2022年高三化学寒假同步练习（含答案）：14物质的分离和提纯 课时3 练习1

这是一份2022年高三化学寒假同步练习（含答案）：14物质的分离和提纯 课时3 练习1，共7页。试卷主要包含了分液漏斗及分液，萃取分液的原理和操作，从海带中提取碘等内容，欢迎下载使用。
基础过关]
一、分液漏斗及分液
1．下列仪器在使用时，其下端管口紧靠承接器内壁的是 ( )
①胶头滴管 ②普通漏斗 ③分液漏斗 ④滴定管
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
2．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是 ( )
A．柴油与汽油 B．汽油与水
C．溴与水 D．水与乙醇
二、萃取分液的原理和操作
3．下列操作属于萃取的是 ( )
A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡
B．向溴水里加入四氯化碳后振荡
C．向硫的CS2溶液里加水后振荡
D．向碘水里加入酒精后振荡
4．NaCl溶液中混有Na2S和NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作
①通入Cl2 ②加碘水 ③用CCl4萃取 ④过滤 ⑤分液
其操作顺序正确的是 ( )
A．①②③④⑤ B．②④①③⑤
C．④⑤③②① D．⑤②①④③
5．实验室中为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是 ( )
A．加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离
B．加乙醇，用分液漏斗分离
C．加热蒸馏，用分馏法分离
D．加浓溴水，用过滤法分离
三、从海带中提取碘、溴
6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( )
7．在“海带中碘元素的分离及检验”实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，需煮沸2～3 min，再过滤得滤液。煮沸的目的是 ( )
A．加快碘元素和水反应的速率
B．使溶液浓缩
C．使空气中的氧气更多地进入溶液
D．加快碘化物的溶解
8．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式是________________________________________________，
从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是_________________________________________。
A．NaOH B．FeCl2
C．Na2SO3 D．H2O
(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因___________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
能力提升]
9．用于分离提纯物质的方法有多种，请根据下列实验要求填空：
(1)分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为________________________________，
所用的玻璃仪器有___________________________________________________________。
(2)分离相溶的CCl4(沸点76.75 ℃)和甲苯(沸点110.6 ℃)的混合物，分离方法为___________________________________________________________________________。
(3)从碘水里提取并得到固体碘，应先进行________操作，再进行________操作。
10．某研究性学习小组拟从实验室含碘废液进行回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：
试回答下列问题
(1)方案一，说明废水中含有单质碘可用的试剂是________________。
(2)方案一，步骤③反应的方程式为____________________________________________。
(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是__________________________________
__________________________________________________________________________。
(4)方案二，步骤⑤的名称是________。
(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除接收器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有____________________________________________________________________。
(6)测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液，
请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示：________________________________
__________________________________________________________________________。
11. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：
(1)步骤③加Fe粉的目的是_________________________________________________
_________________________________________________________________________。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式___________________________________________。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_________________________________。
(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是___________________________________。
(5)第⑥步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________。
A．除去未反应的NOeq \\al(－,3)
B．除去未反应的I－
C．除去未反应的Fe
D．除去碱性物质
12．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘化钾的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________________；③________________。
写出实验②中有关反应的化学方程式________________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是______。
A．甲苯，酒精 B．四氯化碳，苯
C．汽油，乙酸 D．汽油，甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。还缺少的玻璃仪器是________________________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图中实验装置中的
错误之处：①______________________________；②____________________________；
③____________________。
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________________________；最后，晶态碘在____________里聚集。
拓展探究]
13．下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：
(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下所示：
(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是__________________________________。
(2)分离出晶体的②和④的操作是________(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体________(填“A”或“C”)。
(3)粗产品中可能含有的杂质离子是__________，检验的方法是___________________
________________________________________________________________________。
(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是________。
答案
1．B 2．B 3.B 4.B 5．A 6．D 7．D
8．(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr ABC
(3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
9．(1)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)蒸馏
(3)萃取、分液 蒸馏
10．(1)淀粉试液 (2)Fe3I8＋4K2CO3===8KI＋4CO2↑＋Fe3O4 (3)过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化 (4)萃取 (5)蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计 (6)IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
11．(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银 (或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)
(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－
(3)Ag
(4)萃取、分液 CCl4
(5)C
12．(1)过滤 萃取和分液 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 (2)B (3)分液漏斗、锥形漏斗 (4)①缺少石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒了 (5)使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不超过100 ℃ 蒸馏烧瓶
13．(1)温度 (2)过滤 C
(3)Na＋、Cl－ 用洁净的铂丝蘸取粗产品在酒精灯火焰上灼烧，若为黄色，证明有Na＋；取粗产品少许，加水配制成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明有Cl－存在 (4)重结晶法
温度
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10 ℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100 ℃
175
246
39.1
56.6