黄冈市重点中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案

这是一份黄冈市重点中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案，共7页。试卷主要包含了"2C60"表示，下列做法符合安全要求的是，下列化学用语表达正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是( )
A．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
B．CO、CO2、SO2均为空气污染物
C．把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，产生的沼气可以做燃料
D．用水喷淋燃着的酒精以降低着火点
2．下列叙述正确的是（ ）
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．化学反应伴随着能量变化
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
3．下列各组物质中前者是氧化物，后者是混合物的是
A．煤、氧气
B．冰水混合物、汽水
C．空气、氯化钠
D．二氧化硫、干冰
4．"2C60"表示
A．120个碳原子B．2个碳原子
C．120个C分子D．2个C60分子
5．下列做法符合安全要求的是( )
A．火灾逃生时弯腰前行B．煤火取暖时紧闭门窗
C．燃气泄漏时点火检查D．森林游玩时乱扔烟头
6．下列化学用语表达正确的是
A．一个一氧化碳分子:C
B．氧化钙中氧元素的化合价:
C．三个氧原子:O3
D．四个镁离子:4Mg+2
7．下列关于能源、资源的叙述正确的是
A．石油炼制可得到汽油、柴油、煤焦油等
B．氢气还不能作为燃料被广泛使用的主要原因是其制取成本高、贮存困难
C．海水中含有的化学元素有80多种，其中含量最多的元素是氢元素
D．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源也是丰富的
8．密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表下列说法不正确的是
A．甲、丙为反应物
B．待测值为0
C．该反应可能为置换反应
D．反应过程中生成乙、丁的质量比为24:23
9．下列图标中，表示“禁止带火种”的是
A．B．C．D．
10．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．水是生命之源，人类的日常生活离不开水。请结合所学知识回答下列问题。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是___________。
（2）硬水会给生产和生活带来许多麻烦。加入_________可 检验水是否为硬水。生活中常用_______，的方法来降低水的硬度。
12．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子；
（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_________（填序号）；
（3）D中x＝________；
（4）A与C形成化合物的化学式是___________。
13．高锰酸钾在医药领域可用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在水质净化及废水处理方面可作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物,控制臭味和脱色。请用化学用语填空:
（1）钾元素:_____；
（2）铁离子:_____；
（3）两个水分子:_____；
（4）标出高锰酸钾中锰元素的化合价:_____。
14．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。
（1）钢铁属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式_____。
（3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（主要成分为盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_____。这种麦片必须真空保存，原因是_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）实验室要配制60g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
（1）计算：需要氢氧化钠的质量为________g，水_____mL。
（2）称量：在用托盘天平称量氢氧化钠时，应注意什么？_______________。
（3）________________，该步骤中要用到玻璃棒，其作用是________________，在许多的实验中都要用到玻璃棒，例如在过滤操作中玻璃棒的作用是______________。
（4）装瓶存放：将配制好的溶液装在下列仪器___________中存放并贴上标签，请在标签中填上相应的内容___________。
（5）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是__________（填字母）
A氢氧化钠固体不纯
B量取水时，俯视读数
C量取水时，仰视读数
D装瓶时有少量溶液洒出
16．（6分）课外小组的同学利用如图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究，A中盛有大理石，注射器中装有足量的稀盐酸，B中盛有浓硫酸，C中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的棉球。
（1）A中发生反应的化学方程式为_____；
（2）C中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是_____；装置B中盛有浓硫酸的作用是_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。
（提出问题）铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？
（查阅资料）铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。
（进行实验）探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。
（提出问题）纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？
（查阅资料）
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化）
②铁的氧化物均能溶于酸溶液
（进行实验）测定黑色固体的成分。
18．（8分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）2019年11月16日乐山国际半程马拉松鸣枪开跑，运动员剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸。乳酸化学式为C3H6O3，请计算：
(1)乳酸中碳、氧元素的质量比为_____。
(2)9g乳酸中中含碳元素的质量为_____g。
20．（12分）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取40g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应。恰好完全反应时(杂质不参加反应)，加入稀盐酸的质量为100g，反应后烧杯中物质的总质量为129g。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量；
(2)样品中碳酸钙的质量分数(加过保留到0.1%)。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、C
3、B
4、D
5、A
6、B
7、B
8、D
9、A
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、蒸馏 肥皂水 煮沸
12、（1）3；（2）B;(3)8;(4)MgCl2
13、K Fe3+ 2H2O
14、混合物 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、4.8 55.2 氢氧化钠有腐蚀性，应放在小烧杯中称量（合理即可） 溶解 加速溶解 引流 B B
16、 C中④的棉球先变红，①的棉球后变红，②③棉球都不变色 干燥二氧化碳气体
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、3Fe+2O2Fe3O4 在实验范围内当其他条件都相同时，含碳量越高火星四射越剧烈 大量火星四射 稀盐酸 铁 Fe：1.12g；Fe3O4：2.32
18、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、 (1)3:4；(2)3.6g
20、（1）11g
（2）解：设该样品中碳酸钙的质量为x

答：反应生成二氧化碳的质量是11g；该样品中碳酸钙的质量分数是67.5%。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
实验
现象
解释与结论
实验1：取直径0.20mm、含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧
零星的火星四射
①写出铁丝燃烧的化学方程式_____
②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为_____
实验2：取直径0.20mm、含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧
较明显的火星四射
实验3：取直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧
_____
实验
现象及数据
解释与结论
实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入_____溶液
固体溶解且有气泡产生
铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有_____。
实验5：取2.8g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量
黑色固体质量为3.44g
黑色固体的组成及质量为_____。