下图所示探究分子运动的实验，回答下列有关问题。
(1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，无明显现象；再向其中滴加浓氨水，溶液变红色。由实验Ⅰ得出的结论有_____________________________。
(2)实验Ⅱ：(如图甲所示)烧杯B中的现象是溶液慢慢变红色；产生这一现象的原因是：________________。
(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组的同学设计实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要？________理由是________________________。
17．用注射器向装有大理石的小试管中注入一定量稀盐酸，小试管中产生气体，b处湿润的紫色石蕊试纸比a处的先变成红色，大试管底部的澄清石灰水变浑浊。
（1）该实验说明二氧化碳的密度比空气 __________，能与水、澄清石灰水反应。写出这两个反应的化学方程式：
①__________________________________________
②__________________________________________
（2）打开止水夹，可观察到 ___________，说明二氧化碳气体不支持燃烧。
（3）加热变红的石蕊试纸，试纸又变回紫色，原因（用化学方程式表示）：_______。
18．某兴趣小组欲探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：
（1）请填写实验报告：
（实验目的）探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
（实验过程）
（实验结论）Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序由强到弱为_________；
（2）在确定了活动性后，同学们继续实验，向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得液体A和固体B。向固体B中加入稀盐酸，有气泡产生。根据此实验现象分析:所得液体A中除水外一定含有的物质是_______，固体B中一定含有的物质是_________。
19．化学实验小组同学利用下图装置制取气体，并进行可燃物燃烧条件的实验探究：
（1）写出实验仪器的名称：b______；
（2）实验小组同学用装置A制氧气，该反应的化学方程式可能是______________。
（3）若想制取二氧化碳，应选用的装置组合为_____（选填装置序号）；检验是否收集满的方法是_____________。
（4）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3），选用的气体发生装置是_______（填装置序号）。
（5）若用如图装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳从装置的______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用如图装置检验CO2，可先在该装置中装半瓶澄清石灰水，然后将CO2从装置的_____口通入。
（6）他们将氧气的发生装置与装置F连接后进一步探究可燃物燃烧的条件，进行如下实验：
根据实验______（填序号）对比，可知可燃物燃烧的条件之一是可燃物的温度要达到着火点，根据现象②③对比，得出可燃物燃烧的另一条件是____________。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为________g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数______。
21．（8分）为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
（l）上表中x=_______、y=_______．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为_______．（计算结果精确到0.1%）
（3）固体混合物中镁元素的质量分数为多少？（第（3）题写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。
（1）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加一氯胺）→净水。这一过程中加明矾的作用是____________。一氯胺是国家新版（生活饮用水卫生标准）中新增的一种消毒剂，请你写出一氯胺的分子式NH2C1所表示的意义。
宏观：①_________________，②_________；
微观：①_________，②_______。
（2）分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：过滤是分离________不同的混合物的方法；蒸馏是分离________不同的混合物的方法。
（3）如图是水发生两种变化的微观图示。
①甲、乙两种变化中属于物理变化的是（填“甲”或“乙”）________，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是______。在这个变化过程中，水分子（填“吸收”或“释放”）________能量。
②图中的化学变化是在通电的条件下发生的，该反应的文字表达式是____。
23．（10分）硫酸发现于公元8世纪，在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。它是一种无色油状粘稠液体，难挥发，易溶于水，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂，是一种重要的工业原料，工业上常用塔式法和接触法制取。高浓度硫酸有强烈吸水性，与水混合时，会放出大量热，它还具有强烈的腐蚀性和氧化性，故须谨慎使用！此外，部分地区的酸雨和金星的上层大气中，均含有硫酸。
（1）下列关于硫酸用途的说法中，正确的是__________。（填序号）
①浓硫酸可作氧气的干燥剂
②稀硫酸可用于中和碱性废水
③浓硫酸主要用于生产化肥
④浓硫酸可用于冶金、制药、石油化工行业等领域
a. ①②
b.③④
c. ①③④
d.以上全部都是
（2）如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，以防灼伤皮肤。
（3）在化学实验室中，我们往往要根据实际需要，稀释浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀硫酸。稀释浓硫酸的安全操作为___________________。
（4）小瑾同学想测定稀释后所得某硫酸溶液的溶质质量分数，她取了10g样品溶液，向其中滴加了足量的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与产生沉淀的质量关系如下图所示：
试回答下列问题：
①当滴入氯化钡溶液ag时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为______（写化学式）。
②试计算该稀硫酸样品的溶质质量分数？（根据化学方程式计算，结果精确至0.1%）_______
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、A
3、A
4、D
5、B
6、B
7、D
8、D
9、D
10、A
11、D
12、A
13、A
14、A
15、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、蒸馏水不能使酚酞试液变红色，浓氨水能使滴有酚酞试液的蒸馏水变红色 A烧杯中的浓氨水分子慢慢扩散(或挥发)到B烧杯滴有酚酞试液的蒸馏水中，浓氨水能使滴有酚酞试液的蒸馏水变红色 不必要 实验Ⅰ中已证明蒸馏水不能使酚酞试液变红色
17、大 燃着的木条熄灭
18、除去铝表面的氧化膜 硝酸银 Al>Cu>Ag 硝酸铝 Al、Cu、Ag
19、锥形瓶 2KClO32KCl+3O2↑ BC 将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明已经集满 B b b ①③ 可燃物与氧气接触
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）10g（2）10%
21、（1）0.24；0.4；（2）29.4%；（3）58.4%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、促进水中悬浮杂质沉降 表示一氯胺这种物质 表示一氯胺是由氮元素、氢元素和氯元素组成的 表示1个一氯胺分子 表示1个一氯胺分子由1个氮原子、2个氢原子和1个氯原子构成 颗粒大小 沸点 乙 分子种类没有改变 吸收
23、D 碳酸氢钠 将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛有水的烧杯，并用玻璃棒不断搅拌烧杯中的液体，防止液体飞溅 HCl 9.8%
选项
性质
用途
A
石墨很软
石量做电池电极
B
金刚石硬度大
金刚石做玻璃刀
C
干冰升华吸热
手动人工降雨
D
氮气化学性质稳定
充入食品袋中以防腐
实验验内容
实验现象
解释或化学方程式
①将一根用砂纸打磨干净的铝丝放入硫酸铜溶液中
观察到铝丝表面有红色物质生成，溶液颜色变浅
用砂纸打磨铝丝的目的是________
②再将一根用砂纸打磨干净的铜丝放入________溶液中
观察到铜丝表面有银白色物质生成，溶液颜色由无色变为蓝色
化学方程式为_________
实验
①
②
③
操作和现象
烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，通入氧气，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧
停止通氧气，当水温上升至温度计显示50℃时，白磷仍未燃烧
迅速通入氧气，当温度计仍显示为50℃时，自磷在水里燃烧
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
y