黑龙江省七台河市勃利县2023-2024学年化学九年级第一学期期末经典试题含答案

这是一份黑龙江省七台河市勃利县2023-2024学年化学九年级第一学期期末经典试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列说法中不正确的是，以下实验方法的归纳，正确的是，下列除杂方法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下面实验操作正确的是（ ）
A．加入固体粉末B．倾倒液体
C．量度液体体积D．吸取滴加液体
2．下列实验方案，能实现对应实验目的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列实验操作正确的是
A．滴加液体B．取用固体粉末
C．加热液体D．熄灭酒精灯
4． “粗盐提纯实验”中不需要使用的仪器是
A．酒精灯B．蒸发皿C．玻璃棒D．集气瓶
5．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某化学反应的微示意图，从中获取的相关信息正确的是（）
A．该反应中有2种氧化物
B．甲、乙两物质的质量比为1：2
C．甲物质的化学式是CH2
D．该反应中原子的数目发生改变
6．某粒子的原子结构示意图是下列对该粒子的判断中，错误的是
A．该粒子是原子
B．该粒子属于非金属元素
C．原子核内有17个中子
D．在化学反应中易得电子
7．下列化学反应过程中，吸收热量的是()
A．镁与稀盐酸反应
B．铁生锈
C．生石灰与水反应
D．碳与二氧化碳反应
8．下列说法中不正确的是（）
A．用食醋除去水瓶胆中的水垢
B．不锈钢比纯铁硬，抗腐蚀性比纯铁好
C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D．取A、B两种物质各10g混合，充分反应后生成物的总质量一定为20g
9．以下实验方法的归纳，正确的是
A．给玻璃仪器加热时，均应垫上石棉网
B．取用液体药品可用滴管吸取，也可直接倾倒
C．过滤时，将待过滤的混合物直接倒入漏斗中
D．用托盘天平称量物质时，先加小砝码，再依次加较大的砝码
10．下列除杂方法不正确的是（注；括号里物质为杂质）
A．N2（O2）一通过灼热的铜网
B．CO2（CO）—点燃
C．KCl（KClO3）—加热
D．CO（CO2）—通过足量澄清石灰水
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．如图是某反应的微观示意图，该反应化学方程式为______；生成物的质量比为______。
12．碳原子的核电荷数是______，核外电子总数是___，最外层电子数是____。
13．如果不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤或衣服上，要先用_____；再涂上_____。
14．请用数字和化学符号填空:
(1)2个二氧化氮分子_______
(2)保持氢气化学性质的粒子_______,
(3)3个铁原子_______
(4)地壳中含量最多的金属元素_______。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置。
（1）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为_____（用字母序号填空），收集装置为_____（用字母序号填空）。
（2）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。
（提出问题）上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
（方案设计）大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是a：_____；
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
（实验与结论）
根据探究结论，实验室制取二氧化碳选择第C组药品，该药品制取二氧化碳的反应原理是b:_____用化学方程式表示为c:_____；验满方法是d:_____；检验方法是e:_____。
（3）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：_____。
（4）如图：为了探究二氧化碳能否与水反应，现取用三朵紫色石蕊染成的干花进行实验。
现象：第一朵紫色干花喷上水，紫花不变色；第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花也不变色；第三朵紫色干花先喷上水，再放入盛二氧化碳的集气瓶中，紫花_____（填写关于颜色的现象）。结论：以上实验现象说明：_____。反应的化学方程式是：_____。
16．（6分）学习化学离不开实验．
（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的_______（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替_______．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______．
②小明同学选用块状的鸡蛋壳和稀盐酸反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是________．
③选用甲装置可以进行的实验是______（填序号）．
A 大理石和稀盐酸 B 过氧化氢溶液与二氧化锰粉末
C 锌粒与稀硫酸制氢气 D 浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
④收集二氧化碳常选用装置______（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置_____（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）（1）水是一种常用的溶剂。为获得纯净的水，小明用瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行水的净化实验。请回答下列问题:
①进行过滤操作时，下列做法正确的是_________。
A 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B 漏斗尖嘴端要紧靠烧杯的内壁
C 滤纸的边缘要高于漏斗口 D 液面高于滤纸边缘
②向滤液中加入活性炭，目的是____________。
③在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_________。
（2）该同学用新制取的蒸馏水配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作过程如图所示。
①配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠_________g。
②配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号）。
A ①②⑤③④ B ①②③⑤④ C ②①③⑤④ D ②①⑤③④
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，应_________（填序号）。
A 适当增加氯化钠固体 B 适当减少氯化钠固体 C 调节平衡螺母
④在配制氯化钠溶液的过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是_________。
⑤经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，不可能的原因是_________（填序号）。
A 溶解时烧杯内壁有水珠 B 称量时砝码和药品的位置放反了
C 配好的溶液在转移装瓶时有少量溅出 D 量取水时仰视读数
18．（8分）硫酸发现于公元8世纪，在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。它是一种无色油状粘稠液体，难挥发，易溶于水，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂，是一种重要的工业原料，工业上常用塔式法和接触法制取。高浓度硫酸有强烈吸水性，与水混合时，会放出大量热，它还具有强烈的腐蚀性和氧化性，故须谨慎使用！此外，部分地区的酸雨和金星的上层大气中，均含有硫酸。
（1）下列关于硫酸用途的说法中，正确的是__________。（填序号）
①浓硫酸可作氧气的干燥剂
②稀硫酸可用于中和碱性废水
③浓硫酸主要用于生产化肥
④浓硫酸可用于冶金、制药、石油化工行业等领域
a. ①②
b.③④
c. ①③④
d.以上全部都是
（2）如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，以防灼伤皮肤。
（3）在化学实验室中，我们往往要根据实际需要，稀释浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀硫酸。稀释浓硫酸的安全操作为___________________。
（4）小瑾同学想测定稀释后所得某硫酸溶液的溶质质量分数，她取了10g样品溶液，向其中滴加了足量的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与产生沉淀的质量关系如下图所示：
试回答下列问题：
①当滴入氯化钡溶液ag时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为______（写化学式）。
②试计算该稀硫酸样品的溶质质量分数？（根据化学方程式计算，结果精确至0.1%）_______
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为_____。
（2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____g。
20．（12分）我省某地石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取8.0g石灰石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下表所示：请计算：
（1）8.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是________g。
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、D
3、B
4、D
5、A
6、C
7、D
8、D
9、B
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、2CO+2NON2+2CO2 7：22
12、6 6 4
13、大量的水冲洗 硼酸
14、 Al
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、B D 浓盐酸具有挥发性 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭 向收集的二氧化碳中倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊 是否连续产生气体等 变红色 二氧化碳能与水反应 CO2+H2O=H2CO3
16、烧杯 玻璃棒 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的发生与停止 AC 丙 丁
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、AB 吸附水中的色素和异味 防加热时产生暴沸现象 2.5 D B 加速溶解 C
18、D 碳酸氢钠 将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛有水的烧杯，并用玻璃棒不断搅拌烧杯中的液体，防止液体飞溅 HCl 9.8%
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）40%（2）0.5
20、（1）6.8；（2）7.3%。（详见解析）
项目
实验目的
实验方法
A
检验氢氧化钠是否变质
取样品加水溶解，滴加酚酞试液观察
B
区分硫酸和硫酸钠溶液
加入氯化钡溶液
C
比较镁、铁、铜的金属活动性顺序
将铁丝和铜丝分别浸入硝酸镁溶液中，观察溶液颜色的变化情况
D
除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质
加入适量稀盐酸
实验
实验现象
实验内容
A
剧烈反应，迅速放出大量气泡
反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B
产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。
无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2
C
产生气泡，速率适中
速率适中持续产生CO2，能用于实验室制取CO2
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入20g
6.0g
第二次加入20g
4.0g
第三次加入20g
2.0g
第四次加入20g
1.2g
第五次加入20g
1.2g