2022年高三化学寒假同步练习（含答案）：04实验化学起步 课时2 练习1

这是一份2022年高三化学寒假同步练习（含答案）：04实验化学起步 课时2 练习1，共8页。试卷主要包含了实验成功的关键，蓝瓶子实验等内容，欢迎下载使用。
基础过关]
一、实验成功的关键
1．下列说法正确的是 ( )
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C．决定化学反应速率的主要因素是浓度
D．不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率
2．利用维生素C能使淀粉­碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是 ( )
A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体
B．淀粉­碘溶液的体积和浓度必须相等
C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等
D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不需要相等
3．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时的合理顺序是 ( )
①加足量氯水 ②加足量酸性高锰酸钾溶液 ③加足量硫氰化钾溶液
A．①③ B．②③ C．③① D．①②③
4．如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 ml·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是______，A中反应的离子方程式是_____________________________________________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_______________________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是_______________________
___________________________________________________________________________。
二、蓝瓶子实验
5．下列说法不正确的是 ( )
A．亚甲基蓝是一种蓝色染料
B．亚甲基白是一种白色染料
C．亚甲基蓝具有可燃性
D．亚甲基白具有可燃性
6．下列说法不正确的是 ( )
A．微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白
B．微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝
C．碱性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白
D．酸性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白
7．向葡萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液，振荡，现象是__________________；加入几毫升30%NaOH溶液，振荡，现象是________________________________；加热所得溶液，现象是__________________；向上述溶液中用玻璃管吹气，现象是__________________；静置，现象是______________________。
8．为了弄清亚甲基蓝的变色机理，某同学设计了对照实验。
同等条件下，在不同的糖溶液中加入亚甲基蓝试剂，“振荡→静置”，实验结果记录如下：
请回答下列问题：
(1)实验得出的结论___________________________________________________________。
(2)以葡萄糖为例说明亚甲基蓝的变色原理是_____________________________________。
能力提升]
9．回答下列问题：
(1)向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，现象是___________________________________
___________________________________________________________________________；
继续通入二氧化碳至不再被吸收，现象是_______________________________________
___________________________________________________________________________；
加热所得溶液，现象是________________________________________________________。
(2)向品红溶液中通入二氧化硫气体，现象是_____________________________________
___________________________________________________________________________；
继续通入二氧化硫至不再被吸收，现象是_______________________________________；
加热所得溶液，现象是_______________________________________________________。
(3)向葡萄糖溶液中滴几滴稀亚甲基蓝溶液，振荡，现象是_________________________
___________________________________________________________________________；
再加入氢氧化钠溶液，静置，现象是____________________________________________
___________________________________________________________________________；
振荡，现象是_______________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
10．方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀硫酸和________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________
__________________________________________________________________________。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2沉淀。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______________________
________________________________________________________________________。
11.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题；
(1)实验4和5表明，______________________对反应速率有影响，______________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________________，其实验序号是________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因。
拓展探究]
12．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________
__________________________________________________________________________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________
__________________________________________________________________________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________________________
__________________________________________________________________(答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________________________
_________________________________________________________________________。
答案
1．B 2．B 3．C
4．(1)铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)打开 H2
(3)关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
(4)白色沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色
5．B 6.D
7．溶液呈现蓝色 溶液先变无色然后变蓝色 再次呈现无色 溶液又变蓝色 溶液再次呈现无色
8．(1)可溶性淀粉和蔗糖为非还原性糖；使用不同的还原性糖，亚甲基蓝的振荡周期不同
葡萄糖
(2)亚甲基蓝(蓝色、氧化态) 亚甲基白(无色、还原态)
氧气
9．(1)溶液变浑浊 溶液变澄清 溶液又变浑浊
(2)品红褪色 无明显变化 溶液恢复红色
(3)溶液呈蓝色 溶液由蓝色变无色 溶液由无色变蓝色
10．方法一：(1)铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二：(1)稀硫酸、铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
11．(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2
(2)3和4
(3)开始反应温度 6和7
(4)一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。
12．(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等
(5)①30 10 17.5
②灰黑 暗红
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
配制的各种糖的“蓝瓶子”
“振荡→静置”过程中是否有“蓝色→无色”转变
“蓝色→无色”转变过程所需时间(s)
1.可溶性淀粉
无
——
2.蔗糖
无
——
3.果糖
有
10→5
4.葡萄糖
有
60→50
5.麦芽糖
有
110→70
实验
序号
金属
质量/g
金属状态
eq \f(cH2SO4,ml·L－1)
eq \f(VH2SO4,mL)
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20
44
40
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 ml·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0